钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用
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应，碳酸氢钠能与盐酸反应试写出反应的方程 式。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
相同条件下，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应时，哪
一个20反21/8/应17 速率更快？
4
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
• 观察碳酸钠和碳酸氢钠样品，有什么不同吗？
均为白色固体，但碳酸钠为粉末状；碳酸氢钠为 细小晶体。
• 取两支试管分别加入适量碳酸钠和碳酸氢钠， 加水溶解并振荡，用手触摸试管壁。
碳酸钠溶解时放热；20℃时碳酸钠的溶解度 （约21.8g）比碳酸氢钠（约9.6g）大 。
注意：一般而言，碳酸对应的正盐溶解度小于
澄清石
灰水
A
B
⑴大试管中应盛放 Na2CO3 固体。
⑵当A试管中溶液 依然保持澄清 ，B试管中溶 液 变浑浊 时，可以说明碳酸钠热稳定性比碳酸氢
钠强。 2021/8/17
9
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
• 碳酸钠和碳酸氢钠还具有哪些性质？阅读教材并 结合所学内容，填写下表。
2021/8/17
10
Байду номын сангаас
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
快 一般不反应
反应
11
NaHCO3和Na2CO3的相互转化
或碱
NaHCO3 (s)
Na2CO3
NaHCO3 (aq)
碱
Na2CO3(aq)
Na2CO3(饱和aq) 通入CO2 NaHCO3↓
Na CO 2 3 2021/8/17 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
12
Na2CO3
或碱
NaHCO3
比较项目 色、态
Na2CO3
白色粉末
俗名 同温度下的溶解度
纯碱、苏打 大
同浓度溶液的酸碱性 碱性强、pH大
热稳定性
稳定,一般不分解
与同浓度酸反应速率
慢
与CaCl2溶液的反应 发生复分解反应
与碱的反应
2021/8/17
仅与特定的碱发 生复分解反应
NaHCO3
白色细小晶体 小苏打 小
碱性弱、pH小 不稳定,易分解
苏教版 高中化学 必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物
碳酸钠的性质与应用
2021/8/17
1
连云港碱厂
2021/8/17
2
2021/8/17
3
一、已学过的碳酸钠、碳酸氢钠 的性质
• 九年级我们在学习质量守恒定律和复分解反应 时知道，碳酸钠能和盐酸、澄清石灰水分别反
16
高考中碳酸钠的用途示例
20．（2005江苏高考）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O） 是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下 实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体： ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的 烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液， 然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍； ②…… 请回答下列问题：
其对应的酸式盐，如碳酸钙、碳酸钡均难溶，
而202碳1/8/1酸7 氢钙、碳酸氢钡均可溶。
5
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
• 向两支分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管 中分别滴加酚酞，观察实验现象。然后向溶有
碳酸钠的试管中滴加氯化钙溶液至过量，观察 现象并加以解释。
滴入酚酞试液后溶液均变红，但碳酸钠溶液的颜 色比碳酸氢钠溶液的颜色深；加入氯化钙后产生 白色沉淀，溶液的红色逐渐变浅并最终褪去。
H+
2021/8/17
13
三、碳酸钠和碳酸氢钠的用途
碳酸钠 洗涤剂；制玻璃、造纸、纺织等。
碳酸 氢钠
制发酵粉；治疗胃酸（主要成分为 HCl）过多
2021/8/17
14
四、碳酸钠的工业制法
阅读教材了解侯氏制碱法的原理。
2021/8/17
15
通过本节课的学习，你有哪些体 会和感悟？
2021/8/17
（1）实验步骤①的目的是 除去铁屑表面的油污
2021/8/17
17
相同条件下，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠。
碳酸钠能与氯化钙反应生成难溶的碳酸钙。
2021/8/17
6
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
• 取两支试管，各加入约2mL碳酸钠和碳酸氢钠 溶液，然后分别加入澄清石灰水，观察现象并 加以分析。 两溶液中均产生白色沉淀。
氢氧化钙与碳酸钠在溶液中发生复分解反应，生 成难溶的碳酸钙沉淀。
2021/8/17
7
碳酸氢钠与氢氧化钙反应实验现象分析
白色沉淀的可能成分 碳酸根离子是如何产生的 结论
CaCO3
Ca2＋
CO32－
OH－
HCO3－
2021/8/17 HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O
8
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
• 为了比较碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，有同学 设计了如下装置（加热等仪器略去）：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
相同条件下，碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应时，哪
