高中化学物质颜色、用途汇总[1]

高中化学物质颜色、用途汇总
－、颜色
1．红色：
Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）
红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）
Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)
2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）
I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）
4．黄色：
AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）
I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）
Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）
NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5．绿色：
Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）
Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色）
6．蓝色：
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）
淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7．黑色：
FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：
AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；
Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；
MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；
铵盐（白色固体或无色晶体）；
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）
淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）
石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色。

酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色。

甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色。

甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄色。

1．生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；
水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；
石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；
波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；2．烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；苛性钾（KOH）
3．苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）；大苏打、海波（Na2S2O3）纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）；泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）
4．芒硝（Na2SO4·10H2O）重晶石（BaSO4）
石膏（CaSO4·2H2O）熟石膏（2CaSO4·H2O）
5．胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）；明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；
绿矾（FeSO4·7H2O）皓矾（ZnSO4·7H2O）
6．菱镁矿（主要成份是MgCO3）菱铁矿（主要成份是FeCO3）
磁铁矿（主要成份是Fe3O4）赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）
黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）
7．磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2] 重过磷酸钙、重钙[主要成份是Ca(H2PO4)2] 过磷酸钙、普钙[主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]
8．光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）9．铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]
10．萤石（CaF2）；电石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）水晶（SiO2）；玛瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiO2）；
硅藻土（无定形SiO2）宝石、刚玉（Al2O3）；金刚砂（SiC）。

11．草酸HOOC—COOH 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH 油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH 蚁酸HCOOH
蚁醛HCHO 福尔马林（HCHO的水溶液）木精CH3OH
酒精CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸CH3COOH 甘油（CH2OHCHOHCH2OH）硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）肥皂（有效成份是C17H35COONa）火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。

用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。

用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。

其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。

12．尿素CO(NH2)2硫铵(NH4)2SO4碳铵NH4HCO3
13．硫酐SO3硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸气CO2
14．王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比
．．．1 : 3的混合物）
Fe2O3
1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中
2. 可做催化剂
3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂
4.用于和CO反应炼制生铁(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温) 2Fe2O3+3C=(高温)4Fe+3CO2↑ 3Fe3O4+8Al==(高温）
Fe3O4
特制的纯净四氧化三铁用来作录音磁带和电讯器材的原材料。

Fe(OH)3
可用来制颜料、药物,用作净水剂,也可用来做砷的解毒药等
FeO
氧化亚铁可以被用作色素，在化妆品和刺青墨水中都有应用.氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈绿色。

FeCl3
净水剂有机合成的催化剂和氧化剂H2O2的催化剂印刷电路的腐蚀剂止血剂
Al2O3
铝为电和热的良导体。

铝的晶体形态因为硬度高，适合用作研磨材料及切割工具。

冶炼铝净水？
用于处理润滑油
1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂
3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热4．铷、铯——光电效应
5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯
6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物
8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂
10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等
15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）
19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；
20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物
23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧化剂
25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。

27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。

广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质
的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯
的灯管等。

30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。

常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

常用化学物质的性质及用途
丙酮
最简单的酮。

化学式CH
3COCH
3。

分子式C3H
6
O。

分子量58.08。

无色有微香液体。

易着火。

比
重0.788（25/25℃）。

沸点56.5℃。

与水、乙醇、乙醚、氯仿、DMF、油类互溶。

与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.89~12.8%（体积）。

化学性质活泼，能发生卤化、加成、缩合等反应。

广泛用作油脂、树脂、化学纤维、赛璐珞等的溶剂。

为合成药物（碘化）、树脂（环氧树脂、有机玻璃）及合成橡胶等的重要原料。

苯酚
简称“酚”，俗称“石炭酸”，化学式C
6H
5
OH，分子量94.11，最简单的酚。

无色晶体，有特
殊气味，露在空气中因被氧化变为粉红，有毒！并有腐蚀性，密度1.071（25℃），熔点42~43℃，沸点182℃，在室温稍溶于水，在65℃以上能与任何比与水混溶，易溶于酒精、乙醚、氯仿、丙三醇、二硫化碳中，有弱酸性，与碱成盐。

