江西省抚州一中2011届高三化学 电离平衡精品满分导练

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【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练--强弱电解质电
离平衡强弱电解质电离平衡（A卷）
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1.正确判断电解质与非电解质
⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解
质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电
解质；要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”
三字的外延。

⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。

⑶NH3、SO2虽然溶于水后都能导电且又是化合物，
但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解
质。

2．电解质溶液导电能力的强弱
⑴电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向
迁移形成电流。

⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电
荷数决定
⑶溶液导电能力的影响因素：
内因：电解质本身电离能力
外因：温度、溶液浓度等
1．掌握强弱电解质与结构的关系
强电解质弱电解质
定义溶于水以后几乎
完全电离的电解
质溶于溶于水以后几乎完全电离的电解质
电离特点完全电离、不可
逆、不存在电离平
衡
部分电离、可逆、
存在电离平衡
物质种强酸、强碱、多数弱酸、弱碱、水
类盐、碱性氧化物
溶质粒
子种类
水合离子、无溶质
分子
水合离子和溶质分
子共存
化学键离子键、强极性键一般为弱极性键2．理解并掌握弱电解质的电离平衡
⑴概念：在一定条件下下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

⑵弱电解质的电离平衡的特点
3.掌握电离常数的概念及一元弱酸，一元弱碱的电离常数表达式
典型题点击
1．关于强弱电解质的叙述正确的是（）
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子
D．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱
（该题考查学生对强弱电解质的概念的理解和掌握）
2．( 2000南通二模))用水稀释0．1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A．c(OH－)／c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)／(OH －)
C．c(H+)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量（该题考查了学生加水稀释对弱电解质电离平衡的影响）
3． (1999年上海高考)把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A.自来水
B.0.5 mol·L－1盐酸
C.0.5 mol·L－1CH3COOH溶液
D.0.5 mol·L－1KCl 溶液
（该题考查的问题是电解质溶液的导电能力，注意电解质的导电能力主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定）
4．当CH3COOH CH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是（）
A．CH3COONa B．NH3·H2O
C． HCl D．H2O
（此题是属于电离平衡移动的问题，目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CH3COOH 的电离平衡发生如题干所需的改变，答题时要兼顾选择一种合适的试剂来满足题干中提出的：既要降低电离度，又要减小pH的两个条件。

）
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1．下列化合物属于弱电解质的是（）
A HClO4
B Ba（OH）2
C CO2
D HF
（该题考查了学生对弱电解质包括的物质类别，注
意辨别非电解质）
2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不
大的是
（
）
A 盐酸
B CH3COOH
C NH3·H2O
D H2O
（本题考查了电解质溶液的导电能力问题，关键抓
住溶液的导电性一定与溶液中自由移动离子的浓
度成正比）
3．0.1mol/L的CH3COOH溶液达到电离平衡时
（）
A c（CH3COO-）= c（H+）
B c（CH3COOH）= 0.1mol/L
C c（CH3COOH）> c（CH3COO-）
D c（H+）= c（OH-）
（此题主要考查了弱电解质CH3COOH的电离特点，
解题时要把握溶液中c（H+）= c（OH-）＋c（CH3COO-），
可运用排除法）
4．下列事实能证明甲酸是弱酸的是
( )
A.在相同温度下，同物质的量浓度的甲酸溶液比盐
酸溶液的导电性弱
B.甲酸能与NaHCO3作用放出CO2气体
C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH溶液
混合时恰好完全中和
D.室温下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=2
（本题考查的知识点：弱电解质的各种判别方法。

能力点：知识再现，分析问题的能力。

） 5．在同一温度下，弱电解质a ，强电解质溶液b ，金属导体c 的导电能力相同，若升高温度后，它们的
导
电
能
力
是 （ ）
（ ） A ．a>b>c B ．a=b=c C ．c>a>b D ．b>c>a （本题主要考查了溶液以及金属导电能力的影响因素，根据导电的机理加以分析） 6．下列物质能导电的是
（ ）
（ ）
①固体食盐 ②溴水 ③CuSO 4·5H 2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢
A ．①④
B ．②⑦
C ．⑤⑥⑧
D ．④⑧
（本题主要考查的知识是电解质导电的条件，电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质，产生自由移动的离子是电解质导电的前提）
7．某酸溶液中[H +
]=0.1mol ·L -1
，则该酸溶液的物质的量浓度
（ ）
A ．一定等于0.1mol ·L -1
B ．一定大于0.1mol ·L -1
C ．一定小于0.1mol ·L
-1
D ．无法确定
（本题考查了酸的电离知识，答题时要注意强酸和弱酸以及多元酸的电离不同）
8．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的
电离平衡向右移动，H +
浓度减小，可采用的方法是 （ ）
A 加热
B 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C 加入少量的0.5mol/L 的硫酸
D 加入少量的1mol/L 的NaOH 溶液
（此题目的是考查运用电离平衡移动原理解决如何使弱电解质CH 3COOH 的电离平衡发生如题干所需
的改变，答题时要兼顾两个条件。

）
9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Ca 2+
、HCO 3－
、Cl －
、K +
B.Al 3+、AlO 2－
、
HCO 3－
、Na +
C ．Fe 2+
、NH 4+
、SO 42－
、S
2－
D ．Fe 3+、SCN －
、Na －
、CO 32
（本题考查了学生对离子共存的问题掌握，主要是要考虑离子间发生复分解而不能大量共存，答题时要逐一排查）
10．从下列现象可以判断某酸是强酸的是( ) A.加热该酸至沸腾也不分解
B.该酸可以分解石灰石放出CO 2
C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D.该酸浓度为0.1mol ·L －1
时的pH 为1
（本题考查了对强酸概念的掌握，判断某酸是否为强酸的依据是该酸在水溶液中能否完全电离）
11．0.1mol/L 氨水中存在NH 3·H 2O NH 4++OH -
的电
离平衡，若发生如下的变化时，填入各项的变化情况。

条件
平衡移
动方向 NH 4
+
的物质的
量
n(OH -
)
c(NH 4
+
)
加少量盐酸 加少量固体NaOH
加水稀释
通入NH3
升高温度
加NH4NO3晶体
（本题考查的知识是改变外界条件对电离平衡的影响，答题时抓住其本质，综合运用平衡移动原理）12． pH=2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH 随加水量的变化曲线如图所示。

则下列叙述正确的是（）
A 电离平衡常数HA > HB
B 等体积的HA 和HB
与等浓度的NaOH反应，
HA消耗的NaOH多
C 等体积的HA和HB
与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D 若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA>NaB
（本题考查的知识点由有：弱电解质的电离及其平衡常数，溶液的pH计算，盐类的水解，综合性较强）
13．(2001年上海)用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH
1(选填“＞”“＜”“＝”)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
c.两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

（此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和
设计实验的能力。

证明HA是弱电解质的原理有两个：一是证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明HA与强碱反应生成的盐具有弱碱性。

）14．一定温度下，冰醋
酸加水稀释过程导电能力
如图所示，则：
(1)“O”点为何不导电?。

(2)a、b、c三点的pH值由大到小的顺序是
(3)a、b、c三点中CH3COOH的电离程度最大的一点是
点
(4)若使C点溶液的c （CH3COO-）提高，在如下措施
中可采取(填标号)
A．加热 B．加浓醋酸 C．加入固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa F．加Zn粒
（本题考查学生电离平衡、溶液的导电能力等知
识）
强弱电解质电离平衡（B卷）易错现象
1．对电解质，非电解质和不是电解质的概念混淆，概念内涵和外延也把握不准。

2．对强弱电解质的概念区分不清，抓不住概念的实质，从而导致分析问题出错。

3．弱电解质的电离应遵循化学平衡的有关原理，学生不会利用平衡移动原理分析问题解决问题，而导致解题出错。

4．电解质溶液的导电能力是由溶液中离子浓度决定的，而不是由离子数目决定的，学生分析问题时把握不好这一关键点，而导致解题出错。

纠错训练
1．现有：①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾
⑨NH3·H2O⑩熟石灰，
其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是
，既不是电解质，又不是非电解是。

（填写序号）
2、现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量锌，
(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸
试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.
初速率氢气物质的量
(1)同
体积同
物质的
量浓度
(2)同
体积同
pH值
3．试用简单的实验证明在酸中存在着如下电离平衡。

CH3COOH H+＋CH3COO－
要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题
（本题考查了学生对弱电解质的电离平衡知识的掌握和应用，能力点侧重于分析、应用、实验设计能力以及表达能力，综合要求高）
4．BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。

在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。

试用离子方程式及溶解平衡有关知识解释上述现象。

根据上述判断，可以得出盐与酸反应规律之一是：。

检测提高
1．强电解质溶液的导电能力和弱电解质溶液的导电能力 A．大于 B．小于C．等于 D．不能肯定
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3CH2COOH B．SO2
C．NH4HCO3 D．Cl2
3．碳酸溶液中存在如下平衡关系:
H2CO3 H＋＋HCO3－,HCO3－H＋＋CO32－,该溶液的pH值增大时，[CO32－]将：
A.增大
B.减少
C.不变
D.可能增大也可能减少
4．pH值相同的盐酸和醋酸,分别和锌反应,若最后锌都已完全反应,且放出的气体一样多,则下列判断正确的是( )
A.整个反应阶段V:醋酸＞盐酸
B.反应所需时间:醋酸＞盐酸
C.开始时反应速率:盐酸＞醋酸
D.反应的锌质量:盐酸＝醋酸
5．在硫化氢的饱和溶液中,加入少量下列试剂后,不能使溶液的导电能力增强的是( )
A.亚硫酸
B.胆矾
C.氯水
D.盐酸
6．把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A.自来水
B.0.5mol/L盐酸
C.0.5mol/L醋酸
D.0.5mol/LNH4Cl溶液
7．对于1L0.1mol/L氨水的下列说法中,正确的是( )
A.溶液中的NH3分子是0.1mol.
B.溶液中的NH3·H2O是0.1mol.
C.溶液中的NH3·H2O和NH3共有0.1mol.
D.溶液中的NH3、NH3·H2O、NH4＋共有0.1mol.
8．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca(OH)2(s)= Ca2++2OH－加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是
( )
A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液
9．在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是：( )
A氢离子浓度变小 B 醋酸的浓度减小
C 酸性增强，pH减小
D 醋酸根离子浓度变小
10．在RNH2·H2O RNH3＋＋OH－的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及[OH－]都增大,可采
取的措施是( )
A.通入HCl
B.加NaOH固体
C.加水
D.升温
11．(1998年全国高考)有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL mol·L
－1H
2SO4水溶液，③30 mL 0.40 mol·L －1HCl水溶液，④40 mL 0．30mol·L－1CH
3COOH水溶液，
⑤50mL0.20mol·L－1蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )
A ．①＞②＞③＞④＞⑤
B ．②＞①＞③＞④＞⑤
C ．②＞③＞④＞①＞⑤
D ．⑤＞④＞③＞②＞①
12．25℃时将水不断滴入0.1mol/L 的氨水中，下列变化的图象合理的是
13．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A ．甲酸能与水以任意比互
溶
B ． 1 mol ·L －1
甲酸溶液的pH 约为2
C ．10 mL 1 mol ·L －1
甲酸恰好与10 mL 1 mol ·L －1
NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
14．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（/NaR NaR 、）溶液中分别通入适量的CO 2，发生如下反应：
把HR 和HR /
在水中电离出H +
的能力作比较，正确的判断是 A HR 较强 B HR /
较强 C 两者相同 D 无法比较
15．已知白色PbSO 4难溶于水，也不溶于HNO 3，却可溶于醋酸铵饱和溶液中，其反应式为： PbSO 4+CH 3COONH 4
(CH 3COO)2Pb+(NH 4)2SO 4
在无色的(CH 3COO)2Pb 溶液中通入H 2S 气体，有黑色沉淀(PbS)生成，则下列说法正确的是( )
A.(CH 3COO)2Pb 是难电离的物质
B.CH 3COONH 4是弱电解质
C. PbSO 4溶于CH 3COONH 4溶液的离子反应为： PbSO 4+2CH 3COO
-
(CH 3COO)2Pb+SO 42-
D. 通入H 2S 时离子反应为：Pb 2+
+2CH 3COO -
+2H 2S PbS ↓+2CH 3COOH
//2223
22NaR CO H O HR Na CO ++=+223NaR CO H O HR NaHCO ++=+
16．重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙色晶体,铬酸钾(K2CrO4)是黄色晶体,将重铬酸钾溶于水配成2%的溶
液,重铬酸钾发生水解,反应的离子方程式如下:Cr2O72+H2O=2CrO42－+2H+当达平衡时,溶液颜色
介于橙色和黄色之间。