一个20反21/8/应17 速率更快？
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二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
• 观察碳酸钠和碳酸氢钠样品，有什么不同吗？
均为白色固体，但碳酸钠为粉末状；碳酸氢钠为 细小晶体。
• 取两支试管分别加入适量碳酸钠和碳酸氢钠， 加水溶解并振荡，用手触摸试管壁。
碳酸钠溶解时放热；20℃时碳酸钠的溶解度 （约21.8g）比碳酸氢钠（约9.6g）大 。
注意：一般而言，碳酸对应的正盐溶解度小于
澄清石
灰水
A
B
⑴大试管中应盛放 Na2CO3 固体。
⑵当A试管中溶液 依然保持澄清 ，B试管中溶 液 变浑浊 时，可以说明碳酸钠热稳定性比碳酸氢
钠强。 2021/8/17
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二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
• 碳酸钠和碳酸氢钠还具有哪些性质？阅读教材并 结合所学内容，填写下表。
2021/8/17
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Байду номын сангаас
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
快 一般不反应
反应
11
NaHCO3和Na2CO3的相互转化
或碱
NaHCO3 (s)
Na2CO3
NaHCO3 (aq)
碱
Na2CO3(aq)
Na2CO3(饱和aq) 通入CO2 NaHCO3↓
Na CO 2 3 2021/8/17 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
12
Na2CO3
或碱
NaHCO3
比较项目 色、态
Na2CO3
白色粉末
俗名 同温度下的溶解度
纯碱、苏打 大
同浓度溶液的酸碱性 碱性强、pH大
热稳定性
稳定,一般不分解
与同浓度酸反应速率
慢
与CaCl2溶液的反应 发生复分解反应
与碱的反应
2021/8/17
仅与特定的碱发 生复分解反应
NaHCO3
白色细小晶体 小苏打 小
碱性弱、pH小 不稳定,易分解
苏教版 高中化学 必修1 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物
碳酸钠的性质与应用
2021/8/17
1
连云港碱厂
2021/8/17
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2021/8/17
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一、已学过的碳酸钠、碳酸氢钠 的性质
• 九年级我们在学习质量守恒定律和复分解反应 时知道，碳酸钠能和盐酸、澄清石灰水分别反
16
高考中碳酸钠的用途示例
20．（2005江苏高考）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O） 是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下 实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体： ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的 烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液， 然后将废铁屑用水洗涤2 ~ 3遍； ②…… 请回答下列问题：
其对应的酸式盐，如碳酸钙、碳酸钡均难溶，
而202碳1/8/1酸7 氢钙、碳酸氢钡均可溶。
5
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
• 向两支分别盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管 中分别滴加酚酞，观察实验现象。然后向溶有
碳酸钠的试管中滴加氯化钙溶液至过量，观察 现象并加以解释。
滴入酚酞试液后溶液均变红，但碳酸钠溶液的颜 色比碳酸氢钠溶液的颜色深；加入氯化钙后产生 白色沉淀，溶液的红色逐渐变浅并最终褪去。
H+
2021/8/17
13
三、碳酸钠和碳酸氢钠的用途
碳酸钠 洗涤剂；制玻璃、造纸、纺织等。
碳酸 氢钠
制发酵粉；治疗胃酸（主要成分为 HCl）过多
2021/8/17
14
四、碳酸钠的工业制法
阅读教材了解侯氏制碱法的原理。
2021/8/17
15
通过本节课的学习，你有哪些体 会和感悟？
2021/8/17
（1）实验步骤①的目的是 除去铁屑表面的油污
2021/8/17
17
相同条件下，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠。
碳酸钠能与氯化钙反应生成难溶的碳酸钙。
2021/8/17
6
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
• 取两支试管，各加入约2mL碳酸钠和碳酸氢钠 溶液，然后分别加入澄清石灰水，观察现象并 加以分析。 两溶液中均产生白色沉淀。
氢氧化钙与碳酸钠在溶液中发生复分解反应，生 成难溶的碳酸钙沉淀。
2021/8/17
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碳酸氢钠与氢氧化钙反应实验现象分析
白色沉淀的可能成分 碳酸根离子是如何产生的 结论
CaCO3
Ca2＋
CO32－
OH－
HCO3－
2021/8/17 HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O
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二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
• 为了比较碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，有同学 设计了如下装置（加热等仪器略去）：