2024年中考化学提升复习流程题 初中化学

2024年中考化学提升复习----流程题
1．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。

用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3）制取钛并获得副产品A 的主要工艺流程如图1所示，请回答下列问题。

（1）构成金属钛的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”），标出H 2TiO 3中钛元素的化合价 。

（2）反应②需持续通入氬气，氩气的作用是 。

（3）反应②的产物除红色固体A 外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为 ；
（4）对反应②进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料LiFePO 4，工艺流程如图2所示：
写出“高温煅烧”由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 （其中一种产物能造成温室效应）。

2．有一包由NaCl 、MgSO 4和CaCl 2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO 4和CaCl 2，得到纯净的NaCl ，设计如下图实验方案：
（1）滤渣②的成分是什么 ？
（2）滤液②中加盐酸反应的化学方程式（2个） 、 。

3．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。

近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO 4）肥料的需求量逐年上升。

以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO 4的部分生产流程如图1所示。

已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为：2442MgO H SO MgSO H O +=+。

分析制备过程，回答下列问题：
（1）图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是 （合理即可）。

（2）生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为： 。

（3）回转化成室中发生的化学反应会 （填“吸收热量”或“放出热量”）。

（4）分析图2，使用硫酸的最佳浓度为 。

（5）生产过程无废物排放，符合绿色化学要求，其中可循环利用的物质是 。

4．某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。

实验中，SO 2和O 2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环。

(1)吸收池中发生反应的化学方程式是222242SO +2H O+O =2H SO ，吸收时，温度不宜过高的
原因是。

(2)反应池中发生反应的化学方程式是；为确保反应液的循环吸收效果，反应池中的反应需控制在40②左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施
有。

(3)随着反应液流入吸收池中，吸收液中H2SO4的生成速率明显加快，其原因可能
是。

(4)经过多次循环后，反应液可以用来制备FeSO4·7H2O，它在医疗上常用于治疗______ （选填字母）。

A．甲状腺肿大B．佝偻病C．龋齿D．贫血症
5．潍坊海水资源丰富，从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。

实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）操作X的名称是，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（2）加适量盐酸的目的是。

（3）生成沉淀D的化学方程式为。

（4）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

请回答下列问题。

②30②时，将等质量的两种物质的饱和溶液同时降温至10②，晶体析出后所得氯化钠溶液的溶质质量分数（填“>”“<”或“=”）碳酸钠溶液的溶质质量分数。

②在20②时，各取NaCl、Na2CO3固体15g，分别加入50g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是。

6．在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。

如图是用石灰石(杂质均不参加反应，且不溶于水)制取高纯度轻质碳酸钙和氢氧化钠的主要工艺流程，请你回答下列问题。

(1)操作②的名称是；方案2中经过操作②后氢氧化钠溶液仍然浑浊，可能原因是。

(2)写出高温灼烧石灰石的化学方程式。

(3)此工艺流程中可循环使用的物质是(填化学式)。

产品碳酸钙在生活、生产中有广泛的用途，列举另一种实例：。

(4)为了验证加入Na2CO3溶液后，澄清石灰水中的溶质是否反应完全，取上层清液加入无色酚酞试液进行检验，小明认为不可行，原因是。

7．某化学社团进行金属与酸的反应后，想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。

(1)写出I中有关反应的化学方程式。

(2)滤液B中的主要成分有哪些？
(3)②中加入过量稀硫酸的作用是什么？
8．追踪科学家的足迹
材料：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。

下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
②20②时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
②将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到
Na2CO3；
②向②的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。

试回答下列问题：
(1)在实验室中，你选择的制备CO2反应的化学方程式为。

在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以为原料，该反应的化学方程式
为。

(2)有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是_______。

A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
(3)检验②中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是。

(4)在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有(用离子符号表示，下同。

) 。

在②中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有；滤液中仍然存在的离子有。

②中反应的化学方程式为。

9．工业制取氧气主要步骤为将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：
(1)工业制氧气属于变化；
(2)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点（填“高”或“低”）；
(3)空气中的氧气与液态空气中的氧气化学性质相同的原因是。

10．学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。

(1)与传统电解法制取氢气相比，该工艺的优点是。

(2)ZnFe 2O 4中铁元素的化合价为 。

(3)反应1的基本反应类型是 ，反应3的化学方程式为 。

(4)关于该工艺的说法，正确的是 (填字母)。

A 反应1需要在ZnFe 2O 4的催化下进行
B 反应2中需要不断加入ZnO 和Fe 3O 4
C 反应3中通入氩气作保护气，是利用氩气很不活泼的化学性质
11．现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有NH 4Cl 、()442NH SO 、
CuO 、NaOH 四种物质中的两种或多种。

按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发．．．．．．．生的反应均恰好完全反应．．．．．．．．．．．
）
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）常温下，气体B 的水溶液显 （填“酸性”“中性”“碱性”之一）。

（2）滤渣D 的化学式是 。

（3）固体混合物A 中，可能存在的物质是（写化学式） 。

（4）溶液F 中，一定存在的阳离子是（写离子符号） 。

（5）过程②中发生反应的化学方程式： 。

12．某化工厂以废金属(主要成分为Fe 和Cu ，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

已知：2NaNO 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：22232NaNO 4FeCl +4HCl+O 4FeCl +2H O 。

回答问题：
(1)操作A 的名称是 。

(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X 最好选用 (填字母)
a. 水
b. 氢氧化钠溶液
c. 稀硫酸
(3)为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是 (写一种)。

(4)“酸浸”中发生反应的化学反应方程式为 ；该反应的基本反应类型是 。

(5)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。

(6)“沉铁”过程生成沉淀的化学反应方程式为 。

(7)现有100t 含铁为56%的废金属，利用上述流程制备3FeCl 溶液，若过程中铁元素无损失，最后得到的3FeCl 溶液中3FeCl 的质量为 。

13．以黄铁矿（主要成分是FeS 2）为原料，生产硫酸的简要流程图如图：
（1）将黄铁矿粉碎，目的是 。

（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式是 。

（3）若硫酸厂产生的废气未经处理就排放到空气中，可能形成酸雨，我们把pH ＜ 的降雨称为酸雨。

（4）炉渣Fe 2O 3可回收冶炼成铁，生活中防止铁生锈的常见方法 （答出一条即可）。

14．氧化铁(Fe 2O 3 )又称铁红，常用来生产油漆颜料。

某研究小组设计利用废铁铜合金制取氧化铁的简要流程如下:
(1)操作a 的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。

(2)写出反应②的化学方程式 。

(3)反应②的基本反应类型为 ，反应②除生成铁红之外，还生成一种常见的液体是 。

(4)写出固体A的一种用途。

15．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：
（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是（填名称）。

（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是。

（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式，流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。

（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示
②你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是。

a．酚酞b．稀盐酸c。

澄清石灰水
②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。

称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。

该碱样品的等级是（不考虑其他杂质参加反应）。