化学
化学名称及符号
水银汞H g白金铂 Pt硫磺硫S金刚石、石墨、木炭碳C白磷、红磷、黄磷磷 P盐酸、盐镪水氢氯酸HCl硝镪水硝酸 HNO3硫镪水硫酸 H2SO4王水浓硝酸、浓盐酸（1：3）HNO3,HCl双氧水过氧化氢 H2O2铅丹、红丹、红铅四氧化三铅 Pb3O4砒霜、信石、白砒、砷华三氧化二砷 As2O3升汞、高汞氯化汞 Hg Cl2朱砂、辰砂、丹砂、银朱硫化汞HgS烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠N aOH苛性钾氢氧化钾 KO H消石灰、熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2碱石灰、钠碱石灰氢氧化钠、氧化钙混合 Na OH,Ca O 碳铵碳酸氢铵NH4HC O3盐脑、电气药粉氯化铵NH4Cl硫铵硫酸铵 (N H4)2S O4碳酸气、干冰二氧化碳CO2笑气氧化二氮 N2O硅石、石英、水晶、玛瑙砂子二氧化硅 SiO2矾土、刚玉氧化铝 Al2O3生石灰、煅烧石灰氧化钙CaO锌白、锌氧粉氧化锌ZnO苫土、烧苫土氧化镁MgO苏打、纯碱碳酸铵N a2SO4小苏打、重碱碳酸氢钠 Na HCO3大苏打、海波硫代硫酸钠 Na2S2O3．5H2O褐铁矿2Fe2O3．3H2O芒硝、皮硝、马牙硝结晶硫酸钠 Na2SO4．10H2O泻盐、苦盐硫酸镁 MgSO4．7H2O口碱结晶碳酸钠 NaCO3．10H2O明矾硫酸铝钾 KAl(SO4)2．12H2O皓矾硫酸锌Z nSO4．7H2O胆矾硫酸铜 CuS O4．5H2O红矾重铬酸钾 K2Cr2O7无水芒硝、元明粉硫酸钠 Na2SO4水玻璃、泡花碱硅酸钠 NaSi O3硫化碱、臭碱硫化钠N a2S钾碱、草碱、草木灰碳酸钾 K2CO3硝石、火硝、土硝硝酸钾 KNO3灰锰氧、PP粉高锰酸钾KMnO4冰晶石氟铝酸钠Na3Al F6大理石、方解石、石灰石白垩碳酸钙 CaC O3萤石、氟石氟化钙 Ca F2钙硝石、挪威硝石硝酸钙 Ca(N O3)2电石碳化钙 CaC2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜CU2(O H)2CO3重晶石、钡白硫酸钡 Ba SO4钠硝石、智利硝石硝酸钠 NaN O3生石膏、石膏硫酸钙C aSO4．2H2O熟石膏、烧石膏硫酸钙 2Ca SO4．H2O普钙、过磷酸钙磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaS O4 重钙磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2漂白粉次氯酸钙 Ca(ClO)2氯仿、绿仿三氯甲烷 CHC l3木精甲醇C H3OH甘油丙三醇 C2H5(OH)3石炭酸苯酚C6H5OH蚁酸甲酸 HCO OH草酸乙二酸HOOC-COOH福尔马林甲醛溶液（30%~40%) H CHO尿素碳酰胺 CO(N H2)安息香酸苯甲酸 C6H5COO H赤铜矿氧化亚铜 Cu2O软锰矿二氧化锰MnO2菱铁矿碳酸亚铁F eCO3辉铜矿硫化亚铜C u2S愚人金硫化亚铁 Fe S2铁丹、铁红、赭石、赤铁矿三氧化二铁 Fe2O3磁铁矿、铁黑四氧化三铁 Fe3O4绿矾七水合硫酸亚铁 Fe SO4．7H2O保险粉连二亚硫酸钠Na2S2O4醋酸乙酸C H3COO H常见物质颜色汇总1.红色 Fe(SCN)]2+ (血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色); 液溴(深红棕色); F e(OH)3 (红褐色); I2的CC l4溶液(紫红色); Mn O4-(紫红色);Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色).2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液.3.黄色: Ag I(黄色); Ag Br(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄色); F eS2(黄色); 久置浓HN O3(溶有NO2);工业浓盐酸(含F e3+); Fe3+水溶液(黄色);久置的K I溶液(被氧化成I2)4.绿色:Cu2(O H)2CO3; F e2+的水溶液; F eSO4.7H2O; Cl2(黄绿色); F2(淡黄绿色); C r2O35.蓝色: Cu(OH)2; Cu SO4.5H2O;Cu2+的水溶液; I2与淀粉的混合物.6.紫色:KMnO4(紫黑色); I2(紫黑色); 石蕊(pH=8--10); Fe3+与苯酚的混合物.7.黑色: F eO, Fe3O4, Fe S, C uS, Cu2S, Ag2S, P bS, CuO, MnO2, C粉.8.白色:Fe(OH)2, AgOH,无水C uSO4, Na2O, Na2CO3, NaHCO3, A gCl, BaSO4, Ca CO3, CaSO3 ,Mg(OH)2, Al(OH)3, 三溴苯酚, M gO, MgCO3, 绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
化学常识100条
化学常识100条1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.物理变化只是物质的状态、形状等发生改变，没有新物质生成。
3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。
4.原子是化学变化中的最小粒子。
5.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
6.地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁。
7.地壳中含量最多的金属元素是铝。
8.人体中含量最多的元素是氧。
9.人体中含量最多的金属元素是钙。
10.组成物质的基本成分是元素。
11.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
12.分子由原子构成。
13.水由水分子构成。
14.铁由铁原子构成。
15.氯化钠由钠离子和氯离子构成。
16.分子在不断地运动。
17.分子间有间隔。
18.温度升高，分子运动速率加快。
19.压强增大，分子间间隔变小。
20.混合物由两种或两种以上物质组成。
21.纯净物由一种物质组成。
22.单质是由同种元素组成的纯净物。
23.化合物是由不同种元素组成的纯净物。
24.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