水溶液与氯化铁溶液显紫色。

可用以制备水杨酸、苦味酸、二四滴等，也是合成染料、农药、合成树脂（酚醛树脂）等的原料，医学上用作消毒防腐剂，低浓度能止痒，可用于皮肤瘙痒和中耳炎等。

高浓度则产生腐蚀作用。

丙三醇
学名1,2,3-三羟基丙烷，分子式C
3H
8
O
3
，分子量92.09，有甜味的粘稠液体，甜味为蔗糖的
0.6倍，易吸湿，对石蕊试纸呈中性。

比重1.26362（20/20℃）。

熔点7.8℃，沸点290℃（分解）167.2℃（1，3332Pa）。

折光率1.4758（15℃），能吸收硫化氢、氰化氢、二氧化硫等气体。

其水溶液（W/W水）的冰点：10%，-1.6℃；30%，-9.5℃；50%，-23℃；80%，-20.3℃。

与水、乙醇互溶，溶于乙酸乙酯，微溶于乙醚，不溶于苯、氯仿、四氯化碳、二硫化碳、石油醚、油类。

可以制备炸药（硝化甘油）、树脂（醇酸树脂）、润滑剂、香精、液体肥皂、增塑剂、甜味剂等。

在印刷、化妆品、烟草等工业中作润滑剂。

切勿与强化剂如三氧化铬、氯酸钾、高锰酸钾放在一起，以免引起爆炸。

碘
原子序数53，原子量126.9045，紫灰色晶体，有金属光泽，性脆，易升华，蒸气呈紫色，有毒！强烈刺激眼睛和皮肤，密封保存。

比重4.93，熔点113.5℃，沸点184.35℃，微溶于水，易溶于乙醇、二硫化碳、氯仿、四氯化碳、乙醚、苯、甘油等有机溶剂。

其酒精溶液称“碘酊”或“碘酒”，用作消毒剂。

常用于医药、染料等工业，也用来制碘的化合物、感光材料、还用作催化剂、化学试剂等。

碘化钾
化学式KI。

分子量166.00。

无色或白色立方晶体。

味咸而苦。

湿空气稍有潮解，露于空气中易氧化，析出碘而逐渐泛黄，光和湿气能加速其分解。

比重大3.13。

熔点681℃，沸点1330℃。

溶于水、乙醇、丙酮和甘油。

如溶液能使碘溶解，生成三碘离子（I3-）。

其水溶液亦易氧化变黄，酸性时更容易，加碱即可阻止。

由氢碘酸与碳酸氢钾作用而得。

用作分析试剂和制碘化物，染料的原料，也用作照相感光、乳化剂、食品添加剂等，医学上用来防治甲状腺肿（大脖子病），也用于甲状腺机能亢进的手术前准备，此外尚可用于作祛痰、利尿药等。

高锰酸钾
俗称“灰锰氧”，化学式KMnO
4
，分子量158.08，暗紫色菱柱状闪光晶体。

比重2.7032，溶于水、丙酮、甲醇，被乙醇所分解。

强氧化剂，严禁与易燃性有机物相接触。

广泛用于医药、消毒、除臭、化学分析、光谱校验以及漂白木材、棉花、丝绸、油脂。

甲醛溶液
亦称“蚁醛”。

化学式HCHO，分子量30.03。

最简单的醛。

无色有刺激性的气体。

有毒！比重工业1.067（空气=1）熔点-92℃。

沸点-195℃。

易溶于水、乙醇和乙醚。

化学性质活泼，能与多种物质反应，易聚合，有还原性。

能燃烧，与空气形成爆炸混合物，极限7~73%（体积）。

其40%的水溶液（即每100ml溶液含40g甲醛）通称“福尔马林”。

常用以制造树脂（酚醛树脂、脲醛树脂和聚甲醛树脂）、药物（乌洛托品）、炸药、染料等。

又可用于房屋、家具和种子等的消毒，以及生物标本的固定与防腐。

甲醇
俗称“木精”，化学式CH
3
OH，分子量32.04，最简单的一一元醇。

无色易燃液体。

有毒！少量口服导致双眼失明，口服药10ml足以致死。

密度0.791，沸点64.7℃。

闪点-1℃。

蒸气与空气形成的爆炸极限为6.0~36.5%（体积），溶于水及其他有机溶剂。

燃烧时有蓝色火焰。

受氧化剂作用变为甲醛、甲酸，最终成二氧化碳。

主要用以生成甲醛及作溶剂，以及制对苯二酸二甲酯、卤代甲烷，甲胺和CO合成醋酸，近年来也用来作防冻剂和飞机的燃料。

甲苯
一种重要的芳香烃。

化学式C
6H
5
CH
3
，分子量92.14。

无色芳香可燃液体。

密度0.866。

熔点
－95℃，沸点110℃。

不溶于水、溶于乙醇、苯等溶剂。

化学性质与苯相似。

易发生氧化（生成苯甲醛、苯甲酸）、硝化（生成甲基苯磺酸）、卤化（生成苯氯甲烷等）及歧化（生成苯及二甲苯）等反应。

用作溶剂及合成染料、纤维、炸药、药物等的原料。

乙酸乙酯
分子式C
8H
16
O
2
，分子量144.21，无色至微黄透明液体，有类似菠萝的香气，比重0.873，熔
点－67.5℃，沸点166~167℃，折射率1.4073℃，闪点53℃，能与醇与醚混溶，不溶于水。

