人教版高中化学选修四高二化学第一章化学反应与能量练习4.docx

高中化学学习材料
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1.把下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）
A.Fe
B.Al
C.Mg
D.Cu
2．一般都能使反应速率加快的方法是（）。

①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
3.对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）＋O
2（g）CO
2
（g）
下列说法中错误的是（）
A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B.升高温度可以加快化学反应速率
C.增加压强可以加快化学反应速率
D.增加木炭的量可以加快化学反应速率
4. 设反应C＋CO
2
2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）
A. 同时增大
B. 同时减小
C. v1增大，v2减小
D. v1减小，v2增大
5.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是（）
A.20mL3mol/LX溶液
B. 20mL2mol/LX溶液
C.10mL4mol/LX溶液
D.10mL2mol/LX溶液
6．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：
2NO+2CO=N
2+2CO
2
对此反应，下列叙述正确的是（）
（A）使用催化剂能加快反应速率（B）改变压强对反应速率没有影响
（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H
2
的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的
因素是（）。

（A）①④（B）③④（C）①②③（D）②③
8．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H
2
速率最快的是（）编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度℃)
A
B
C
D Mg，0.1
Mg，0.1
Fe，0.1
Mg，0.1
6 mol·L-1硝酸10mL
3 mol·L-1盐酸10mL
3 mol·L-1L 盐酸10mL
3 mol·L-1硫酸10mL
60
60
60
60
9．在密闭容器中发生2SO
2+O
2
2SO
3
反应，现控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molSO
2与5molO
2
反应；
②在400℃时，20molSO
2与5molO
2
反应；
③在300℃时，10molSO
2与5molO
2
反应；
问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。

10.在密闭容器中发生下列反应： I
2(g)+H
2
(g)2HI(g)(正反应放热)起始时，n(H2)=a
mol，n(I2)=b mol。

只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

编号反应条件反应速率
(1) 升高温度
(2) 加入催化剂
(3) 再充入a mol H2
(4) 将容器容积扩大为原来2倍
(5) 通入b mol Ne(g)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
上月总结：
第一；上周的后台试题都是比较多的，所以专题做的也挺多的；
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