2020年高考化学专项突破1“七角度”突破NA的判断陷阱

专项突破(一) “七角度”突破N A 的判断
陷阱
角度1 22.4 L mo「1的适用条件分析
(1) 陷阱：从V m= 22.4 L mol"的适用条件和物质的状态设置陷阱。

(2) 突破：一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4 L mol t(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求得n，如水、液溴、HF、CHCI3、CH2CI2、CCI4、SO3、己烷、苯、C x H y(X>4)、乙醇、乙酸等。

[突破训练1]
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_______ (填序号) 。

①2.24 L NH3中含有O.IN A个NH3分子
②标准状况下， 3.36 L 苯分子中含有原子数目为 1.8N A
③标准状况下， 2.24 L C8H18 分子中氢原子数为 1.8N A
④标准状况下， 2.24 L HCl 和HF 的混合物中含有氢原子数为O.1N A
⑤标准状况下，5.6 L CO2 和SO2 的混合气体中含有的氧原子数为O.5N A 解析：
苯、C8H18、HF 在标准状况下均为非气态，故②③④ 均错误； 2.24 L NH3
未指明所处的状况，无法确定分子个数，①错误。

答案：⑤
角度 2 某些物理量与物质所处的状况无关的分析
(1) 陷阱：设置与某些物理量无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量或摩尔质量或粒子数，干扰正确判断。

(2) 突破：排“干扰”，明确物质的量或质量或摩尔质量或粒子数与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关。

[突破训练2]
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_______ (填序号) 。

①常温常压下， 3.2 g O2 所含的原子数为0.2N A
②标准状况下，18 g H2O 所含的氧原子数为N A
③室温下， 1 mol CH4 中含有原子数为5N A
④100 C、1.01 X 105 Pa条件下，18 g H2O中含有氢原子数为2N A
解析：质量、物质的量、粒子数均与物质所处的状况无关，均正确。

答案：①②③④
角度3 一定量的混合物中粒子数目的分析（1）陷阱：从物质的组成特点、摩尔质量特点等设置陷阱。

（2）突破：①特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如
D26O（M r= 20,中子数为10）, H28O（M r= 20,中子数为10）。

稀有气体分子为单原子分子。

一OH与OH「中含有的电子数不同。

②等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4, C2H4与C3H6, O2 与O3。

③等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO, CO2与
N2O, H2SO4 与H3PO4。

④等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。

[突破训练3]
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是__________ 填序号）。

①18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
②28 g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中氢原子数为4N A
③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中分子数为N A
④14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数为0.5N A
⑤常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A
⑥12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为N A
解析：①18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，则含有的质子数不相同；
②二者最简式均为CH2,故28 g混合气体中含H原子数为4N A;③二者的相对
分子质量不同，无法求分子的物质的量；④二者的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，故14 g混合气体中含有的原子数为0.5X 2N A;⑤N02与N2O4
的最简式均为NO2；⑥金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同。

答案：①③④
角度4 一定量的物质中共价键（或共用电子对）数目分析
（1）陷阱：从物质结构中含有的共价键设置陷阱。

（2）突破：熟记常见物质中的共价键数目
①出0—2、NH3 —3、CH4—4、CCI4—4、P4 —6。

②C n H2n+ 2：C—C（n—1）, C—H : （2n+ 2）。

③金刚石中 1 moI C 形成 2 moI C—C。

④石墨中1 mol C形成1.5 mol C—C。

⑤SiO2 中 1 mol SiO2 中含 4 mol Si—0。

⑥苯分子中不含有C—C 或C===C。

⑦C02中C===0为2个，共用电子对数为4对。

⑧乙醇分子：C—H（5 个），C—C（1 个），C—O（1 个），O—H（1 个）。

[突破训练4]
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________ 傾序号）。

①常温常压下，1.7 g NH3分子中含有的共价键数目为0.3N A
②在标准状况下，46 g乙醇分子中共价键数目为8N A
③在标准状况下，44 g CO2 分子中共用电子对数为4N A
④12 g金刚石和石墨的混合物中C—C数目为2N A
⑤39 g苯分子中含有C===C数目为1.5N A
解析：④1 mol金刚石中含C—C键2N A,1 mol石墨中含C—C键1.5N A;
⑤苯分子中不含C===C。

答案：①②③
角度5 电解质溶液中微粒数目的分析
（1）陷阱：从难电离、易水解的微粒的数目计算以及电解质组成、溶液体积
等因素上设置陷阱。

(2)突破：细审题、抓“四看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)；三看所给条件是否与电解质的组成有关，四看是否忽略溶剂水中的H、0原子数目。

