(完整版)化学反应速率练习及答案

化学反应速率作业
1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
2．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是()
A．1 B．2
C．3 D．4
3．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
4．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol/(L·min)
②v(B)＝0.6 mol/(L·s)
③v(C)＝0.4 mol/(L·s)
④v(D)＝0.45 mol/(L·s)
下列有关反应速率的比较中正确的是()
A．④>③＝②>①
B．④<③＝②<①
C．①>②>③>④
D．④>③>②>①
5．下列说法中正确的是()
A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数不变，所以反应速率不变
B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
6．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④B．②③
C．①③D．②④
7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
8．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。

已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在实验设计表中。

实验编号ⅠⅡⅢ
T(℃) 280 350
NO初始浓度(mol/L) 1.2×10－3 1.2×10－3
CO初始浓度(mol/L) 5.8×10－3
催化剂的比表面积(m2/g) 82 124 82
(1)
(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。

请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

9．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
[实验原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
[实验内容及记录]
实验编号
实验温
度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪
至无色
所需时
间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L稀
H2SO4溶液
0.05
mol/L
KMnO4溶
液
①25 3.0 V1
2.0
3.0 1.5
②25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7
③50 2.0 V2 2.0 3.0 1.0
1
＝，2＝。

(2)实验①、②探究的是对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验(填实验编号)。

(4)利用实验①中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为。

(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

实验编号实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL 再向试
管中加
入少量
某种固
体
溶液褪
至无色
所需时
间/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶
液
H2 O
3 mol/L稀
H2SO4溶
液
0.05
mol/L
KMnO4溶
液
④25 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4t
①该小组同学提出的假设是。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象。

10．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由图表示。

在下列因素中：①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度，影响反应速率的因素有()
A．①④B．③④
C．①②③D．②③
11．如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()
A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．开始时，正、逆反应同时开始
12．根据v­t图像分析外界条件的改变对可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0的影响。

该反应的速率与时间的关系如图所示：
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()
A．使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度
B．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂
C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度
D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂。