江苏省徐州市高中化学 1.2.1 离子键导学案 苏教版必修
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说明1：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
合作探究携手共进
结 合课本，小组讨论完成。
三、电子式：
式子，叫电子式。
（1）原子电子式：
（2）离子电子式：
（3）离子化合物的电子式
说明2 :
1、金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为0
2、阴离子和复杂离子的电子式要标[ ]及“电荷数”
5．与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是
A．MgCl2B．Na2O C．KCl D．KF
6．下列物质中，有氧离子存在的是
A．H2O B．MgO C．KClO3D．O2
反馈检测体验成功
根据所学内容，小组讨论完成题目。
7．根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是
（2）直接相邻：指直接的作用
（3）原子或离子，而不能是分子之间。
（4）强烈的相互作用，作用力强。
（5）形成稳定结构，体系的能量降低。
3、分类：离子键、共价键、金属键。
二、离子键
[氯化钠的形成]
1、离子键（1）定义：使的相互作用叫做离子键。
[思考]（1）成键粒子：
（2）成键原因：
（3）成键元素：
2、离子化合物：阴、阳离子通过作用所形成的化合物。
A．18、19 B．11、13 C．6、16 D． 12、17
8．下列叙述不正确的是
A．阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键
B．在元素符号周围用“．”或“×”来表示原子的核外电子，这种式子叫做电子式
C．氯化钠固体中，氯离子和钠离子是通过离子键而结合的
D．因为钠离子和氯离子间仅存在吸引作用，所以能形成较紧固的晶体
9．下列叙述中，正确的是
A．形成氯化钠中的离子键时一定要燃烧
B．阴、金属元素之间形成的化合物一定不是离子化合物
D．离子化合物中一定含有离子键
10．与NH4＋的质子总数和电子总数都相同的微粒是
A．Ar B．F－C．Na＋D．OH－
11．写出下列物质的电子式：
3、化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
练习1：
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
原子电子式
简单离子的电子式
练习2、写出下列离子化合物的电子式
①CaO②K2S ③MgCl2
（4 ）用电子式表示化合物的形成 过程
拓展提升学以致用
根据预习，独立完成。
1、下列说法正确的是（ ）
（A）阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键
离子键
锁定目标找准方向
备注
1、认识化学键和离子键。
2、知道什么是离子键，离子化合物，以及离子键的形成过程。
3、学会用电子式表示离子键。
自我构建快乐无限
预习时，要求学生自己独立认真填空，为下面的做题打下基础。
好好体会离子键的特点
一、化学键：
1、定义：把物质中直接相邻的或之间存在的强烈的相互作用。
2、说明：（1）物质中：指分子内部或晶体内
（B）化学键只存在于分子内，原子之间
（C）一个阴离子可以同时与 多个阳离子间有静电作用
（D）分子内或晶体中，不相邻的原子间也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键
2、下列电子式书写正确的是（ ）
3、下列微粒电子式错误的是( )
4． 下列各类物质中不可以含有离子键的是（ ）
（A）酸（B）盐（C）碱（D）气态氢化物
⑴氯化钙⑵氟化钾
⑶氧化钠⑷氯化铷
⑸硫化钠⑹溴化钡
⑺硫化镁⑻氧化钙
我的收获
合作探究携手共进
结 合课本，小组讨论完成。
三、电子式：
式子，叫电子式。
（1）原子电子式：
（2）离子电子式：
（3）离子化合物的电子式
说明2 :
1、金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为0
2、阴离子和复杂离子的电子式要标[ ]及“电荷数”
5．与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是
A．MgCl2B．Na2O C．KCl D．KF
6．下列物质中，有氧离子存在的是
A．H2O B．MgO C．KClO3D．O2
反馈检测体验成功
根据所学内容，小组讨论完成题目。
7．根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是
（2）直接相邻：指直接的作用
（3）原子或离子，而不能是分子之间。
（4）强烈的相互作用，作用力强。
（5）形成稳定结构，体系的能量降低。
3、分类：离子键、共价键、金属键。
二、离子键
[氯化钠的形成]
1、离子键（1）定义：使的相互作用叫做离子键。
[思考]（1）成键粒子：
（2）成键原因：
（3）成键元素：
2、离子化合物：阴、阳离子通过作用所形成的化合物。
A．18、19 B．11、13 C．6、16 D． 12、17
8．下列叙述不正确的是
A．阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为离子键
B．在元素符号周围用“．”或“×”来表示原子的核外电子，这种式子叫做电子式
C．氯化钠固体中，氯离子和钠离子是通过离子键而结合的
D．因为钠离子和氯离子间仅存在吸引作用，所以能形成较紧固的晶体
9．下列叙述中，正确的是
A．形成氯化钠中的离子键时一定要燃烧
B．阴、金属元素之间形成的化合物一定不是离子化合物
D．离子化合物中一定含有离子键
10．与NH4＋的质子总数和电子总数都相同的微粒是
A．Ar B．F－C．Na＋D．OH－
11．写出下列物质的电子式：
3、化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。
练习1：
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
原子电子式
简单离子的电子式
练习2、写出下列离子化合物的电子式
①CaO②K2S ③MgCl2
（4 ）用电子式表示化合物的形成 过程
拓展提升学以致用
根据预习，独立完成。
1、下列说法正确的是（ ）
（A）阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键
离子键
锁定目标找准方向
备注
1、认识化学键和离子键。
2、知道什么是离子键，离子化合物，以及离子键的形成过程。
3、学会用电子式表示离子键。
自我构建快乐无限
预习时，要求学生自己独立认真填空，为下面的做题打下基础。
好好体会离子键的特点
一、化学键：
1、定义：把物质中直接相邻的或之间存在的强烈的相互作用。
2、说明：（1）物质中：指分子内部或晶体内
（B）化学键只存在于分子内，原子之间
（C）一个阴离子可以同时与 多个阳离子间有静电作用
（D）分子内或晶体中，不相邻的原子间也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键
2、下列电子式书写正确的是（ ）
3、下列微粒电子式错误的是( )
4． 下列各类物质中不可以含有离子键的是（ ）
（A）酸（B）盐（C）碱（D）气态氢化物
⑴氯化钙⑵氟化钾
⑶氧化钠⑷氯化铷
⑸硫化钠⑹溴化钡
⑺硫化镁⑻氧化钙
我的收获