辽宁省大连市高二化学上学期期末考试试题 文(含解析)

辽宁省大连市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题文（含解
析）
注意事项：
1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效
2.本试卷共100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32
第Ⅰ卷选择题（共60分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确
．．．的是
【答案】A
【点睛】要熟悉常见的化学标志：物品回收标志；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；
当心火灾--易燃物质标志等。

2．“化学是你化学是我”是前北大校长周其凤作曲的《化学之歌》的歌词。

下列对歌词分
析不合理
．．．的是
A．“你我的消化系统是化学过程的场所”：在胃中，pH<7有利于消化
B．“你我要飞天探地化学提供动力几何”：人们可以研究新催化剂，将水分解并提供能量
C．“记忆和思维活动要借化学过程来描摹”：记忆与思维过程伴随着化学变化
D．“即便你我的喜怒哀乐也是化学神出鬼没”：情绪变化不会产生新的原子
【答案】B
【解析】A．糖类、蛋白质及油脂更易在酸环境中水解，故A正确；B．催化剂能改变反应速率，但不能改变热效应，水的分解是吸热过程，故B错误；C．人的记忆与思维活动，是生理活动，需要消耗能量，涉及化学变化，故C正确；D．原子是化学变化的最小微粒，化学变化不可能改变原子，故D正确；答案为B。

3．在实验室中，下列事故处理或实验操作正确的是
A．有大量的氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
【答案】D
【解析】A．烧碱溶液有强腐蚀性，应点肥皂水，故A错误；B．金属钠能与水反应，燃烧产物过氧化钠也能与水、二氧化碳反应，故B错误；C．氢氧化钠溶液有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，故C错误；D．过滤操作时，玻璃棒应轻轻斜靠在三层滤纸的一边，故D正确；答案为D。

4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B．1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl－为0.1 N A
C．常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 N A
D．常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2 N A
【答案】D
【解析】A．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl－为0.2N A，故B错误；C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D．32 g O2的物质的量为1mol，含有的氧原子数为
2 N A，故D正确；答案为D。

【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n；如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关；③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

5．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确
．．．的是A．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质
B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物
C．NaOH与H2SO4均属于电解质
D．纯碱、烧碱均属于碱
【答案】D
【解析】A．营养物质包括糖类、油脂、蛋白质、水、无机盐及维生素，故A正确；B．甲烷、乙醇、葡萄糖都是含碳化合物，均属于有机物，故B正确；C．NaOH是强碱、H2SO4是强酸，均属于电解质，故C正确；D．烧碱属于碱，纯碱是盐不是碱，故D错误；答案为D。

6．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

下
面化学反应不符合
．．．绿色化学理念的是
A．消除硫酸厂尾气排放：SO2 + 2NH3 + H2O ══ (NH4)2SO3
B．治理汽车尾气中NO和CO，可利用催化装置将NO与CO转化成CO2和N2
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) ══ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
D．制CuSO4：2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4══ CuSO4 + H2O
【答案】C
7．下列不能
．．使有色布条或品红褪色的物质是
A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．二氧化硫 D．氯化钙溶液
【答案】D
【解析】A．氯水中含有次氯酸，有强氧化性，能使有色布条或品红褪色，故A正确；B．次氯酸钠溶液有强氧化性，能使有色布条或品红褪色，故B正确；C．二氧化硫能使品红褪色，故C正确；D．氯化钙溶液无强氧化性，不能使有色布条或品红褪色，故D错误；
答案为D。

【点睛】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物；其中，①SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。

SO2漂白原理属于非氧化—还原反应；②氯水、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3、浓硝酸使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应，是氧化性漂白，漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质；③木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的表面积，具有很强的吸附性。

使品红溶液褪色是吸附性漂白，物理变化。

8．酸雨的形成主要是由于
A．森林遭到乱砍滥伐 B．含硫化石燃料的大量燃烧
C．大气中二氧化碳的含量增大 D．含氮、磷的废水任意排放
【答案】B
【解析】A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，故A不选；B．工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故B选；C．大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，故C不选；D．含氮、磷的废水任意排放，导致水体富营养化，故D不选；故选B。

9．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是
A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3
【答案】B
【解析】
试题分析：浓硫酸不能干燥碱性性气体和还原性气体，SO2有还原性，NH3有碱性，C 和D错误，固体NaOH不能干燥酸性气体，氯气是酸性气体，A错误，B正确。

