2021版新高考化学一轮复习课后限时集训27盐类的水解鲁科版

课后限时集训27
盐类的水解
(建议用时：35分钟)
一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)
1．(2019·长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是
( ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]
C．在CH3COONa溶液中，由水电离的[OH－]≠[H＋]
D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性
[答案] C
2．用黄色的FeCl3溶液分别进行各项实验，下列解释或结论不正确的是
( ) 选项实验现象解释或结论
A 加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大
B 加入等体积水溶液颜色变浅[Fe3＋]变小
C 加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D 加FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>0
3．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 ( )
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
D[Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。

]
4．已知等浓度的HF和NaF的混合溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HF F－＋H＋①；F－＋H2O HF＋OH－②。

常温下，向[HF]＋[NaF]＝0.1
mol·L－1的溶液中分别加入以下物质，下列有关说法不正确的是( )
A．加入少量Na2CO3，平衡①右移，平衡②左移，溶液中[F－]增大
B．加入少量NaOH固体至[F－]>[HF]，溶液一定呈碱性
C．加入少量Na至pH＝8，则[Na＋]－[F－]＝0.99×10－7mol·L－1
D ．加入少量盐酸，[F －
]
[HF][OH －]
不变
B [加入少量NaOH ，[F －
]增大，[HF]减小，[H ＋
]减小，[OH －
]增大，但不一定，[OH －
]>[H
＋
]，B 错误。

]
5．(2019·张掖模拟)25 ℃时，某溶液中只含有Na ＋
、H ＋
、OH －
、A －
四种离子。

下列说
法正确的是( )
A ．对于该溶液一定存在：pH ≥7
B ．若[OH －
]>[H ＋
]，则溶液中不可能存在：[Na ＋
]>[OH －
]>[A －
]>[H ＋
] C ．若溶液中[A －
]＝[Na ＋
]，则溶液一定呈中性
D ．若溶质为NaA ，则溶液中一定存在：[Na ＋
]>[A －
]>[OH －
]>[H ＋
]
C [若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pH<7，A 项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，[Na ＋
]>[OH －
]>[A
－
]>[H ＋]，B 项错误；根据电荷守恒，[Na ＋]＋[H ＋]＝[OH －]＋[A －]，若溶液中[A －]＝[Na ＋
]，
则一定有[H ＋
]＝[OH －
]，即溶液一定呈中性，C 项正确；若NaA 是强酸强碱盐，则[A －
]＝[Na
＋
]，D 项错误。

]
6．(2019·济南模拟)常温下，将一定浓度的HA 和HB 两种酸溶液分别与0.1 mol·L
－
1
NaOH 溶液等体积混合，实验记录如下表：
A ．HA 为强酸，H
B 为弱酸
B ．溶液①中存在：[A －
]>[Na ＋
]>[OH －
]>[H ＋
] C ．升高温度，溶液①中[H ＋
]增大，pH 减小 D ．溶液②中存在：[Na ＋
]＋[H ＋
]＝[OH －
]＋[B －
]
D [溶液①中HA 与NaOH 恰好完全反应，得到NaA 溶液，pH ＝8.6，说明NaA 为强碱弱酸盐，则HA 为弱酸，溶液②中HB 与NaOH 反应，HB 过量，剩余HB 的浓度为0.12－0.12
mol·L
－1
＝0.01 mol·L －1
，pH ＝2，说明HB 为强酸，A 项错误；溶液①中的溶质为NaA ，NaA 为强
碱弱酸盐，离子浓度关系：[Na ＋
]>[A －
] >[OH －
]>[H ＋
]，B 项错误；升高温度，促进溶液①中NaA 水解，[OH －
]增大，[H ＋
]减小，pH 增大，C 项错误；根据电荷守恒，溶液②中[Na ＋
]＋[H
＋
]＝[OH －
]＋
[B －
]，D 项正确。

]
7．(2019·长沙模拟)常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液中水电离出的[H ＋
]H 2O
与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是( )
A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3
B．G点对应溶液中：[Na＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]>[H＋]
C．H、F点对应的溶液中都存在：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]
D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
B[由题图知，E点对应溶液为Cl2、HCl、HClO的混合液，HClO具有强氧化性，能使pH试纸退色，故不能用pH试纸测其pH，A项错误；G点对应溶液的溶质为等物质的量的NaCl 和NaClO，溶液因NaClO的水解而显碱性，故溶液中[Na＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]>[H＋]，B 项正确；H点对应的溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，[H＋]<[OH－]，根据电荷守恒知[Na＋]>[Cl －]＋[ClO－]，C项错误；H点对应溶液显碱性，常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH 变小，D项错误。

]
8．(2019·重庆模拟)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
A．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液呈碱性，则HA－的电离能力小于水解能力
B．a mol·L－1 HB溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中
[Na＋]>[B－]，则不一定满足a<b
C．向Na2A溶液中滴入HB溶液，发生反应2HB＋A2－===2B－＋H2A
D．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)
C[NaHA溶液中HA－存在电离平衡和水解平衡，若0.1 mol·L－1NaHA溶液呈碱性，则HA－的水解能力大于电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合，若a＝b，HB与
NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B－水解使溶液呈碱性，[Na＋]>[B－]，所以不一定满足a<b，故B正确；根据弱酸的电离平衡常数K a1(H2A)>K(HB)>K a2(H2A)，则酸性：H2A>HB>HA－，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HB＋A2－===B－＋HA－，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2－>B－>HA－，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)，故D正确。