25.化学式表示物质的组成。
26.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
27.相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
28.在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
29.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。
30.金属元素的原子最外层电子数一般少于4 个。
31.非金属元素的原子最外层电子数一般多于4 个。
32.稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8 个（氦为2 个）。
33.原子的核外电子是分层排布的。
34.原子结构示意图可以表示原子的核电荷数、电子层数以及各层上的电子数。
35.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
36.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。
37.灭火的原理是破坏燃烧的条件，即清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。
38.缓慢氧化是进行得很缓慢，甚至不容易被察觉的氧化反应。
化学课件ppt
熟悉实验室常见的仪器设备，如烧杯、试管、滴 定管、容量瓶等。
分析化学实验技术
化学分析方法
掌握酸碱滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法等常见的化学分析方 法。
仪器分析技术
了解色谱法、光谱法、质谱法等仪器分析技术的应用范围和原理 。
分析数据处理
掌握实验数据的处理方法，如误差分析、数据统计和结果分析等 。
反应速率方程
反应速率方程是表示反应速率与反应物浓度的关系，可以用来描述 化学反应进行的快慢和规律。
反应速率常数
反应速率常数是反应速率方程中的常数，表示反应进行的快慢程度 ，与反应的温度有关。
化学反应热力学
反应热
反应热是指在一定条件下，化学反应在单位质量下所释放 出来的热量，通常用焓变（ΔH）来表示。
能量守恒定律
能量守恒定律是指在一个封闭的 系统中，能量既不会凭空产生也 不会凭空消失，它只会从一种形
式转化为另一种形式。
化学基本计算
01
02
03
物质的量
物质的量是衡量物质数量 的单位，通常用摩尔表示 。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的 量的物质所具有的质量。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是指1摩 尔物质所含有的微粒数目 ，通常用NA表示。
化学课件
目录
CONTENTS
• 化学基础知识 • 化学物质与能量变化
• 化学反应与环境 • 化学实验与技术 • 化学应用与案例
• 复习与巩固
01 化学基础知识
CHAPTER
化学基本概念
物质的变化
物质的变化包括物理变化和化学 变化，其中化学变化是指物质在
化学反应中发生的质的变化。
化学反应
化学反应是指两种或两种以上的物 质相互作用，产生新的物质的过程 。
化学的定义是什么概念
化学的定义是什么概念化学的定义是什么概念化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。
下面是店铺给大家整理的化学的简介，希望能帮到大家!化学的定义“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。
化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
化学是一门以实验为基础的自然科学。
门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。
如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。
化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。
现代化学下有五个二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学。
化学的研究对象化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。
宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。
从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。
人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
研究方法对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。
化学的学科分类分科概述化学变化：有其他物质生成的.变化(燃烧、钢铁生锈、食物腐烂、粮食酿酒、动植物呼吸、光合作用……)。
化学性质：化学性质，化学专业术语，是物质在化学变化中表现出来的性质。
如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。
在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。
20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。
化学基本概念
一、物质的组成和分类
考纲要求
(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的 (2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和
非金属的概念。 (3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
一、物质的组成与分类
物质
宏观角度
微观角度
由元素组成
分子
由微粒
构成 原子
常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动 物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油
常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、 合金[硬铝]、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、 CaSO4)、黄铜、青铜、白铜
(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属)
(3)元素存在的状态： ①游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。 ②化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物
例．下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是
（）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 D
②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐
④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有②B．只有③ C．只有①④
D．①②③④
解析：（1）反应：CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2
(3)由分子构成的物质： (分子晶体)
①非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1、物质得变化及性质ﻫ(1）物理变化:没有新物质生成得变化。
ﻫ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
②常指物质状态得变化、形状得改变、位置得移动等。
ﻫ例如:水得三态变化、汽油挥发、干冰得升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
ﻫ (2）化学变化：有新物质生成得变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断就是否发生了化学变化或者产物就是什么物质。
ﻫ（3）物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质.①物理性质也并不就是只有物质发生物理变化时才表现出来得性质;例如:木材具有密度得性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
ﻫ②由感官感知得物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
ﻫ③需要借助仪器测定得物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
ﻫ（４）化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。
ﻫ例如：物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
ﻫ2、物质得组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。
ﻫ离子：带电荷得原子或原子团。
元素:具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称.３、物质得分类ﻫ(１)混合物与纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见得混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
ﻫ纯净物:组成中只有一种物质。
①宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子；②纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能用化学式表示;ﻫ③纯净物可以就是一种元素组成得(单质）,也可以就是多种元素组成得（化合物)。
(2）单质与化合物单质:只由一种元素组成得纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物。
（3）氧化物、酸、碱与盐氧化物：由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。
化学的五大分支学科
化学的五大分支学科化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
它是自然科学的重要分支之一，广泛应用于各个领域。
化学可分为五大分支学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学和生物化学。
一、无机化学无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科。
无机物质包括无机元素、无机化合物和无机杂质。
无机化学研究的对象广泛，涉及无机物质的合成、分离、纯化、晶体学以及无机化合物的催化性质、电子结构、磁性、光学性质等。
无机化学在材料科学、环境科学、能源科学等领域具有重要的应用价值。
二、有机化学有机化学是研究有机物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科。
有机物质是以碳为主要元素的化合物，包括碳氢化合物和其它含氧、氮、硫等元素的化合物。
有机化学研究的内容丰富多样，包括有机合成、有机反应机理、有机分析以及有机物质的光谱学等。
有机化学在药学、农学、化妆品等领域具有重要的应用价值。
三、物理化学物理化学是研究物质的物理性质、化学性质和物质之间的相互关系的学科。
物理化学研究的内容包括热力学、动力学、量子化学、电化学等。
物理化学与物理学和化学紧密相关，它通过物理学的方法和理论解释和预测化学现象，同时也为物理学提供了实验验证的基础。
物理化学在材料科学、能源科学、环境科学等领域有广泛应用。
四、分析化学分析化学是研究物质组成和性质的分析方法和技术的学科。
分析化学主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质中所含的化学成分和它们的性质，而定量分析是确定物质中某种或某几种成分的含量。
分析化学广泛应用于环境监测、食品安全、药物检测等领域，为其他化学学科提供了重要的实验数据。
五、生物化学生物化学是研究生物体内化学物质的组成、结构、性质及其变化规律的学科。
生物化学主要研究生物分子的结构和功能，包括蛋白质、核酸、糖类和脂类等。
生物化学在生物学、医学、农学等领域有着重要的应用价值，它为了解生命的基本原理和研究疾病的发生机制提供了重要的基础。
化学名词解释
百度文库-让每个人平等地提升自我化学名词解释1、元素一一具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
2、单质一一由同一种元素组成的物质。
3、化合物一一由两种或两种以上元素的原子组成的物质。
4、纯净物一一凡含有一种单质或一种化合物的物质。
5、混合物一一由几种不同的单质或化合物混杂在一起形成的物质。
6、化学变化一一物质在发生变化时有新物质生成的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
7、酸一一能在水中电离释放出阳离子且全部是氢离子的化合物。
8、碱一一能在水中电离释放出阴离子且全部是氢阳根离子的化合物。
9、盐一一金属离子与酸根离子组成的化合物。
10、摩尔浓度一一1升溶液中含有溶质的摩尔数。
11、电解质一一化学上把溶于水后或在熔融状态下能导电的物质叫电解质。
12、误差一一测量值和真实值之间的差异叫误差。
13、硬度一一指水中某些易于形成沉淀的金属离子，通常指钙镁离子含量14、酸度一一水中含有能接受氢阳根离子的物质的量的总和。
15、碱度一一表示水中氢阳根、碳酸根、重碳酸根及其他一些弱酸盐类的总和。
16、指示剂一一滴定分析中，通过改变颜色指示化学计量点的试剂。
17、滴定终点一一在滴定分析中，指示剂变色点称为滴定终点。
18、标准溶液一一在分析中，已知准确浓度的溶液。
19、掩蔽剂一一一种能与干扰离子起作用而不影响试验结果的试剂。
20、生水——未经任何处理的天然水（江、河、湖、地下水等）。
21、碱性水一一其特征是碱度大于硬度的水。
22、锅炉补给水一一生水经各种方法净化处理后，用来补充热力发电厂汽水损失的水。
23、给水一一送进锅炉的水。
24、炉水一一在锅炉本体的蒸发系统中流动的水。
25、凝结水一一在汽轮机中作功后的蒸汽冷凝成的水。
26、冷却水一一用作冷却介质的水。
27、疏水一一指各种蒸汽管道和用汽设备中的蒸汽凝结水。
28、PH——氢离子浓度的负对数。
29、Pna——钠离子浓度的负对数。
30、树脂的工作交换容量一一树脂在实际条件下对离子的交换吸附能力。
高中化学ppt课件
03
化学实验基础
实验安全和操作规范
实验安全
确保实验环境安全，遵守实验安 全规定，避免发生意外事故。
操作规范
遵循正确的操作步骤和规范，确 保实验结果的准确性和可靠性。
实验器材和试剂
实验器材
了解和掌握实验所需的器材，如烧杯、试管、滴定管等，并 正确使用。
试剂
熟悉实验所需的试剂，了解其性质和使用方法，注意试剂的 储存和使用期限。
02
化学基础知识
原子结构和元素周期表
总结词
理解元素周期表的规律和元素性质的关系
总结词
掌握原子结构的基本理论
详细描述
元素周期表是化学学科中重要的工具，通过学习元素周期 表的排列规律，可以理解元素性质的变化趋势，如金属性 、非金属性、电负性等。
详细描述
原子结构包括原子核和核外电子，通过学习原子的电子排 布规律，可以理解元素的化学性质和反应机制。
实验设计和数据处理
实验设计
根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，确保实验结果的准确性和可靠性 。
数据处理
掌握实验数据的记录、整理和分析方法，正确处理实验数据，得出科学结论。
04
化学在生活中的应用
生活中的化学物质
总结词
了解生活中的化学物质
详细描述
生活中常见的化学物质包括水、食盐、糖、醋酸、酒等，它们在我们的饮食、清 洁和日常用品中都有广泛应用。
05
化学前沿和展望
现代化学的发展趋势
绿色化学
随着环保意识的增强，绿色化学 成为未来化学发展的主要趋势， 旨在减少或消除化学品对人类健
康和环境的负面影响。
计算化学
利用计算机模拟和理论计算方法研 究化学反应过程和分子性质，为新 材料的发现和优化提供有力支持。
初三化学常见化学式
初三化学常见化学式一、单质1. 金属单质- 铁：Fe- 铜：Cu- 铝：Al- 镁：Mg- 锌：Zn- 银：Ag- 金：Au（初中阶段了解）- 汞（水银）：Hg2. 非金属单质- 氢气：H₂- 氧气：O₂- 氮气：N₂- 氯气：Cl₂- 碳（石墨、金刚石）：C- 硫：S- 磷（白磷、红磷）：P二、氧化物1. 金属氧化物- 氧化镁：MgO- 氧化铝：Al₂O₃- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃（铁锈的主要成分） - 四氧化三铁：Fe₃O₄（磁铁矿的主要成分）- 氧化铜：CuO- 氧化钙（生石灰）：CaO2. 非金属氧化物- 二氧化碳：CO₂- 一氧化碳：CO- 水：H₂O- 过氧化氢（双氧水）：H₂O₂- 二氧化硫：SO₂- 三氧化硫：SO₃三、酸1. 盐酸：HCl（氯化氢气体的水溶液）2. 硫酸：H₂SO₄3. 硝酸：HNO₃四、碱1. 氢氧化钠：NaOH（俗称烧碱、火碱、苛性钠）2. 氢氧化钙：Ca(OH)₂（俗称熟石灰、消石灰，其水溶液叫石灰水）3. 氢氧化钾：KOH4. 氨水：NH₃·H₂O五、盐1. 氯化钠：NaCl（食盐的主要成分）2. 碳酸钠：Na₂CO₃（俗称纯碱、苏打）3. 碳酸氢钠：NaHCO₃（俗称小苏打）4. 碳酸钙：CaCO₃（大理石、石灰石的主要成分）5. 硫酸铜：CuSO₄- 硫酸铜晶体（五水硫酸铜）：CuSO₄·5H₂O（俗称胆矾、蓝矾）6. 氯化银：AgCl（不溶于水和稀硝酸的白色沉淀）7. 硫酸钡：BaSO₄（不溶于水和稀硝酸的白色沉淀）8. 硝酸钾：KNO₃（复合肥料）。
初中化学化学式大全
初中化学化学式大全一、单质1. 金属单质-钾K、钙Ca、钠Na、镁Mg、铝Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金Au。
2. 非金属单质-氢气H₂、氧气O₂、氮气N₂、氯气Cl₂、氟气F₂、溴Br₂、碘I₂、碳C、硅Si、磷P、硫S。
二、氧化物1. 金属氧化物-氧化钠Na₂O、氧化镁MgO、氧化铝Al₂O₂、氧化钙CaO、氧化铜CuO、氧化铁Fe₂O₂（三氧化二铁，红棕色）、四氧化三铁Fe₂O₂（黑色）、氧化亚铁FeO、氧化锌ZnO。
2. 非金属氧化物-水H₂O、二氧化碳CO₂、一氧化碳CO、二氧化硫SO₂、三氧化硫SO₂、五氧化二磷P₂O₂、二氧化硅SiO₂。
三、酸1. 无氧酸-盐酸HCl（氢氯酸）、氢氟酸HF、氢溴酸HBr、氢碘酸HI。
2. 含氧酸-硫酸H₂SO₂、硝酸HNO₂、碳酸H₂CO₂、磷酸H₂PO₂。
四、碱1. 可溶性碱-氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂（熟石灰、消石灰）。