考点：考查金属的冶炼，电化学腐蚀还有胶体的性质
10．海水电池是我国1991年研制的以铝—空气—海水为能源的新型电池，可用于航海标志灯的供电。

下列装置的模型，能体现海水电池工作原理的是
【答案】C
【解析】铝-空气-海水电池中，铝为负极，碳为正极，铝被氧化失去电子，而氧气在正极得到电子，故答案为C。

11．下列离子方程式中，正确的是
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+＝Cu2+＋H2O
B．铁与稀盐酸混合：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 ↑
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
D．稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2CO3
【答案】C
【解析】A．铜与稀硫酸滴不反应，故A错误；B．铁与稀盐酸混合发生的离子反应为Fe＋2H+＝Fe2+＋H2 ↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中发生的离子反应为Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，故C正确；D．稀硝酸滴在石灰石上发生的离子反应为CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O+CO2 ↑，故D错误；答案为C。

【点睛】离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。

12．下列说法正确的是
A．CH4与C4H10不一定是同系物
B．苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键
C．乙烯使溴水褪色属于取代反应
D．炒菜时，加入一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成
【答案】D
【解析】A．CH4与C4H10均满足烷烃的通式，一定是同系物，故A错误；B．苯分子中既不含碳碳单键，又不含碳碳双键，故B错误；C．乙烯使溴水褪色属于加成反应，故C错误；D．炒菜时，加入一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有乙醇和醋酸发生酯化反应生成酯类，故D正确；答案为D。

13．下列设备工作时，能将化学能转化为电能的是
【答案】B
【解析】试题分析：A、硅太阳能电池把太阳能转化为电能，错误；B、锂离子电池把化学能转化为电能，错误；C、太阳能集热器把太阳能转化为热能，错误；D、燃气灶把化学能转化为热能，正确。

考点：本题考查能量转化形式的判断。

14．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C2H4的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A．分子组成为AB4，可以表示甲烷，为正四面体结构，与乙烯不相符合，故A错误；
B．分子组成为A6B6，可以表示苯，是平面结构，与乙烯组成不符合，故B错误；C．分子组成为A2B6C，可以表示乙醇，不是平面结构，与乙烯不符合，故C错误；D．分子组成为A2B4，可以表示乙烯，为平面结构，与乙烯的结构符合，故B正确；故选D。

15．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
【答案】C
【解析】A、B和C加入催化剂，则反应速率应大于D，B和C反应温度比A高，且C浓度较大，则反应速率较大，故选C。

【点睛】考查反应速率的影响因素，，把握影响反应速率的因素和影响原因，题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题。

第Ⅱ卷非选择题（共40分)
二、填空题（包括3个小题，共25分）
16．根据所学知识回答：
（1）近年来，我国高铁迅猛发展，为人们的出行带来便利。

人们利用如下反应焊接铁轨：
8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe。

该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，
反应中的还原剂是________（填化学式）。

（2）钠元素有NaCl、Na2O2、NaHCO3、Na2SiO3等多种重要的化合物。

请根据题意选择钠的化合物的化学式填空：
其中常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是________，常用来烘制糕点，也可用作抗酸药的是_________。

（3）向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－。

向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成________色，我们可以利用这一现象检验Fe3+的存在。

【答案】 (1)．放热 (2)．Al (3)．Na2O2 (4)．NaHCO3 (5)．红
【解析】（1）8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe是放热反应，反应中的还原剂是Al的化合价升高，发生氧化反应，Al是还原剂；
（2）过氧化钠能够与水、二氧化碳反应生成氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能够与盐酸反应，用于焙制糕点，也可用作抗酸药；
（3）向FeCl2溶液中通入Cl2，反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，我们可以利用这一现象检验Fe2+的存在。

17．学习与研究化学经常要进行实验，请完成以下课题：
（1）玻璃棒的作用主要有以下三种，请回答下列问题：
a．搅拌 b．引流 c．蘸取溶液
①实验室配制一定物质的量浓度溶液，将固体溶解时，玻璃棒的作用是____（填字
母）,
②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
③用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是_____（填字母）,
④粗盐提纯时，用过滤的方法除去不溶性的泥沙，玻璃棒的作用是_____（填字母）。

（2）现用98%的浓H 2SO4（=1.84 g/cm3）配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。

①选用的玻璃仪器除了量筒、玻璃棒、烧杯，还用到________、________。

②将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是
______________，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______（填“偏
高”、“偏低”或“无影响”）。

③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使结果_______（填“偏高”、
“偏低”或“无影响”）。

【答案】 (1)．a (2)．b (3)．c (4)．b (5)．胶头滴管 (6)．500mL容量瓶 (7)．散热，防止液体飞溅 (8)．偏低 (9)．偏高
【解析】（1）①将固体溶解时需要使用玻璃棒搅拌，加快固体溶解，答案为a；
②将烧杯中的溶液注入容量瓶时，需要使用玻璃引流，答案为b；
③用浓盐酸检验氨气时，玻璃棒的作用是蘸取溶液，答案为c；
④粗盐提纯时，混合液需要通过玻璃棒的引流进入过滤器，答案为b；
（2）①配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引
流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：
胶头滴管、500mL容量瓶；
②浓硫酸溶解于水是放热过程，将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，需要不断
搅拌散热，防止液体飞溅；若搅拌过程中有液体溅出，溶质减小，会使所配溶液的
浓度偏低；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视，则溶液液面在刻度线下方，会使所
配溶液的浓度偏高。

【点睛】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。

18．下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图。

请回答下列问题：
（1）画出Z的原子结构示意图__________________。

（2）原子半径：Y____Z（填“＞”、“＜”）。

（3）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。

（4）X的最高价氧化物的水化物的化学式为_________。

（5）画出W的氢化物的电子式____________。

【答案】 (1)． (2)．> (3)．Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
(4)．HNO3 (5)．
【解析】由表中化合价可知，X的最外层电子数为5，故X为N元素，同样可判断Y为Al、Z 为S、W为Cl；
（1）S的原子结构示意图为；
（2）同周期主族元素的原子半径随核电荷增大而减小，则Al的原子半径比S大；
（3）Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ；
（4）N的最高价氧化物的水化物为硝酸，其化学式为HNO3；
（5）HCl是共价化合物，其电子为式。

三、选考题（15分）《选修1化学与生活》
19．（1）化学与生活密切相关，下列说法不正确
．．．的是 _________
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适
B．柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品
C．目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
（2）化学与生活息息相关。

下列叙述正确的是 _________
A．土豆的淀粉经水解可变成酒 B．油脂经水解可变成葡萄糖
C．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 D．馒头越嚼越甜
（3）纤维素被称为“第七营养素”。

食物中的纤维素虽然不能被消化，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄。

在化学分类中，纤维素属于
_________
A．蛋白质 B．脂肪 C．多糖
（4）某种食品的配料标签如右图所示：
①其中，富含蛋白质的物质是______，富含油脂的物质是______，有防腐作用的是
______。

②用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于______（填字母）。

A．有机高分子材料 B．无机非金属材料 C．金属材料
③大量使用塑料包装，会造成“____污染”，这种包装袋属于______（可回收资源 / 不
可回收资源）。

【答案】 (1)．B (2)．D (3)．C (4)．鸡蛋 (5)．棕榈油 (6)．苯甲酸钠 (7)．A (8)．白色 (9)．可回收资源
【解析】（1）A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，如抗酸药“胃舒平”、“斯达舒”主要成分都为Al（OH）3，缓解胃部不适原理为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故A正确；B．柠檬、桔子等有酸味的水果，含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故B错误；C．碘酸钾稳定性高，不易被氧化，所以目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3，故C正确；D．油脂在碱性条件下水解生成甘油和硬脂酸钠，俗称皂化反应，可用来制肥皂，故D正确；答案为B。

（2）A．土豆中的淀粉经水解生成葡萄糖，故A错误；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；C．鲜榨橙汁不含淀粉，遇到碘水不会变蓝，故C错误；
D．唾液中含有淀粉酶，可将淀粉水解为葡萄糖，故馒头越嚼越甜，故D正确；故选D。

（3）纤维素属于糖类中的多糖，能水解生成葡萄糖，故答案为C；
（4）①瘦肉类、蛋类、豆类富含蛋白质，因此鸡蛋富含蛋白质，植物油和动物脂肪富含油脂，因此棕榈油富含油脂；苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用；
②用于包装该食品的聚乙烯是一种聚合物，属于有机高分子化合物，故答案为A；
③大量使用塑料包装，会造成“白色污染”，这种包装袋属于可回收资源。

【点睛】目前已知的人体所需的四十余种营养素，我们可将其细分为七大类：一是碳水化合物，其功能是维持身体细胞的活动，主要来源于五谷类；二是脂类，其功能是维持细胞结构和功能，主要来源于油脂类(食用油、脂肪、坚果类)；三是蛋白质，其功能是维持身体细胞的活动，主要来源与于鱼、肉、豆、蛋、奶等；四是维生素，其功能是调节生理机能，主要来源于蔬菜、水果；五是矿物质，其功能是建造和修补身体组织、调节生理机能，主要来源于蔬菜、水果；六是水，其功能是调节生理功能，主要来源是饮料、汤；七是膳食纤维，其功能是预防人体胃肠道疾病和维护胃肠道健康，来源于各种植物性食物，合理营养要求三大
营养素供热占总热能的百分比为蛋白质10%-15%、脂肪20%-30%，糖类(碳水化合物)60%-70%．各种食物都有不同的营养特点，必需合理搭配才能得到全面营养。