中考化学压轴题专题复习—化学溶解度的综合含答案

中考化学压轴题专题复习—化学溶解度的综合含答案
一、初中化学溶解度
1．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．t2℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙
B．t1℃时，饱和溶液溶质的质量：甲＝乙
C．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙
D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
【答案】B
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。

【详解】
A、 t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；
B、 t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；
C、t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2℃，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。

所得溶质的质量分数：丙＞甲＝乙，说法正确，不符合题意；
D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。

甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。

故选B。

2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6
C ．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法
D ．分别将t 1℃时KNO 3、NaNO 3饱和溶液加热至t 2℃时，KNO 3溶液溶质的质量分数小于NaNO 3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 没有指明温度范围，KNO 3的溶解度大于NaNO 3的溶解度，说法错误；
B. t 1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g ，在50g 水里加入5gKNO 3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g ：50g=1:10，故错误；
C. KNO 3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；
D. t 1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t 2℃时，溶液质量分数不变，KNO 3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO 3溶液，故正确；
故选D 。

3．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ）
A ．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B ．温度不变，向溶液中加入水
C ．降低温度至10℃
D ．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃
【答案】A
【解析】
【分析】
=
100% 溶质质量溶质的质量分数溶液质量
【详解】 A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A 正确；
B 、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B 不正确；
C 、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C 不正确；
D 、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D 不正确。

故选A 。

4．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（ ）
A ．氯化钠的溶解度减小了
B ．溶液中溶质的质量分数减小了
C ．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
【答案】C
【解析】
A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；
B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；
C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；
D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。

故选C。

点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。

5．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等
C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为
40g
100%
⨯≠40%，故选项错误；
40g+100g
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；
C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；
D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。

故选C。

6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列有关说法错误的是（）
A ．丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B ．T 1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
C ．P 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
D ．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
【答案】C
【解析】
【详解】
A 、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，说法正确；故不符合题意；
B 、饱和时溶质质量分数的计算为100%+100g
溶解度溶解度，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而T 1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，说法正确；故不符合题意； C 、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50 g ，说法错误；故符合题意；
D 、甲的溶解度随温度的升高而增大，Q 点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，说法正确；故不符合题意；
故选C
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A ．将甲、乙的饱和溶液分别由t 2℃降温至t 1℃，析出甲多
B ．t 2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量相等
C ．将甲溶液从t 2℃降温到t 1℃时，一定有晶体析出
D．当乙中混有少量甲时，可采取蒸发结晶的方法提纯
【答案】D
【解析】
【详解】
A、给饱和溶液降低温度，析出的晶体质量不仅与溶质的溶解受温度影响有关，还与被降温饱和溶液的质量有关，甲、乙两种饱和溶液的质量不确定，无法判断析出晶体的质量关系，选项错误；
B、由图可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解的相同，则t2℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，溶液中的溶质质量=溶液的质量×溶质质量分数，甲、乙两种饱和溶液的质量不确定，无法判断其中溶质的质量关系，选项错误；
C、将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出，但选项中没指明溶液是否饱和，进而无法判断是否析出晶体，选项错误；
D、由图可知，乙的溶解的受温度影响不大，则提纯乙可采取蒸发结晶的方法提纯，选项正确，故选D。

8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；
C、没有确定溶液的状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；
D、乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。

故选C。

9．图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。

下列概念间的关系符合图3所示关系的是（）
选项X Y Z
A溶质溶液溶液
B悬浊液乳浊液溶液
C氧化物单质化合物
D饱和溶液不饱和溶液浓溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
概念间的关系符合图3所示关系是X、Y从属Z中，而X、Y之间的关系是并列。

【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂组成的，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A正确；
B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不正确；
C、单质并不包含于化合物，故C不正确；
D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不正确。

故选A。

【点睛】
溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。

10．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是
（）
A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法
【答案】A
【解析】
【分析】
从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高
变化不大。

【详解】
A 、从溶解度曲线图看，t 1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故A 正确；
B 、在t 2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B 不正确；
C 、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C 不正确；
D 、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，故D 不正确。

故选A 。

【点睛】
乙的溶解度随温度的升高变化不大，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，采用蒸发结晶的方法。

11．关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是( )
A ．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B ．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C ．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
D ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
【答案】D
【解析】
【详解】
A 、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此升温会使甲的不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；
B 、在50℃时，甲的溶解度是40g ，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：
4010040g g g
×100%≈28.6%，选项错误； C 、由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此若想使乙从它的浓溶液中析出，不能采取降温的方法，可以采用升温的方法，选项错误；
D 、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，选项正确，故选D 。