2. 难溶性碱-氢氧化铜Cu(OH)₂（蓝色沉淀）、氢氧化铁Fe(OH)₂（红褐色沉淀）、氢氧化镁Mg(OH)₂、氢氧化铝Al(OH)₂。
五、盐1. 硫酸盐-硫酸钠Na₂SO₂、硫酸钾K₂SO₂、硫酸钡BaSO₂（不溶于水和酸的白色沉淀）、硫酸钙CaSO₂、硫酸镁MgSO₂、硫酸锌ZnSO₂、硫酸铜CuSO₂、硫酸亚铁FeSO₂、硫酸铁Fe₂(SO₂)₂。
2. 碳酸盐-碳酸钠Na₂CO₂（纯碱、苏打）、碳酸钾K₂CO₂、碳酸钙CaCO₂（大理石、石灰石的主要成分，白色沉淀）、碳酸钡BaCO₂（白色沉淀）。
3. 盐酸盐（氯化物）-氯化钠NaCl（食盐的主要成分）、氯化钾KCl、氯化钡BaCl₂、氯化钙CaCl₂、氯化镁MgCl₂、氯化锌ZnCl₂、氯化铜CuCl₂、氯化亚铁FeCl₂、氯化铁FeCl₂。
4. 硝酸盐-硝酸钠NaNO₂、硝酸钾KNO₂、硝酸钡Ba(NO₂)₂、硝酸钙Ca(NO₂)₂、硝酸镁Mg(NO₂)₂、硝酸锌Zn(NO₂)₂、硝酸铜Cu(NO₂)₂、硝酸银AgNO₂。
化学基础知识
16gmol1
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 (Gas)
二、实际气体的状态方程
1.实际气体 ( True Gas )
对于沸点很低的气体，如H2 、N2、O2 等，在压力不太高或温度不太低时，大致 都能很好遵守理想气体状态方程式。
对于大分子质量的气体，如Cl2，或在 很高压力、很低温度下，理想气体状态方 程式的应用会出现偏差。
3 .0L 0
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 ( L o m 4l 1 k o K P 1 l 2 a9 3.00L
8
289kPa
p 总 82 .2 68 k 9 3 Pk 7 aP 2a kPa
反应时
O22H2
2H2O
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 (Gas)
例：在 25℃下将0.100mol O2和0.350mol H2装入 3.00 L容器中，通电后氧气和氢气反 应生成水，剩下过量的氢气，求反应前后气体
的总压和各组分的分压。
解：反应前
pO2nOV2RT 0 .1m 00 8 o .3lk 1P 4 L K a 1m 1 o2lK 98 82.6kPa
§1.2 液体和溶液
x剂 x质
则： x剂x质x剂
x质
x质 x剂
x质
x质 x剂 x质
2.2.2 饱和蒸汽压
第1章 化学基础知识
§1.2 液体和溶液
1. 纯溶剂的饱和蒸汽压
在一定温度下，溶剂： 当V（蒸发）=V（凝聚），达动态平衡。
此时饱和蒸汽所产生的压强，为饱和蒸
汽压。表示为p*。
p*为液体性质，与温度有关。 同一液 体在不同温度有不同的饱和蒸汽压值。
溶液渗透压示意图
什么是化学
什么是化学？
化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系。
它是研究物质世界的基本科学之一，也是其他自然科学领域的重要基础。
化学的研究对象是物质，而物质是构成宇宙的基本要素，包括固体、液体、气体以及更微小的粒子如分子和原子。
化学家通过实验和理论研究，探索和解释物质的各种性质和变化规律。
化学的核心概念包括：
1. 原子结构：物质由原子构成，原子由质子、中子和电子组成。
原子的不同组合形成不同的元素。
2. 化学键和分子：原子通过化学键结合形成分子。
分子是具有独立存在和特定性质的微观粒子。
3. 反应和变化：化学反应是物质之间发生的变化过程，涉及化学键的断裂和形成。
化学反应可以导致物质的转化和性质的改变。
4. 物质的性质：化学研究物质的各种性质，包括物理性质（如颜色、密度、熔点、沸点等）和化学性质（如反应性、稳定性等）。
5. 反应速率和平衡：化学反应的速率和平衡状态是化学动力学和化学平衡的重要概念。
化学在日常生活中无处不在，它解释了我们周围发生的化学反应和变化。
化学的应用广泛，涵盖了许多领域，如药物研发、材料科学、环境保护、食品科学、能源和燃料等。
通过学习化学，人们可以深入了解物质的本质和性质，理解自然界和人类活动中的化学过程，探索新的物质和化学反应，为解决现实世界的问题提供科学依据和解决方案。
化学简介
能
源 国防
化
学 资源利用
材料 环境保护
医药卫生
9
化学寄语
化学并不坏
学科没有对错， 化学在不同的人 只有怎样应用 中发挥不同的 作用
不要恨化学
10
11
化学简介
化学简介
化学是一门研究物质的组成、结构和性 质及其变化规律的学科。 化学是一门以实验为基础的科学。
化学是一门中心学科，它与社会发展的各
个方面都有联系。
2
化学分类
无机化学
基础学科
有机化学
物理化学
分析化学
3
学科简介 无机 化学 有机 化学
无机化学—— 研究无机物质的组成、结构、 性质和变化规律的学科。
物理 化学 分析 化学
学科简介 无机 化学 有机 Section 化学 header
物理 化学 分析 化学
有机化学—— 研究有机化合物的组成、 结构、性质、合成以及有关理论 的科学。
学科分类 无机 化学 有机 化学 物理 Section 化学 header
分析 化学
物理化学—— 研究化学现象与物理现象之 间的相互关系，从中找出化学变化 普遍规律的科学。
学科简介 无机 化学 有机 化学
物理 化学 Section 分析 化学 header Section header
分析化学—— 研究物质化学组成与化学 结构的分析方法及其有关理论 的学科。
化学与社会
炼钢 转炉
化学 能源
石油 化工
化学 发电
8
化学是一门社会需要的中心科学农业衣 食建材
住 冶金
汽车
《生活中的化学》课件
02
生活中的化学应用
食品中的化学
食品添加剂
食品中的化学添加剂如防腐剂、色素、调味剂等，用于延长保质 期、改善口感和外观。
营养素
食品中的化学物质如维生素、矿物质、蛋白质等，是人体正常生理 功能所必需的。
食品加工过程中的化学反应
如面包制作中的发酵反应，牛奶加工中的巴氏杀菌等。
家居生活中的化学
01
02
《生活中的化学》 ppt课件
目 录
• 化学基础知识 • 生活中的化学应用 • 环境中的化学 • 化学安全与防护 • 未来化学的发展趋势
01
化学基础知识
化学的定义与性质
总结词
化学是一门研究物质组成、结构、性质和变化的自然科学。
详细描述
化学主要研究物质的分子、原子等微观粒子，以及它们之间 的相互作用和变化规律。它涉及到物质的合成、分解、反应 和转化等方面，是揭示物质本质和变化规律的科学。
总结词
化学反应是物质之间相互转化的过程，伴随着能量的转化和转移。
详细描述
化学反应可以按照不同的标准进行分类，如化合反应、分解反应、置换反应等。在化学反应中，物质的状态和能 量会发生变化，遵循质量守恒和能量守恒定律。同时，化学反应也可以实现能量的转化和利用，如燃烧反应释放 能量，光电效应转化光能为电能等。
