2022年江苏省连云港市灌南实验中学高二化学上学期期末试题含解析

2022年江苏省连云港市灌南实验中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中肯定错误的是
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8
参考答案：
B
2. C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：
X不稳定，易分解。

为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是( )
A.O2
B.NaOH溶液
C.酸性KMnO4溶液
D.新制Cu(OH)2悬浊液
参考答案：
B
略
3. 用1L 10mol／L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物质的量浓度之比是
Ａ．1 : 3 Ｂ．2 : 1 Ｃ．2 : 3 Ｄ．3 : 2
参考答案：
A
略
4. 反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（）
A. 将压强减小至原来的一半
B. 将反应温度升高至1200 K
C. 添加催化剂
D. 增大水蒸气的浓度
参考答案：
B
略
5. 相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的锌完全反应，下列说法正确的是( )
A．强酸溶液产生较多的氢气 B. 两者产生等量的氢气
C.收集等量的氢气强酸所需时间少
D. 收集等量的氢气弱酸所需时间少
参考答案：
略
6. 下列实验操作要用到玻璃棒的是
A．过滤 B．蒸发C．蒸馏D．配制一定物质的量浓度的溶液
参考答案：
ABD
略
7. 下列说法正确的是（）
A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
C．含SO42﹣的澄清溶液中不会含Ba2+
D．凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸
参考答案：
A
【考点】常见的生活环境的污染及治理；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
【分析】A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘；
B．抗氧化剂应具有还原性；
C．依据溶度积规则解答；
D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸．
【解答】解：A．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故A 正确；
B．食品中的抗氧化剂具有还原性，本身是易被氧化的物质，故B错误；
C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根离子浓度与钡离子浓度乘积小于硫酸钡溶度积常数即可，故C错误；
D．溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，NaHSO4溶液中也能电离出氢离子，故D错误；
故选：A．
8. 现有三种溶液各25mL：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaOH，下列说法正确的是
A．三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①
B．三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②
C．三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①
D．三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①
参考答案：
D
略9. 下列有关物质结构的表述正确的是（）
A.次氯酸的电子式：
B.氮原子轨道表示式为
C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4
D.钠离子的结构示意图：
参考答案：
C
略
10. 在－50 ℃时液氨中有2NH3(液) NH＋NH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是
A．电离平衡常数是1×10－15
B．不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)
C．降低温度，其电离平衡常数数值增加
D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加
参考答案：
B
略
11. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是
A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
参考答案：
B
略
12. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W
D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形
参考答案：
C
略
13. 液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4++NH2-。

对该体系的说法中错误的是
A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-)
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。

参考答案：
BD
14. 尿素是第一个人工合成的有机物,下列关于尿素的叙述不正确的是()
A.尿素是一种氮肥
B.尿素是人体新陈代谢的一种产物
C.尿素能发生水解反应
D.尿素是一种酸性物质参考答案：
D
解析：尿素的结构简式为,它是一种氮肥,也是人体新陈代谢的产物,从结构看,能发生水解反应,但不是酸性物质。

15. 在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）?pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低．下列说法中，正确的是（）
A．m+n必定小于p B．m+n必定大于p
C．m必定小于p D．m必定大于p
参考答案：
C
解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，
故选：C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 除去下表各溶液中含有的少量杂质（括号内）填写下表：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 某一氯代烷1．85 g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2．87 g。

（1）通过计算，写出这种一氯代物的各种同分异构体的结构简式。

（2）若此一氯代烷与足量NaOH溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO3溶液，将会产生什么现象?写出有关化学方程式。

（3）能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烃?为什么?
参考答案：
18. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。

求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x的值是多少?
参考答案：
0.75 mol·L-1；20%； x=3
略
19. 某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2％，含H的质量分数为13.6％，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个相同的甲基。

请写出其结构简式。

参考答案：
略。