【点睛】
两种固体物质的溶解度曲线相交于一点，交点表示对应温度下，两种固体的溶解度相同。

12．物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数
C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液
D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等【答案】C
【解析】
【详解】
A、60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液的溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，a的溶解度随温度的升高而增大，80℃时饱和a溶液的溶质质量分数大于60℃时饱和a溶液的溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，在37℃时，a物质的溶解度是30g，将30g的a物质投入50g水中，只能溶解15g，得到的溶液是饱和溶液，故符合题意；
D、由于a、b两种物质的溶解度随温度变化的情况不同，将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量不相等，故不符合题意；
故选C
【点睛】
根据物质的溶解度曲线，查出某温度时的溶解度，可以进行有关溶解度的计算；可以判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，根据溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法等；根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度。

13．根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
【答案】D
【解析】
A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂或者是改变温度。

将乙的饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误；
B、由图可知t1℃时，甲、乙溶解度相等。

t1℃时，甲溶液、乙溶液是否饱和不清楚，溶质质量是否相等无法判断，说法错误；
C、t2℃185g甲溶液是否饱和不清楚，故将t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶
体，说法错误；D、t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液溶质质量分数=
36 36100
g
g g
×100％=26.5％，所以将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变，正确；故选：D。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

14．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法错误的是
A．t2℃时，甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液
C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；
B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；
C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；
D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；
故选C。

15．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。

记录数据如下表:
下列说法错误的是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25
D．相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【解析】
结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20℃时50g水中最多能溶解
18gNaCl。

A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，错误；B. 用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确；C. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-
2）:50=9:25，正确；D. 相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。

故选A。

16．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是
（）
A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

t1℃时，a的溶解度为30g，故65g饱和溶液中含有溶剂50g，选项A正确；
B. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C的溶解度变大，溶质质量不变，所以溶液中溶质的质量分数保持不变，选项B正确；
C. b 的溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项C正确；
D. 在t2℃时，a、b两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，但不饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，选项D错误。

故选D。

17．如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%
B．M的溶解度随温度升高而一直增大
C．将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出
D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
由题中信息知，A. 40℃时，固体物质M的溶解度是50g,其饱和溶液中溶质的质量分数为50g
×100％＝33.33%.故A错误。

B. M的溶解度随温度升高而先增大，后减少。

10050
g g
故B错误。

C. 将40℃是M的饱和溶液降温至10℃，溶解度减少，有固体析出。

故C正确。

D. 将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶解度减少，溶液变为饱和溶液。

故D错误。

点睛∶本题主要考查溶解度曲线的应用。

18．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；
B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；
C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，正确；
D、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
故选B．
【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力．
19．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。

下列说法不正确的是( )
A ．物质M 是硝酸钾
B ．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C ．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D ．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、由图2可知，t 2℃时，烧杯②中100g 的水将60g 的M 物质完全溶解，而t 2℃时氯化铵的溶解度小于60g ，故可以确定M 物质是硝酸铵，故A 正确；
B 、溶液②是100g 的水中溶解了60g 的硝酸钾，故溶质的质量分数为60100%160g g
⨯=37.5%，故B 正确； C 、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为
60g 100%28.6%150g 60g
⨯≈+，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C 错误； D 、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t 2℃时硝酸钾的溶解度是60g ，溶液②中刚好是100g 的水和60g 的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D 正确。

故选C 。

20．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A ．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B ．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C ．40℃时，将50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g 乙的饱和溶液
D ．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
【答案】D
【解析】
A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g；B．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。

40℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g）×100%≈33.3%；C．40℃时，乙的溶解度为40g，将50g乙物质溶于水中，只能溶解40g，得到140g乙的饱和溶液；D．20℃甲的溶解度为30g，130g 20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g，溶质为30g ，升温到40℃，溶解度为50g，所以最多还能溶解甲物质20g；选D
21．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。

在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）．下列说法正确的是（）
A．乙溶液中溶质的质量分数增大
B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体都增多
【答案】A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质的质量分数增大正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A正确；
B、装甲溶液的试管中固体增多正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，温度降低，固体增多，故B错误；
C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，故C错误；
D、两支试管里剩余的固体都增多是错误的，甲溶液的试管中固体增多，乙的减少，故D 错误。

故选：A。

22．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是
温度/℃020406080
NaCl35.736.036.637.338.4
溶解度/g
KNO313.331.663.9110169
A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．40℃时，将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等C．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
【答案】B
【解析】
试题分析：将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量不变；40℃时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等，因为此时二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的质量就不同；将80℃时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl；用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是20～40℃。

故选B.
考点：溶解度及其曲线
23．如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是( )
A．20℃时，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．20℃时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出
【答案】C
【解析】
A．20 ℃时，甲、乙的溶解度相等，正确；B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确；C．20 ℃时，甲的溶解度是25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误；D．20 ℃--50℃
的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液中先有固体出现，正确。

故选C。

点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。

24．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液
D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙
【答案】B
【解析】
试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。

考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象的知识。

25．下图为硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线。

下列说法正确的是。