高二上学期化学期末模拟试卷

高二上学期化学期末模拟试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能
B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染
C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率
D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
2. （2分）室温时，将xmLPH=a的稀盐酸与ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反应，下列关于反应后溶液PH的判断正确的是（）
A . 若x=y，且a+b=14，则pH＞7
B . 若10x=y，且a+b=13，则pH=7
C . 若ax=by，且a+b=14，则pH=7
D . 若x=10y，且a+b=14，则pH＞7
3. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量．则下列叙述正确的是（）
A . 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B . 氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C . 氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol
D . 氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的△H=﹣183kJ/mol
4. （2分）(2018·青岛模拟) ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。

常温下，将NaOH固体加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。

溶液pH及部分组分含量
变化曲线如图，下列叙述错误的是（）
(已知：2ClO2+H2O HClO2+H++ClO3-)
A . Ka(HClO2)≈10-4.5
B . 不能用pH试纸测该溶液的pH
C . 酸性：HClO2<HClO3 ，氧化性：HClO2>HClO3
D . 该图像上任何一点，都有c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO3-）=0.1mol·L-1
5. （2分） (2017高一下·湖南期中) 在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（L•s）．则此一段时间是（）
A . 1秒
B . 2秒
C . 0.44秒
D . 1.33秒
6. （2分） (2016高二上·六安期中) 已知25℃、101kPa条件下：
·（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1
·（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1
由此得出的正确结论是（）
A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应
C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
7. （2分） (2020高一下·泸县月考) 下列说法中正确的是（）
A . 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率
B . 粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变
C . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
D . 阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
8. （2分）(2016·海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）
A . c（CO32﹣）
B . c（Mg2+）
C . c（H+）
D . Ksp（MgCO3）
9. （2分）由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶体硅的热效应是（）
A . 吸收236kJ
B . 放出236kJ
C . 放出116kJ
D . 吸收116kJ
10. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。

用该电解池电解0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（）
A . Y为电源的正极
B . 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2↑+8H+
C . 当2mol H＋通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2
D . 电解一段时间后，溶液中的值变小
11. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列说法正确的是（）
A . 煤、天然气和石油是纯净物
B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热
12. （2分）铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）
A . 铁水龙头
B . 铜水龙头
C . 塑料水龙头
D . 陶瓷水龙头
13. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（）
A . x的值为2
B . A的转化率为40%
C . B的平衡浓度为0.8 mol/L
D . D的体积分数为20%
14. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
15. （2分）下列说法不正确的是（）
①为了除去锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理
②将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化
③强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
A . ①④
B . ①④⑤
C . ①②③④
D . ②③④⑤
16. （2分） (2016高一下·广州期末) 高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+CO⇌CH3OH．反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2）（单位：mol•L﹣1•min ﹣1）为（）
A . 9.0
B . 0.9
C . 0.45
D . 4.5
17. （2分）用0.1mol•L﹣1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L﹣1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 草酸是弱酸
B . X点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c （Na+）﹣c（C2O42﹣）
C . Y 点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）﹣C（H+）
D . 滴定过程中始终存在：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=c（Na+）+c（H+）
18. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . NO2溶于水：3NO2+H2O=H++NO3﹣+2NO
B . NaClO溶液中ClO﹣的水解：ClO﹣+H2O=HClO+OH﹣
C . 酸性条件下，用H2O2将I﹣转化为I2：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O
D . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
19. （2分）如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。

该金属条可能是（）
A . 铜
B . 镁
C . 铝
D . 锌
20. （2分）下列有关能源与能量的说法正确的是（）
A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源
B . 蒸汽属于一次能源
C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应
D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热
21. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（）
A . a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)
C . c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)
D . d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
22. （2分） (2018高三上·汕头期末) 中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6 ，有关该电池说法正确的是（）
A . 放电时，电子由石墨沿导线流向铝
B . 放电时，正极反应式为：Al+Li++e-=AlLi
C . 充电时，铝电极质量增加
D . 充电时， PF6-向阴极移动
23. （2分）(2018·石家庄模拟) 常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。

下列说法中错误的是（）
(己知：CO32-+H2O HCO3-+OH- K=2×10-4 ， 1g5=0.7)
A . a点的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B . b点横坐标数值大约为10.3
C . c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)
D . 溶液中水的电离程度：a<b<c
24. （2分）(2018·贵阳模拟) 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成
A . A
B . B
C . C
D . D
25. （2分）常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)
A . ①②
B . ③⑤
C . ④⑤
D . ②④
二、填空题 (共5题；共36分)
26. （18分） (2017高一上·汕头期中) 现有一瓶FeCl3饱和溶液，写出其电离方程式：________．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为________色，得到的是________．
27. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为________（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度________（填“增大”或“减小”或“不变”）．
28. （4分） I．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列问题．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出________ kJ的热量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为________
（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量________ （1）放出的热量（填大于、小于、等于）
II．在一定条件下的下列可逆反应xA+yB⇌zC，达到平衡时，试填出：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定向________ 方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是________ ；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________ 热反应．
29. （4分） (2016高二上·呼和浩特期中) 25℃时，0.05mol•L﹣1H2SO4溶液的pH=________，0.01mol•L﹣1 NaOH溶液的pH=________．
30. （8分）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s），已知将2molA 和1molB
充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。

（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是________ 反应。

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生
改变，试解释形成这种结果的可能原因是________
（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
Ⅰ、现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
试解释形成第②种结果的可能原因是________
Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为________
（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是________ （用含有W的代数式表示）
三、实验探究题 (共1题；共14分)
31. （14分）(2016·长沙模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要．
（1）氮氧化物研究
（i）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是________．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗1molO2，同时生成2molNO2
（ii）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的△H________0（填“＞”或“＜”）．
（iii）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：________．
（2）碳氧化物研究
（i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：
①根据上表数据，请比较T1________T2（选填“＞”、“＜”或“=”）；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为________．
②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）________ v （逆）（选填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是________．
（ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=________（用含a和b的代数式表示）
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共36分) 26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
三、实验探究题 (共1题；共14分)
31-1、
31-2、。