（1）滴入10滴2摩/升NaOH溶液于3毫升2%的K2Cr2O7溶液中,现象是___________ _______________,理由__________________________;
（2）将3滴2摩/升H2SO4溶液加入上述(1)所得溶液中现象是____________________，理由
____________________________________；
（3）在上述(2)所得溶液中,再滴入5滴2摩/升H2SO4溶液,现象是__________________理由
____________________________________。

17. 已知HCO3－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水
（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水
18.现有下列各坐标图：
(1)x轴坐标代表加水量，y轴代表[H+]，能表示出0.1mol/L醋酸在稀释时的状况的坐标图是
(2)x轴代表向硝酸银溶液中加入氨水的物质的量的多少，y轴代表沉淀量的变化，符合这一
情况的坐标图是
(3)x轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量
的变化，那么该坐标图应是
(4)x轴代表向1升0.01mol/L石灰水中通入CO2的质量(克)，y轴代表沉淀质量(克)的变化，
符合这一情况的坐标图是，A点的数值为克
(5)x轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量，y轴代表溶液导电性的变化，符合这一关系的
坐标图是
19. 弱酸和它们的盐或弱碱和它们的盐组成的混合物的溶液称为缓冲溶液. 缓冲溶液具有抵抗外来少量酸或碱的干扰, 使溶液的 PH 值基本保持不变(缓冲作用), 人们血液中的缓冲作用的缓冲对是 H2CO3 (弱酸)和 HCO3-(弱酸盐),缓冲作用的原理可表示为: HCO3- + H+ = H2CO3 H2CO3 + OH- = HCO3- + H2O
(1) 含有一定量HAc 和 NaAc 的水溶液也具有缓冲作用, 写出在此过程中加入酸或碱的离子反应方程式为:
加入酸_________________________;
加入碱
(2) 请写出另外可以形成缓冲溶液的两组物质:
，。

20.将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得混合溶液的c(OH－)＝0.01mol/L.用上述氢氧化钠滴定20mLc(H＋)＝0.001mol/L的某一元弱酸溶液，达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求：
(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度
(2)此一元弱酸的物质的量浓度
答案解析
（A卷）
典型题点击
1．C 2．B 3.B 4.C
讲析：2.溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。

由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH 固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol·L－1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。

3．温度不变时，c(H+)和c(OH－)的乘积为常数，故排除C；稀释
时电离度增大，c(OH－)的物质的量增大，故排除D；稀释时，NH
3·H
2
O的物质的量减小，
--3232c(OH )n(OH )=c(NH H O)n(NH H O)⋅⋅，可知该分数值增加，故排除A 选B 。

4.D 项加入水会增大CH 3COOH 的电离度，
不符合题意。

B 选项加NH 3·H 2O ，中和CH 3COOH 电离出的H +，增大CH 3COOH 溶液的pH ，同时还增大
CH 3COOH 的电离度，也不符合题意。

A 选项加入CH 3COONa ，增大了CH 3CO0-离子浓度，抑制CH 3COOH 的电离，但同时也降低了c (H +)浓度，虽然电离度减小了，但pH 增大了，也不符合题意。