应急处理与救援措施
应急预案制定
制定针对化学事故的应急预案， 明确应急组织、救援程序等。
紧急救援设备
配备必要的紧急救援设备，如灭火 器、防护服等。
应急演练与培训
定期进行应急演练和培训，提高员 工应对化学事故的能力。
05
未来化学的发展趋势
新材料与新能源的开发利用
新材料
随着科技的进步，新型材料如纳 米材料、超导材料、智能材料等 不断涌现，为各领域的发展提供 了新的可能性。
关于化学的知识
关于化学的知识化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及它们之间相互作用的科学。
它是自然科学中的一支重要学科，也是应用科学中的关键领域之一。
下面将从化学的基本概念、分支学科以及应用领域等方面来介绍化学的知识。
一、化学的基本概念1. 原子：化学研究的基本粒子，由原子核和电子构成。
不同的元素由不同类型的原子组成。
2. 元素：由同种类型的原子组成的物质。
目前已知的元素有118种，常见的有氧、氢、碳、氮等。
3. 化合物：由两种或更多种元素组成的物质。
例如，水是由氢和氧两种元素组成的化合物。
4. 反应：化学变化的过程，包括物质的组成和性质的改变。
反应可以分为物理变化和化学变化两种类型。
5. 酸碱中和：酸和碱反应形成盐和水的过程，是化学反应中常见的一种类型。
6. 氧化还原反应：指物质失去或获得电子的过程。
氧化剂是指接受电子的物质，而还原剂是指提供电子的物质。
二、化学的分支学科1. 有机化学：研究有机物（含碳的化合物）的结构、性质和反应。
有机化学在药物合成、聚合物制备等方面具有重要应用。
2. 无机化学：研究无机物（不含碳的化合物）的结构、性质和反应。
无机化学在催化剂、材料科学等领域有广泛应用。
3. 物理化学：研究物质的物理性质和化学性质之间的关系，涉及热力学、动力学等方面的研究。
4. 分析化学：研究物质组成和性质的分析方法和技术，包括定性分析和定量分析等。
5. 生物化学：研究生物体内化学反应和物质代谢的过程，是生物学和化学的交叉学科。
三、化学的应用领域1. 医药领域：化学在药物合成和药物分析方面有重要应用，为疾病的治疗和预防提供了基础。
2. 材料科学：化学在材料合成和表征方面发挥着关键作用，例如新材料的开发和纳米材料的制备等。
3. 能源领域：化学在能源转化和储存方面有重要应用，例如太阳能电池和燃料电池等。
4. 环境保护：化学在污染物的检测和处理方面发挥着重要作用，为环境保护提供技术支持。
5. 食品科学：化学在食品加工和食品安全领域有广泛应用，例如食品添加剂的研发和食品中有害物质的检测等。
化学大学知识点总结
化学大学知识点总结一、化学的起源和发展1.1 化学的起源化学是一门研究物质的组成、性质、变化和应用的科学。
它的起源可以追溯到古代的炼金术。
古希腊人提出了许多有关物质构成的理论，如“四大素”说。
在中世纪欧洲，炼金术家尝试将非金属物质转化为黄金，推动了实验化学的发展。
18世纪以后，化学逐渐发展成为一门独立的科学领域。
1.2 化学的发展随着科学实验方法的逐渐成熟，化学逐渐从哲学和实验室中学科发展为一门自然科学。
18世纪的拉瓦锡、黑尔赫、拉瓦锡、博斯托和盖亚-路易斯，他们发现了一系列物质的元素，并整理出了化学元素周期表。
20世纪，量子力学的发展使得化学有了更加深入的解释。
现代化学研究涉及分子与原子领域，并与生物学、医学、材料科学和环境科学等学科紧密联系。
二、化学的基本概念2.1 物质物质是组成一切事物的基本单位，是占据空间并具有质量的实体。
根据组织结构和性质，物质可以分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物则是由两种或两种以上不同化学元素组成的物质。
2.2 分子分子是由两个或两个以上原子通过共价键联结在一起形成的电中性的粒子。
分子的大小可以）描述单位，如常摄氏度/秒：安培秒: g.Term-12如果是简单分子，则可以表示为M（对于分子而言，M是一个很小的数字，通常在10-5至10-9之间表示为kg/ mol。
2.3 原子结构原子是构成一切物质的最小的单位。
原子的核心由质子和中子构成，质子和电子的数量决定了元素的性质。
现代化学通过量子力学理论对原子的结构和性质有了更深刻的认识。
2.4 元素周期表元素周期表是化学元素按照其原子序数增加顺序排列成的表。
元素周期表的主体是长周期表（俄歇夫表），按原子序数排列元素，同时显示化学元素的周期性。
这表明，元素周期表中的元素以相似的方式进行周期变化。
元素周期表有不同的布局形式，包括1S，内接双语，内接双关语和长周期表。
2.5 化学键化学键是物质中形成化合物的一种方式。
化学背诵知识点(超全)
第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有物理变化,有物理变化则不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象（物理变化）。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来课题2化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
化学重要概念
化学重要概念化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和转变。
它涉及众多概念和理论，其中一些概念对于理解化学的基本原理和现象至关重要。
本文将介绍几个重要的化学概念，包括元素、化合物、反应、离子、原子和分子等。
一、元素元素是构成物质世界的基本单位，它们由相同类型的原子组成。
每个元素都有一种独特的原子结构和化学性质。
化学符号常用来表示元素，如氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。
元素可以通过化学反应进行组合，形成更复杂的化合物。
二、化合物化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质，它们的组成比例是固定的。
例如，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H2O。
化合物可以通过化学反应进行分解或合成。
三、反应化学反应是物质之间发生变化的过程。
它涉及原子、离子或分子之间的重排和重新组合。
反应可以分为吸热反应和放热反应，根据反应物质的能量变化。
在化学反应中，元素的原子数目保持不变，但它们的组合方式发生了改变。
四、离子离子是具有正电荷或负电荷的原子或分子。
正离子带有少于原子中电子数目的电子，而负离子带有更多的电子。
