内蒙古鄂尔多斯市高二下学期化学期末考试试卷D卷

内蒙古鄂尔多斯市高二下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－50kJ·mol－1。

下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是（）
A . 雾和霾的分散剂相同
B . 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C . NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D . 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
3. （2分）现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为（）
A . c（H+）
B . c（OH﹣）
C . KW
D . 水电离的氢离子浓度c水（H+）
4. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 下列说法正确的是（）
A . 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B . 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
C . 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
5. （2分） (2017高二上·资阳期末) 恒容容器中，对于N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（）
A . 断开1个N≡N键的同时有6个N﹣H键生成
B . 混合气体的密度不变
C . 混合气体的平均相对分子质量不变
D . N2、H2、NH3分子数之比1：3：2的状态
6. （2分）已知空气—锌电池的电极反应为
锌片：Zn+2OH−−2e−=ZnO+H2O；
碳棒：O2+2H2O+4e−=4OH−，据此判断，锌片是（）
A . 正极，被还原
B . 正极，被氧化
C . 负极，被还原
D . 负极，被氧化
7. （2分） (2015高二上·青海期末) 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A （g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是（）
A . 4molA+2molB
B . 2molA+1molB+3molC+1molD
C . 3molC+1molD+1molB
D . 3molC+1molD
8. （2分）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（）
A . 不变
B . 先变小后边大
C . 逐渐变大
D . 逐渐变小
9. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热
B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成
D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水
10. （2分）一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极
B . 镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-
C . 电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I- 2Ru2++I3-
D . 电池工作时，电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变
11. （2分）常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c（CO32﹣）约为5×10﹣11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（）
A . HCO3﹣
B . CO32﹣
C . H+
D . OH﹣
12. （2分）在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）
A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B . SO2+2H2S=3S+2H2O
C . N2+3H2=2NH3
D . Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3•H2O+6H2O
13. （2分）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）
A . 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B . 通入少量SO2 ，溶液漂白性增强
C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
14. （2分）测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻①②③④
温度/℃25304025
pH9.669.529.379.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。

下列说法错误的是（）
A . Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-
B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D . ①与④的Kw值相等
二、非选择题 (共5题；共17分)
15. （5分）脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。

（1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ •mol-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=________。

该方法应控制反应温度在315〜400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是________ (填学式)。

氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向________方向移动。

当[n(NH3)/n(NO)>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是________。

（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。

电解装置如上右图所示。

①图中b应连接电源的________（填“正极”或“负极”)。

②a电极反应式为________。

16. （4分） (2019高一下·西城期末) 将浓度均为0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

该实验是一种“碘钟实验”。

某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

（资料）
该“碘钟实验”的总反应：H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反应分两步进行：
反应A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O
反应B：……
（1）反应B的离子方程式是________。

对于总反应，I-的作用相当于________。

（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是________。

（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是________。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是________。

（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。

（溶液浓度均为0.01 mol/L）
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：________。

17. （4分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是________．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）⇌2NO2（g）（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为________（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________．
若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡________3s内的平均反应速率v（N2O4）=________．
（4） NO2可用氨水吸收生成两种铵盐．其反应方程式为________．
18. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。

用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象:
实验序
号
试剂A实验现象
10.2mol/LCuCl2溶液铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
20.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的
NaCl固体开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出
32mol/LCuSO4溶液铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体
42mol/LCuCl2溶液反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体
和白色固体生成
（1）实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为________。

（2）实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为________g。

（3）实验3的目的是________。

（4）经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。

甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl 的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

①A极的电极材料是________。

②能证明该反应发生的实验现象是________。

（5）为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:
实验序号实验操作实验现象
i加入浓NaCl溶液沉淀溶解，形成无色溶液
ii加入饱和AlCl3溶液沉淀溶解，形成褐色溶液
iii向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液溶液由无色变为褐色查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与________作用的结果。

②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]- ，应补充的实验是________。

（6）上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与________有关。

19. （2分） (2015高二上·宜春期末) 如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：
（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的电极反应式是________．
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I ﹣生成了I2 ．若A气体和I2按物质的量之比为5：1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________．
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100mL，则溶液混匀后的pH=________
（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为________．
②乙中总反应的离子方程式为________．
③如果起始时乙中盛放100mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入________（填写物质的化学式）________ g．
参考答案一、选择题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、非选择题 (共5题；共17分)
15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、
18-5、18-6、
19-1、19-2、。