安徽省砀山县第二中学2019_2020学年高一化学上学期第二次月考试题

安徽省砀山县第二中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试
题
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55
一、单选题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确选项）
1．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是( )
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
D．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭
2．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）
①热稳定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物
③与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1 2
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：Na2CO3 ＞ NaHCO3
⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
A. ②③⑤⑥
B. ①②③⑤
C. ②③④⑥
D. ②④⑤⑥
3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6N A
B．12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为N A
C．0.1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.1 N A
D．标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0.6N A
4．等质量的下列气体，在相同的状况下，所占体积最大的是( )
A． NH3 B．CH4 C． Cl2 D．H2S
5．将下列溶液均稀释至100 mL后，溶液中c(Cl—）与120mL 2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是( )
A．60mL 1mol·L—1MgCl2溶液 B．50mL 2mol·L—1ZnCl2溶液
C．40mL 2mol·L—1AlCl3溶液 D．50mL 3mol·L—1NaCl溶液
6．三种正盐的混合溶液只有 Na+，Mg2+，Cl—，SO42-四种离子，其中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl—，则SO42-为( )
A． 0.1 mol B． 0.3 mol C． 0.5 mol D． 0.15 mol
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=== AlO2—+2 H2O
C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2—＋H2↑
8．无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Na+、K+、OH—、Cl— B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—
C．Ca2+、HCO3—、NO3—、K+D．Mg2+、Na+、SO42—、Cl—
9．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( )
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红 B．只需滴加KSCN溶液
C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D．加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化
10．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )
A． 3∶1 B． 1∶3 C． 1∶2 D． 2∶1
11．只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A. AgNO3
B. NaOH
C. BaCl2
D.HCl
12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是( )
操作现象解释或结论
A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体
加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清
B
石灰水变浑浊一定有CO32-石灰水中
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+
D 向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水
向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为 ( )
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．3:1
14．下列说法合理的是( )
①根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物
②根据电泳现象可证明胶体带电荷
③直径介于lnm~l00nm之间的微粒称为胶体
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液
⑥同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞，是由于胶体的聚沉
A．只有⑥B．只有②⑥
C．只有③④⑤D．只有①②④⑥
15．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。

下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。

下列说法正确的是（）
A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B. .FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C. 由图可预测：高铁酸盐（FeO42-）具有强氧化性，可用于消毒，FeO42-与水反应最终可生成Fe (OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂
D. 加热Fe (OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
16．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( )
A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
17. Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。

工业上可利用反应Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制取Na2S2O3，下列说法正确的是( )
A. Na2S2O3只有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4×6.02×1023个电子
D. 每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2
18．用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
二、填空题
19．(16分)FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：
编号实践操作实验主要现象离子方程式
①加入过量铁粉
②加入少量Na2O2粉末2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓
③加入少量AgNO3溶液生成白色沉淀
（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂①Na2CO3溶液④
实验操作②③加热
所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的方法是______。

加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____（填化学式）。

20.（10分）写出化学方程式，一步实现下列转变。

(1)Al→NaAlO2
(2)Al2O3→AlCl3
(3)Fe(OH)2→Fe(OH)3
(4)Na2O2→Na2CO3
(5)Na2CO3→NaHCO3
21．（12分）某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）第②步反应的离子方程式：
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有（写物质名称）。

（4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况），则第②步反应中至少需要 g NaClO3。

22．（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。

向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。

（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
(1)合金中Mg的质量是_____________
(2)所用HCl的物质的量浓度是_____________.
化学答案
1.D
2.A
3. A
4.B
5. B
6. D
7. C
8. D
9. C 10.C 11. B 12. A 13. B 14. A 15. C 16. B 17. B 18. D 19 （每空2分 共16分）(1)
(2) Ba(NO 3)2或者是Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO 3)2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba 2+
HNO 3 20 （每空2分 共12分）
（1） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 2↑ （2）Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O
（3） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 （4）2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （5）Na 2CO 3+ CO 2+ H 2O=2 NaHCO 3 21. （每空2分 共12分）
（1）MnO 、MnCO 3 5Mn 2+
+2ClO 3-+4H 2O=5MnO 2↓+Cl 2↑+8H +
（3）蒸发皿 玻璃棒 氯化钠 （4）2.13
22. （每空4分 共8分） (1) 4.8g (2)8mol/L
编号 实验操作 实验主要现象
离子方程式 ①
铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色
2Fe 3+
+Fe=3Fe 2+
② 生成红褐色沉淀并放出无色无味气体
③
Ag ++Cl -
=AgCl ↓。