离子在溶液中具有导电性，并参与化学反应。
例如，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，它在水中可以分解成钠离子和氯离子。
五、原子原子是构成物质的最小单位，具有基本的化学性质。
每个元素的原子具有不同数量的质子、中子和电子。
原子的结构由核心和电子壳组成。
质子和中子位于核心，而电子以轨道或能级的形式存在于核外。
原子通过失去或获得电子来形成离子，或者通过与其他原子形成共价键来形成分子。
六、分子分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的单位。
它是化学物质的基本组成部分，具有一定的化学和物理性质。
分子可以由相同的原子组成，称为单质分子，如氧气（O2）。
它们也可以由不同的原子组成，称为化合物分子，如水（H2O）。
综上所述，元素、化合物、反应、离子、原子和分子是化学中的重要概念。
它们帮助我们理解物质的组成和性质，揭示了化学现象的本质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学综合模拟测试（1）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。
科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O 3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。
寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。
下列各项中正确的是 A ．“E85”是由两种物质组成的混合物B ．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放 C ．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等D ．O 3与O 2互为同素异形体 2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是 A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼 3．下列变化为放热反应的是A ．H 2O(g)＝H 2O(l) △H ＝－44.0 kJ/molB ．2HI(g)＝H 2(g)＋I 2(g) △H ＝＋14.9 kJ/molC ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应4．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A ．用多量的氯气进行性质实验B ．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C ．用溴水代替碘水进行萃取实验D ．用铜粉代替铜丝进行Cu 和浓HNO 3的反应 5．下列物质之间的转化符合“甲−→−2O 乙−→−2O 丙−−→−OH 2丁”的组合是① Na →NaOH ；② Cu →Cu(OH)2；③ S →H 2SO 3；④ CH 3OH →HCOOCH 3。
A ．①③B ．②④C ．①②④D ．①③④ 6．1mol 物质中含有的粒子数约为6.02×1023。
下列叙述中正确的是 A ．室温下，22.4L 乙烷和乙烯的混合气体中含有的C 原子数约为6.02×1023 B ．标准状况下，11.2LCCl 4含有的分子数约为0.5×6.02×1023 C ．常温常压下，17gH 2O 2中含有的中子数约为8×6.02×1023D ．0.5L0.5mol/L 的NaNO 3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10237．下列实验的设计不可行．．．的是 A ．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH 3 B ．用水就一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C ．用如图所示的装置测定黄铜（Cu 、Zn 合金） 中Zn 的含量D ．除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－，依次加入的物质是H 2O 、Ba(OH)2、Na 2CO 3、HCl8．将a g CuO 和Fe 2O 3的混合物分成两等份，向其中一份中加入b mL c mol/L 的稀硫酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H 2还原，反应完全时用去H 2 d L （折算成标准状况）。
则d 等于 A ．22.4bc ×10－3 B ．44.8bc ×10－3 C ．22.4（3a －4bc ×10－3） D ．22.4（3a －4bc ）×10－3 二、不定项选择题9．下列离子方程式正确的是A ．过氧化钠和水反应：2－22O ＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑B ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2OC ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝3Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －D ．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2＋＋2HCO 3－＋2Ca 2＋＋4OH －＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O水10．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实．．不能说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应11．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。