用于食品添加剂，配制食用、烟草香精，亦用于曲酒调香等。

氯化钠
化学式NaCl，分子量58.44，食盐的主要成份，无色立方晶体或白色结晶粉末、虽咸味，含氯化镁等杂质时会潮解。

比重2.165（25℃），熔点801℃，沸点1413℃，溶于水、甘油，难溶于乙醇。

未经精制的食盐供食用、精制后的食盐用以制备氯气、金属钠、烧碱和纯碱等工业原料，
氯化钠等渗溶液（0.85%），亦称“生理盐水”。

氯化铵
化学式NH
4
Cl，分子量53.49，无色晶体或白色结晶分末，味咸而凉，稍有吸湿性，会结块。

比重1.527，340℃升华，易溶于水，并强烈吸热，溶于甘油，微溶于乙醇，不溶于乙醚、丙酮。

其天然物称“硇砂”。

高温下能清洁金属表面氧化物，常用于金属的焊接和干电池制造，农业用作氮肥，但忌氯作物（如烟草、蕃茄、马铃薯、甜菜等）不能使用。

医疗上用作祛痰剂，主要用于感冒初期，亦可使尿液酸化。

氯化钡
化学式BaCl
2·2H
2
O，分子量244.28，无色单斜晶体，有毒！略具咸味，比重3.097（24℃），
113℃失去结晶水成白色粉末，无水物比重3.856，（24℃），熔点963℃，沸点1，560℃，易溶于水，当存在乙醇、丙酮、盐酸或氯离子时溶解度显著降低。

用来制取颜料、色淀、玻璃、媒染剂、杀虫剂和其他钡盐，也用以鞣革、精炼铝以及用作水的软化剂。

氢氧化钠
亦称“苛性钠”、“烧碱”。

化学式NaOH，分子量40.00，白色固体，呈粒状。

是强碱，对皮肤、织物、纸张等有强腐蚀性。

吸湿性强，在空气中很快吸收水分和二氧化碳，逐渐变成碳酸钠。

比重2.130，熔点318.4℃，沸点1，390℃，易溶于水，同时强烈放热。

也溶于乙醇和甘油。

广泛用于造纸人造丝、染色、肥皂及石油工业。

氢氧化钾
亦称“苛性钾”，化学式，KOH，分子量56.11，白色吸湿性固体，呈片状、粒状、块状或条状，具强腐蚀性。

在空气中易吸收二氧化碳和水分，故宜密封贮藏。

比重2.044，熔点约360℃(无水物380℃)，沸点1320℃，易溶于水、乙醇和甘油，不溶于乙醚。

溶解时强烈放热，强碱。

用以制钾盐和钾肥皂，也用来吸收水分和二氧化碳，是碱性蓄电池和某些燃料电池中的电解质。

溴化钠
化学式NaBr，分子量102.89，无色晶体或白色粉末，味咸而微苦，能从空气中吸收湿气而结成硬块。

室温时水溶液中析出二水合物，30℃以上析出无水物。

比重（25℃）3.203（无水合物）、2.176（二水合物）。

熔点747℃，二水合物于51℃失去结晶水，沸点1.390℃.易溶于水，微溶于乙醇。

可制溴化银感光剂，医疗上用作镇静药，在合成化学中作为溴化剂。

溴化钾
化学式KBr，分子量119.00，无色晶本或白色粉末，味咸略苦，稍具潮解性，见光易变黄，比重2.749（25℃），熔点734℃，沸点1.435℃。

溶于水和甘油，微溶于乙醇和乙醚。

水溶液呈中性。

用以制溴化银感光剂，医疗上用作镇静药。

乙醇
俗称“酒精”，简称“醇”，化学式C
2H
5
OH，分子量46.07，沸点78.3℃蒸气与空气形成爆
炸极限为3.5~18%（体积）。

纯净乙醇会从空气中迅速吸收水分，与水任意比混合，能溶解香精油和树脂等。

70%浓度的乙醇主要用作消毒药剂，普通乙醇（95.5%）是重要的常用溶剂，也是制备化工原料（乙醛、醋酸等）、染料、药物、洗涤剂、合成橡胶等的原料，还可用以制造“配制酒”等。

普通乙醇经生石灰或离子交换树脂处理去水后则得“无水乙醇”（无水酒精）；无水酒精再经过加苯或加钠蒸馏脱水可得纯净乙醇。

乙酸乙酯
亦称“醋酸乙酯”化学式CH
3COOC
2
H
5
，分子量88.11。

无色有香味液体。

易挥发。

比重0.902。

沸点77℃。

溶于水、乙醇、丙酮等。

会发生水解醇解、氨解等反应，并在乙醇钠存在下发生*克兰森酯缩合而形成*乙酰乙酸乙酯。

在香料及油漆工业中用作溶剂，也是有机合成的重要原料。

四、各种“水”汇集
双氧水——H2O2的水溶液
氨水——分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4+、OH—、H+）
氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl—、ClO—、OH—）
王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）
硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水永久硬水—溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液
卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水
水玻璃——Na2SiO3的水溶液水晶——高纯度二氧化硅晶体
烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体
水泥——主要成份是硅酸二钙（2CaO·SiO2）、硅酸三钙（3CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）五、各种“气”汇集
爆鸣气——H2与O2水煤气——CO与H2笑气——N2O 碳酸气——CO2
高炉气（高炉煤气）——CO、CO2、N2空气——N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体：
天然气——主要成分为CH4。

通常含有H2S等有毒气体杂质。

※又名沼气、坑气、瓦斯气。

裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。

裂解气——主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。

木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。

炼厂气——C1~C4的气态烃※又名石油气、油田气。

电石气——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。