重庆市高二上学期化学期末考试试卷D卷

重庆市高二上学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法正确的是（）
A . 强酸的水溶液中不存在OH－
B . pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C . 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D . 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1 ，其呈酸性
2. （2分）将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）
A . 水的离子积不变
B . 水的pH变小，呈酸性
C . 水的pH变大，呈中性
D . 水中的c（H+）=c（OH－）>1×10－7 mol/L
3. （2分）已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是（）
A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L
C . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生
D . 除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
4. （2分）对于常温下pH为2的盐酸，叙述不正确的是（）
A . c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性
C . 由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol•L﹣1
D . 与等体积0.01 mol•L﹣1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
5. （2分）某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（）
A . PH＜5
B . 4.4＜PH＜5
C . PH＞8
D . 3.1＜PH＜4.4
6. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）
A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线
C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a
7. （2分）某电解装置如图所示，电解槽内装有淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列说法不正确的是（）
A . 石墨电极与电源的正极相连
B . 刚开始电解时，左侧溶液的pH增大
C . 电解结束时，右侧溶液中含有I﹣
D . 电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O═I2+H2↑+2KOH
8. （2分）金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋（）
A . 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni
B . 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C . 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D . 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
9. （2分） (2017高二上·鸡西期末) 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）
A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B . 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D . 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g
10. （2分）以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）
A . 2mol
B . 3mol
C . 4mol
D . 5mol
11. （2分）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2 ，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前．关于该电解过程的说法不正确的是（）
A . 生成Cu的物质的量是0.1mol
B . 转移电子的物质的量是0.2mol
C . 随着电解的进行溶液pH减小
D . 阳极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
12. （2分） (2017高一下·信阳期中) 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A . 随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C . 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
D . 在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等
13. （2分） (2016高一下·定州月考) 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）
A . X3Y2
B . X2Y
C . Y3X2
D . Y2X3
14. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B . X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D . Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
15. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）
A . Na+
B . F﹣
C . Al3+
D . S2﹣
16. （2分） (2015高二下·沁县期中) 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）
A . 电子的运动轨迹图像
B . 原子的吸收光谱
C . 电子体积大小的图像
D . 原子的发射光谱
二、解答题 (共5题；共36分)
17. （5分） (2018高三上·承德期末) 黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。

（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。

①图1转化过程的总反应中,FeS2作________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。

该转化过程中NO的作用是________。

②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：________。

（2） FeS2 氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件
时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2 所示。

①加入NaNO2 发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。

该反应中若有6 mol NaNO2完全反应,转移电子的物质的量为________mol。

②加入NaNO2、KI 发生反应：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。

解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：________。

19. （9分） (2018高二上·遵义期中)
（1） 4g氢气完全燃烧生成液态水时可放出572KJ的热量，氢气的燃烧热化学方程式： ________。

（2）下图中该反应过程ΔH________0（填<或=或>）；
（3）下图装置是由________能转化为________能，负极电极反应式为：________，正极电极反应式为：________。

（4）如图用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________，若a电极产生56 mL气体(标况)，则溶液中c(H+)＝________(忽略溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
20. （8分） (2019高三上·吕梁期末) 研究NO2、NO、CO、NO2-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

（1）①NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) △H1=－234.00kJ·mol-1
②1/2N2(g)+1/2O2(g) NO(g) △H2=－89.75 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H3=－112.30kJ·mol-1
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为________。

（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO，发生反应：2NO2(g)+ 4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的29/30
①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=________；
②若容器中观察到________，可判断该反应达到平衡状态；
③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为 ________；
④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________(填“右移”或“左移”或“不移动”)。

（3）在高效催化剂作用下可用NH3还原NO2进行污染物处理。

①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。

活化能最小的是________[用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。

试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。

（4）有人设想在含有NO2-的酸性污水中加入填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。

试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用________。

21. （8分） (2018高一下·内蒙古期末) 图为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
IA0
周期
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是________（用化学式表示，下同）；碱性最强的是________。

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号）。

（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：________。

（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）________；________。

（5）由表中元素形成的常见无机化合物A，B，C，X有以下转化关系：
A B C
若A，B，C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为________。

对应的反应①
的离子方程式为________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共36分)
17-1、
17-2、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。