] 9．(2019·湖北名校联考)298 K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。

下列叙述正确的是( )
A．溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是：H3X＋＋OH－===H2X＋H2O
B．H2X的第二步电离平衡常数K a2(H2X)为10－4mol·L－1
C．NaHX溶液中：[H＋]＞[OH－]
D．当溶液呈中性时：[Na＋]＝2[X2－]
AC[当pH＝7时，溶液中[HX－]＝[X2－]，即H2X的第二步电离平衡常数K a2(H2X)＝
[H＋][X2－]
＝10－7mol·L－1，B项错误；由题图可知，当HX－含量较高时，溶液显酸性，即[HX－]
NaHX溶液呈酸性，溶液中[H＋]>[OH－]，C项正确；溶液呈中性时，根据电荷守恒有[Na＋]＋[H＋]＝[HX－]＋2[X2－]＋[OH－]，且[H＋]＝
[OH－]，则[Na＋]＝[HX－]＋2[X2－]，D项错误。

]
10．(2019·郑州模拟)25 ℃时，向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。

已知：H 2X 是二元弱酸，Y 表示[X 2－
][HX －]或[HX －
]
[H 2X]，pY ＝－lg Y 。

下列叙述不正确的是( )
A ．曲线n 表示pH 与p [HX －
]
[H 2X]的变化关系
B ．K a2(H 2X)的数量仍为10
－10
C ．NaHX 溶液中[H ＋
]＞[OH －
]
D ．当溶液呈中性时，[Na ＋
]＝[HX －
]＋2[X 2－
]＋[Cl －
]
BC [根据题意可知，m 、n 分别代表pH 与p [X 2－
][HX －]、p [HX －
][H 2X]。

根据图像可算HX －
的水解
常数K h2＝1.0×10
－7.6
mol·L －1，HX －的电离常数为K a2＝1×10
－10.3
mol·L －1<K h2，HX －
以水解
为主，[OH －
]>[H ＋]，B 、C 错误。

]
11．(2019·枣庄模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

如图是某同学用0.1 mol·L －1
KOH 溶液分别滴定体积均为20 mL 、浓度均为0.1 mol·L －1
的HCl 和CH 3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。

下列有关判断不正确的是( )
A．曲线①代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，C点水电离的[H＋]大于A点水电离的[H＋]
C．在A点的溶液中有：[CH3COO－]＋[OH－]－[H＋]＝0.05 mol·L－1
D．在B点的溶液中有：[K＋]>[OH－]>[CH3COO－]>[H＋]
B[图像中A、C两点分别表示KOH与CH3COOH、KOH与HCl恰好完全反应，由于CH3COOK 水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C点水电离的[H＋]小于A点水电离的[H＋]，故B错误。

]
二、非选择题
12．常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8。

试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因：_______________________________________
_________________________________________________________________
______________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的[OH－]________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的[OH－]。

(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
[Na＋]－[A－]＝________ mol·L－1，
[OH－]－[HA]＝________ mol·L－1。

(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。

A．NH4HCO3B．NH4A
C ．(NH 4)2SO 4
D ．NH 4Cl
[解析] (2)混合溶液由于A －
水解，促进水的电离，而NaOH 抑制水的电离。

(3)由电荷守恒[Na ＋
]＋[H ＋
]＝[A －
]＋[OH －
]，可得[Na ＋
]－[A －
]＝[OH －
]－[H ＋
]＝9.9×10－7
mol·L －1。

由质子守恒[OH －
]＝[HA]＋[H ＋
]，可得[OH －
]－[HA]＝[H ＋
]＝10－8
mol·L －1。

(4)NH 4A 溶液为中性，说明NH ＋
4与A －
的水解程度相当。

HA 加到Na 2CO 3中有气体放出，说明HA 酸性强于H 2CO 3，HCO －
3、CO 2－
3水解程度大于
A －
，因而(NH 4)2CO 3溶液pH>7，NH 4HCO 3溶液的pH 大于7。

Cl －
和SO 2－
4不水解，(NH 4)2SO 4和NH 4Cl 溶液显酸性，但(NH 4)2SO 4中[NH
＋
4
]多，水解生成的[H
＋
]也多，因而
pH[(NH 4)2SO 4]<pH(NH 4Cl)<pH(NH 4A)<pH(NH 4HCO 3)。

[答案] (1)A －
＋H 2O
HA ＋OH －
(2)>
(3)9.9×10－7
10－8
(4)> ABDC
13．(2019·泰州模拟)10 ℃时加热NaHCO 3饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下的变化：
温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
3解反应的离子方程式为___________________________________。

(2)乙同学认为，溶液pH 升高的原因是NaHCO 3受热分解，生成了Na 2CO 3，并推断Na 2CO 3
的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO 3，该分解反应的化学方程式为___________________________________________________。

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl 2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。

原因是_____________________________________________________
__________________________________________________(用离子方程式表示)。

能不能选用Ba(OH)2溶液？______(填“能”或“不能”)。

②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。

[解析] (1)NaHCO 3发生水解反应的离子方程式为HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －
；(2)加热
时，NaHCO 3可分解生成Na 2CO 3，Na 2CO 3水解程度比NaHCO 3大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；(3)①在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl 2溶液，若产生沉淀，则NaHCO 3受热分解，原因是Ba 2＋
＋CO 2－
3===BaCO 3↓；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO 3沉淀，因此不能确定物质的成分；②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH 等于8.3，则甲正
确；若pH>8.3，则乙正确。

[答案] (1)HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －
(2)大于 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
(3)①Ba 2＋
＋CO 2－3===BaCO 3↓ 不能 ②等于 甲(或大于 乙)。