贵州省高考化学二模试卷 (I)卷

贵州省高考化学二模试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A . 氨水
B . 溴水
C . 苏打水
D . 食盐水
2. （2分） (2017高一下·温州期中) 用括号内的试剂或分离方法，除去下列各物质中少量的杂质或分离出物质，正确的是（）
A . 苯中的溴（碘化钾溶液）
B . 汽油中的苯（水）
C . 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯（分液）
D . 甲烷中的乙烯（溴水）
3. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）
A . 阳离子都只有氧化性
B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性
C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液
4. （2分）下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）
A . CCl4、SiCl4、SiH4
B . H2S、NF3、CH4
C . BCl3、NH3、CO2
D . SO3、BF3、H3O+
5. （2分） (2016高二上·安庆期中) 鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）
A . 盐酸
B . 食盐
C . 新制的氢氧化铜
D . 氯化铁
6. （2分）下列有关变化过程的叙述不正确的是（）
A . 从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现
B . 用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C . 用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化
D . 石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化
7. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列烷烃的命名正确的是（）
A . 2﹣甲基丁烷
B . 2﹣乙基丁烷
C . 3﹣甲基丁烷
D . 1，3，3﹣三甲基丙烷
8. （2分）下列关于SO2的说法中，不正确的是（）
A . SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B . SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C . SO2溶于水后生成H2SO4
D . SO2是一种大气污染物
9. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列关于晶体的说法中，不正确的是（）
①共价键可决定分子晶体的熔、沸点【
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列
⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．
A . ①②⑥
B . ②③④
C . ④⑤⑥
D . ②③⑦
10. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）
A . 过氧化钠﹣﹣供氧剂
B . 金属镁﹣﹣制照明弹
C . 苏打﹣﹣发酵粉主要成分
D . 明矾﹣﹣净水剂
11. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转化为Fe2+ ，
这说明维C是（）
A . 电解质
B . 氧化剂
C . 还原剂
D . 胶体
12. （2分） (2016高一下·合肥期末) 格林太太镶有两颗假牙：第一个是黄金的，第二颗是不锈钢的．令人百思不解的是，自从镶上假牙后，格林太太经常头疼、夜间失眠、心情烦躁某同学提出以下几种方案来治疗格林太太的“疾病”，理论上可行的是（）
A . 把不锈钢牙都换成铝质假牙
B . 把金质假牙换成铝质假牙
C . 把不锈钢假牙换成金质假牙
D . 在不锈钢假牙表面镀上一层金
13. （2分）(2017高二上·菏泽期末) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）(2018·东城模拟) 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。

下列说法错误的是（）
A . 过程i发生了加成反应
B . 中间产物M的结构简式为
C . 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯
D . 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离
15. （2分）某同学欲配制250mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）
①将35.5g Na2SO4溶于250mL水中
②将80.5g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL
③将50mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至250mL．
A . ①②
B . ②③
C . ①③
D . ②
16. （2分） (2016高一下·重庆期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣
B . 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO32﹣、Ca2﹣
C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3﹣、HCO3﹣
D . 显强酸性的溶液中：Na+、SO42﹣、ClO﹣、Cl﹣
17. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：①A（g）+B（g）→X （g）△H1 ，②X（g）→C（g）△H2 ，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A（g）+B（g）→X（g）的活化能，下列说法正确的是（）
A . △H=E1﹣E2
B . E1是反应①的活化能
C . X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂
D . △H2＞0
18. （2分） (2016高一上·大同期中) 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1 ，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl 溶液的密度大于1g/mL）（）
A . 等于2a%
B . 大于2a%
C . 小于2a%
D . 无法确定
19. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
C . 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D . 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑
20. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 某铁的“氧化物”样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。

该样品可能的化学式是（）
A . Fe2O3
B . Fe3O4
C . Fe4O5
D . Fe5O7
二、综合题（一） (共4题；共24分)
21. （8分） (2015高二上·河北开学考) 已知A，B，C，D，E，F，G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．
（1）元素F在元素周期表中的位置是________．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是________．
（2）在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是________（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为________，分子的空间结构为________．A 与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为________．
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为________（用方程式表示）
22. （5分）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________；列式并计算该反应的平衡常数K=________．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）________．
①v正（CH3OH）=3v逆（H2）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O （g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B 的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为________；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
23. （5分） (2017高二下·宣城期中) 下列八种物质：①丙烯、②聚乙烯、③1﹣溴丁烷、④苯、⑤甲苯、
⑥1﹣丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚
（1）既能与酸性高锰酸钾溶液反应，又能与溴水反应的是________（填序号，下同）
（2）互为同系物的有________;
（3）互为同分异构体的有________;
（4）写出③与NaOH醇溶液反应的化学方程式________;
（5）写出⑥在铜催化下被氧化的化学方程式________．
24. （6分）(2015·自贡模拟) 从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：
（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是________．（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是________．抽滤时用的硅酸盐质仪器有________和________．
（3）流程图中加入H2O2的目的是________．
（4）所得晶体（CH3COO）2Zn•2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）．（CH3COO）2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题（一） (共4题；共24分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、23-5、24-1、
24-2、24-3、24-4、。