【分层练习】《原子间的相互作用》(化学沪科高一上)-1

《原子间的相互作用》分层练习
学校名称教师姓名
◆基础题
1.原子结合成分子时，原子间（）
A.只存在吸引力
B.没有排斥力
C.吸引力大于排斥力
D.吸引力与排斥力达到平衡
2.化学键是一种相互作用，它存在于（）
A.分子会原子团中相邻的原子之间
B.构成物质的所有微粒之间
C.物质中的原子间
D.分子之间
◆训练题
3.不属于离子化合物的是（）
A.Na2O2
B.CaF2
C.SO2
D.Ba(OH)2
4.物质间发生化学反应时,一定发生变化的是（）
A.物质的颜色
B.物质的状态
C.化学键
D.原子核
◆提升题
5.与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是（）
A.MgBr2
B.Na2S
C.CaF2
D.KCl
6.下列过程中要破坏离子键的是（）
A.氯化钠固体溶于水
B.氯气溶于水
C.碘晶体升华
D.钠与氯反应
7.下列的金属键最强的是（）
A.Na
B. Mg
C.K
D.Ca
参考答案
1.【答案】D
【解析】一切物质的分子间都存在相互作用的吸引力和排斥力，且当引力和斥力达到平衡时原子结合成分子，故选D。

2.【答案】A
【解析】分子或原子团中相邻的原子之间的作用力称为化学键，故A正确；构成物质的相邻微粒之间的作用力，而不是所有微粒，故B错误；构成物质的相邻原子之间，故C错误；化学键不存在分子间，故D错误，故选A。

3.【答案】C
【解析】A.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，所以过氧化钠是离子化合物，故A错误；B.氟化钙中钙离子和氟离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故B错误；
C.二氧化硫中硫原子和氧原子之间存在共价键，所以是共价化合物，故C正确；
D.氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以是离子化合物，故D错误，故选C。

4.【答案】C
【解析】A.在化学变化中，颜色不一定发生改变，故A错误；B.在化学变化中，状态不一定发生改变，故B错误；C.化学变化中分子种类一定发生改变，化学键一定发生变化，故C 正确；D.化学反应的最小微粒是原子，故原子核不发生改变，故D错误，故选D。

5.【答案】B
【解析】A.溴化镁中，溴离子核外电子排布与氪原子的相同，与Ne、Ar的核外电子排布不同，故A错误；B.Na2S中的Na+与Ne核外电子排布相同、S2-离子结构与Ar核外电子排布相同，故B正确；C.氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误；D.硫化钾中，硫离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故D错误故选B。

6.【答案】A
【解析】氯化钠为离子化合物，溶于水破坏离子键，故A正确；氯气溶于水，发生电离，
共价键被破坏，故B错误；碘升华破坏的是分子间作用力，故C错误；钠与氯气反应是金属键和共价键被破坏，故D错误，故选A。

7.【答案】B
【解析】最外层电荷数,电荷数越大,金属键越强，Mg的最外层电荷最多，故金属键最强，故选B。