C 选项加HCl ，增大了c (H +)浓度，使CH 3COOH 电离平衡逆向移动，降低其电离度，又增加它的酸性，pH 降低。

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1.D
2.A
3.C
4.AD
5.A
6.B
7.D
8.D
9.A 10.A
11.
条件 平衡移
动方向 NH 4+的物质的
量
n(OH -) c(NH 4+) 加少量盐
酸
正 增 减 增 加少量固
体NaOH
逆 减 增 减 加水稀释
正 增 减 减 通入NH 3
正 增 增 增 升高温度
逆 减 减 减 加NH 4NO 3晶
体
逆 增 减 增
12. A 13. (1)100 mL 溶量瓶(注：未标明规格的扣1分)(2)＞ b (3)配制pH ＝1的HA 溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(4)配制NaA 溶液，测其pH ＞7即证明HA 是弱电解质
讲析：甲、乙两同学都是利用了第一个原理。

0.1mol ·L －1的HA 溶液pH ＞1，说明c(H ＋
)＜0.1 mol ·L －1也就说明了HA 不能完全电离，为弱电解质。

同pH 的盐酸和HA 用水稀释相同倍数后，由于HA 是弱电解质，存在电离平衡，c(H ＋)减小程度小，溶液中c(H ＋)大于盐酸中c(H ＋)，与锌粒反应速率快。

再由原理二，就很容易地设计出另外一个更为简易的方案：配制NaA 溶液，测其pH ＞7即证明HA 是弱电解质。

另外解此题第一问时，很易丢容量瓶的容积，要注意答题的严密性。

14. ⑴在“O ”点处醋酸未电离，无离子存在 。

⑵c<a<b 。

⑶c ⑷C 、E 、F
（B卷）
纠错训练
1．①②⑧；③④⑨；⑤；⑥⑦⑩
3．方法一：在醋酸溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。

C（H＋）变小，是由于加入的CH3COO－使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在醋酸的电离平衡。

方法二：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将
溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液的pH改变小于2，说明存在上述的电离平衡。

讲析：CH3COOH是弱电解质，溶于水后部分电离，溶液中存在电离平衡，如条件改变，电
离平衡会发生移动，溶液中各种离子的浓度都会发生改变。

再实验中，可通过验证氢离子的
浓度的改变来证明醋酸再溶液中存在电离平衡。

由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考
的空间比较大。

4．Ba2++C2O42- BaC2O4
BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4,Ba2C2O4在溶液中存在如下溶解平衡：BaC2O4(S) =Ba2++C2O42-,加入盐酸，H+与C2O42-反应生成弱电解质H2C2O4，使溶解平衡向右移动，沉淀溶解；
较强的酸与较弱的酸的盐反应生成较弱的酸。

检测提高
1.D
2.B
3.D
4.AD
5.A
6.B
7.D
8. B
9.CD 10.D 11.D 12.AC 13.BD 14.A 15.AC 16． (1) 溶液变黄;加入OH-后,使[H+]下降,水解平衡向正反应方向移动；
(2) 溶液变成原来的颜色; H2SO4完全中和所加的NaOH,平衡恢复原状况；
(3) 溶液变成橙色; c(H+)增大,平衡向左移动,使c(Cr2O72-)增大
17．（1）HCO 3-+Br 2=HBrO+Br -+CO 2
（2）2CO 32-+Br 2+H 2O=BrO -+Br -+2HCO 3-
18．（1）C （2）E （3）A （4）D ；1 （5）E
19．（1）H +＋Ac －=HAc HAc ＋OH -= Ac －＋H 2O
（2）H 2CO 3 NaHCO 3 ，H 3PO 4 NaH 2PO 4 20．（1）0.04mol/L
（2）0.025mol/L。