关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③12．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D．装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性13．已知现以一种或多种烃为主要原料合成涤纶，该类烃的结构简式分别为14．在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是A．K＋、Al3＋、H2PO4—、SO42－B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－D．Na＋、Ba2＋、I－、SO32－15．向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中A．溶质为Na2CO3 B．溶质为Na2CO3、NaHCO3C．21c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H +)16．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，X的体积分数增大B．增大压强，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大三、（本题包括3小题，共22分）17．（6分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。
A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。
B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外气体NaOH溶液铁钉乙层电子数，C 、D 两元素原子最外层电子数之和等于F 元素原子的最外层电子数。
D 元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
回答下列问题：⑴ 用电子式表示B 、F 两元素形成化合物的过程： ；⑵ A 、C 两元素的化合物与B 的氢氧化物反应的离子方程式为 ； ⑶ D 气态氢化物的稳定性 （填“大于”、“小于”）E 的气态氢化物的稳定性。
18．（8分）工业上制取CuCl的生产流程如下：请结合下表数据，回答下列问题：⑴ 溶液A 的目的是 ；⑵的作用是 ； ⑶ 操作a 的目的是 ；⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl 2。
采用多量盐酸和低温蒸干的目的是19．（8分）下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。
溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。
A 、E 是空气中的两种主要成分，C 是由两种元素组成的新型材料，且和SiC 具有相同的价电子数和H 。
⑴ 写出下列物质的化学式：F ，I ； ⑵ 写出反应③的化学方程式： ； ⑶ 写出反应⑥的离子方程式： ；⑷ B 和SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。
反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。
已知B 由Si 及另外两种元素组成，且Si 与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式： 。
四、（本题包括2小题，共16分） 20．（8分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
⑴ 化学反应中放出的热能（焓变，ΔH ）与反应物和生成物的键能（E ）有关。
已知：H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) ΔH ＝－185kJ/molE （H －H ）＝436 kJ/mol ，E （Cl －Cl ）＝247 kJ/mol则E （H －Cl ）＝ ；⑵ 已知：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－25kJ/mol3 Fe 2O 3(s)＋CO(g)＝2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－47kJ/mol Fe 3O 4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋19kJ/mol请写出CO 还原FeO 的热化学方程式： ； ⑶ 有下图所示的装置：该装置中Cu 极为 极；当铜片的质量变化为12.8 g 时，a 极上消耗的O 2在标准状况下的体积为 L 。
21．（8分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。
⑴ 合成氨反应的热化学方程式如下：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4kJ/mol 。
为了提高NH 3的产率，应如何选择反应条件 ；⑵ 在一密闭容器中以体积比1∶3通入氮氢混合气体，使N 2的物质的量浓度为a mol /L 。
在一定条件下发生反应，经t s 后达到化学平衡，混合气体中NH 3的体积分数为b 。
则从反应开始至达到化学平衡时H 2的平均反应速率为 ，该条件下反应的平衡常数K ＝ (用含a 、b 的函数式表示，不必化简）。
⑶ 液氨与水颇为相像，它能溶解多种无机及有机分子，其电离方程式可表示为：2NH3 NH 4++ NH 2ˉ（某温度下其离子积常数为10－30）。
液氨中的pNH 4与水中的pH 类似，则该温度下液氨的pNH 4＝ 。
五、（本题包括2小题，共16分） 22．（8分）药物多巴是含有C 、H 、O 、N 4种元素的有机化合物，其相对分子质量195＜M r ＜200，且O 的质量分数为32.49％，N 的质量分数为7.11％。
经分析，药物多巴具有如下性质和结构特征： ① 遇FeCl 3溶液显紫色；② 1mol 多巴和1mol HCl 或者和3mol NaOH 均能正好完全反应；③ 光谱分析显示，多巴分子中不存在甲基，但含有1个苯环，且苯环上有2个处于邻位的相同取代基A 和另1个不与A 处于邻位的取代基B ；④2分子多巴缩去2分子水，能形成含有3个6元环的有机物。
回答下列问题：⑴ 多巴的摩尔质量为 ，结构简式为 ；⑵ 多巴有多种同分异构体，请写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 ； a ．官能团的种类和数目、碳链结构均和多巴相同 b ．苯环上有两个取代基c ．遇FeCl 3溶液不显紫色⑶ 2分子多巴缩去2分子水后能形成的含有3个6元环的有机物结构简式为 。