广东省深圳市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

广东省深圳市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共23题；共46分)
1. （2分）下列说法，错误的是（）
A . 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B . 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化
C . 化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关
D . 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化
2. （2分） (2020高一上·双辽期末) 下列属于酸性氧化物的是（）
A . CaO
B . NO2
C . SO3
D . H2SO4
3. （2分）(2018·盐城模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 中子数比质子数多1的磷原子：
B . Al3+的结构示意图：
C . 次氯酸钠的电子式：
D . 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3
4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 和互为同位素
B . 氢氧化钠的电子式
C . 氯原子的结构示意图：
D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 U
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 二氧化硅用于制太阳能电池板
B . 淀粉、纤维素都是高分子化合物,水解的最终产物相同
C . 氨基酸与蛋白质遇到重金属盐均变性
D . 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的
6. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）
A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3
B . 装置乙：实验室测定中和热
C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯
D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水
7. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（）
A . NaOH
B . Na2O
C . H2O
D . CaCl2
8. （2分） (2017高一上·潮南期末) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）
A . 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
B . 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C . 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
9. （2分） 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是（）
A . 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B . 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D . 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1 ， c2 ，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
10. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）
A . 配制溶液
B . 制取收集干燥氨气
C . 除去粗盐中的不溶物
D . 观察Fe(OH)2的生成
11. （2分） (2015高一上·衡水月考) 在某溶液中酚酞呈粉红色．下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）
A . K+
B . Na+
C . Ba2+
D . Al3+
12. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B . 米饭在咀嚼时产生甜味的原因是淀粉的水解
C . 油脂是人体必需的营养物质之一
D . 工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂
13. （2分） (2018高一上·杭州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）
A . CCl4是一种化合物
B . 金刚石属于金属单质
C . 制造过程中元素种类没有改变
D . 这个反应是置换反应
14. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）
A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应
B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子
C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化
D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素
15. （2分）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）
①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
②用碳酸氢钠治疗胃酸过多
③用熟石灰改良酸性土壤
④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒．
A . ①②
B . ②③④
C . ②③
D . ①③④
16. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 早在1984年我国科学家就用自洽场近似分子轨道法HAM/3程序计算了若干典型的发柱烷和立方烷等的电子结构。

下列有关说法中错误的是（）
A . a与b均是苯的同分异构体
B . a与d互为同系物
C . a、c、d的二氯代物均有3种
D . b、c都能使漠水褪色
17. （2分）下列关于能量转化的说法中正确的是（）
A . 给手机充电时：化学能转化为电能
B . 铅蓄电池的放电过程：电能转化为化学能
C . 氢气在氧气中燃烧：化学能转化为热能和光能
D . 植物的光合作用：生物质能（化学能）转化为光能（太阳能）
18. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是（）
①Fe + O2②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH
④Cu +Cl2⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2
A . ④⑤
B . ②③
C . ①⑤
D . ①②⑤
19. （2分）现有三组混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（）
A . 分液、蒸馏、萃取
B . 萃取、蒸馏、分液
C . 蒸馏、萃取、分液
D . 分液、萃取、蒸馏
20. （2分）工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
下列说法错误的是（）
A . 步骤①，通入热空气可加快溶解速率
B . 步骤②，产生滤渣的离子反应为：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C . 步骤③，趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3•H2O中混有Na2CO3•10H2O等杂质
D . 步骤④，灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
21. （2分）(2020·安徽模拟) 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。

下列说法错误的是（）
A . a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+
B . 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
C . a电极上的电势比b电极上的电势低
D . 电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变
22. （2分） (2019高三上·浙江期末) 元素 W、X、Y、Z、T在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z 四种短周期元素原子最外层电子数之和为22，则下列说法正确的是（）
W X
Y Z
T
A . 简单阴离子半径：Z>Y>X
B . W与Z元素只可以形成化合物WZ4
C . Y、Z对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强
D . T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可以形成TY2
23. （2分）(2018·丰台模拟) X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）
X Y Z箭头上所标数字的反应条件
A．NO NO2HNO3①常温遇氧气
B.Cl2NaClO HClO②通入CO2
C.Na2O2NaOH NaCl③加入H2O2
D.Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共1题；共6分)
24. （6分）(2018·郴州模拟) 有机物G用作有机合成的中间体等，合成G的一种路线如下。

已知：
请回答下列问题；
（1） F的化学名称是________，①的反应类型是________。

（2） B中含有的官能团是________（写名称）。

（3） D聚合生成高分子化合物的化学方程式为________。

（4）反应③的化学方程式是________。

（5）芳香族化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________。

（6）参照有机物G的上述合成路线，设计以M和一氯甲烷为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选) ________。

【示例：】
三、推断题 (共1题；共4分)
25. （4分） (2019高三上·蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________；
（3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为________。

（4） A和水反应生成B和C的离子方程式为________，由此反应可知A有作为________的用途。

（5） M投入盐酸中的离子方程式________。

四、工业流程 (共1题；共9分)
26. （9分） (2018高一上·菏泽期中) 某工业残渣主要成分为Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg 等杂质）。

某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（说明：流程中“向黄色溶液加入MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。

）
请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

A . 氧化还原反应
B . 化合反应
C . 分解反应
D . 复分解反应
（2）加入适量氯水的作用是________.
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式________。

实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是________（填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣，发生反应的离子方程式为________。

（5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，________。

参考答案一、单选题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、综合题 (共1题；共6分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
三、推断题 (共1题；共4分)
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
四、工业流程 (共1题；共9分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、。