[突破训练5]
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________ 傾序号)。

①2 L 0.5 mol L^1亚硫酸溶液中含有的H+数目为2N A
②1.0 L 1.0 mol L一1的NaAI02水溶液中含有的氧原子数为2N A
③1 L 0.5 mol L二1的Na2CO3溶液中CO3一数目小于0.5N A
④1 L 0.2 mol L二1的NaHS03溶液中，H2SO3、HS03和SO3一的粒子数之和为
0.2N A
⑤25 C, pH = 1的H2SO4溶液中H+数目为0.1N A
⑥ 1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A
⑦500 mL 0.1 mol L71的MgCb溶液中，Mg2+所带正电荷总数为0.1N A
解析：①H2SO3为弱酸，不能完全电离；②H2O中也含有氧原子；⑤未指明
溶液体积，无法判断；⑥Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3形成多分子集合体，无法判断；
⑦Mg2+部分水解，Mg2+带的电荷总数小于0.1N A。

答案：③④
角度6反应中转移电子数的分析
(1) 陷阱：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。

(2) 突破：
①关注特殊反应
a. Na2O2与水或CO2反应，产生1 mol O2均转移2 mol电子。

b•铁与硝酸反应时，常温时在浓硝酸中钝化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3, 硝酸不足时也可生成Fe(NO3)2。

、2
c. NO2与H2O反应，当1 mol NO2参加反应，转移电子3 mol。

d. 氯气与足量NaOH溶液反应，1 mol Cl2转移1 mol电子；氯气与足量金
属反应，1 mol CI2转移2 mol电子。

②明确反应实质
Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为+ 1、+ 2、+ 3,因此1 mol Na与02反应，无论生成Na20还是N&02，均转移1 mol电子；1 mol Mg与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2 mol电子；1 mol Al无论溶于盐酸还是NaOH溶液，均转移3 mol 电子。

③注意过量问题
如含1 mol FeBr2的溶液中通少量Cb和通足量Cb，转移的电子数不一样。

[突破训练6]
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________ 傾序号）。

①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
②氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A
③镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，24 g镁在空气中完全燃烧转移电子数为2N A
④惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成2.24 L（标准状况下）气体时，电路中通过的电子数为0.2N A
⑤向1 L 0.1 mol L一1的FeBr2溶液中通入足量CS充分反应转移电子数为0.1N A
⑥H2O2的水溶液中加入MnO2,当生成0.5 mol O2时转移的电子数为2N A 解析：
②正极消耗O2（22.4 L）转移电子数4N A;
⑤0.1 mol FeBr2完全被氧化为Fe3 +和Be,转移电子数为0.3N A;
⑥H2O2分解为O2时生成0.5 mol O2转移的电子数为0.5X 2N A。

答案：①③④
角度7 一些特殊反应或隐含反应的分析
（1）陷阱：从特殊反应（钝化反应、可逆反应、与浓度有关的反应）以及隐含反应（2NO2^= N2O4）设置陷阱。

（2）突破：熟记常见的特殊反应或隐含反应。

①NO与O2反应生成NO2, NO2又部分转化成N2O4。

②一些可逆反应不能反应完全：如N2与H2化合生成NH3, SO2与O2反应生成S03, Cl2与H20反应，Cl2与PCI3反应，H2与I2反应等。

③浓硫酸与足量Cu反应时浓硫酸反应不完全，浓HCI与足量MnO2反应时浓HCI反应不完全，浓硝酸与足量Cu反应，还原产物有N02和NO,常温下Fe AI 遇浓硫酸或浓硝酸钝化等。

④CI2与CH4反应，酯化反应与酯的水解反应均为可逆反应。

[突破训练7]
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_______ （填序号）。

①密闭容器中 2 moI N0 与 1 moI 02充分反应，产物的分子数为2N A
②60 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—0 键数目为
N A
③室温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个S02
④电解精炼铜，当电路中通过0.2N A个电子时，阳极溶解减轻6.4 g
⑤标准状况下，将22.4 L CI2通入足量水中充分反应转移电子数小于N A
⑥ 1 mol CH3COOC2H5在足量稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数为N A
⑦ 1 mol PCI3与足量CI2充分反应转移电子数为2N A
⑧含4 mol HCI的浓盐酸与足量MnO2共热充分反应，生成CI2的分子数为
N A
解析：①NO与O2反应生成NO2, NO2又部分生成N2O4,故生成的分子数小于2N A；②酯化反应为可逆反应，60 g乙酸不能完全反应；③常温下铁片投入浓硫酸中发生钝化；④精炼Cu时阳极溶解的不完全是Cu，可能有Fe、Zn 等; ⑤CI2与H2O 反应为可逆反应；⑥酯的酸性水解为可逆反应；⑦PCI3与CI2反应为可逆反应；⑧浓HCI 反应过程中变稀盐酸，反应就停止了。

答案：⑤。