高考a计划2017年新高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离课时训练

第八章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
一、选择题(每小题6分,共60分)
1.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(C)
【解析】本题考查强、弱电解质和非电解质的概念。

A项,Fe是单质,所以铁既不是电解质也不是非电解质,错误;B项,NH3是非电解质,本身不能电离出离子,BaSO4是盐,属于强电解质,错误;C项,碳酸钙是盐,属于强电解质,次氯酸是弱酸,属于弱电解质,乙醇是非电解质,正确;D项,水能电离出氢离子和氢氧根离子,属于弱电解质,错误。

(A) A.氧化钾 B.二氧化碳
C.碘化钾
D.氯化钠
【解析】A项,氧化钾是电解质,其溶于水生成氢氧化钾,抑制水的电离,正确;B项,二氧化碳的水溶液能导电,原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴、阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,但二氧化碳是非电解质,错误;碘化钾和氯化钠是电解质,但其不会破坏水的电离平衡,C、D项错误。

1 L pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.1
2 g镁粉充分反应后,如图所示比较符合反应事实的曲线是(B)
【解析】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡及溶液的pH。

n(HCl)=1 L×0.01
mol/L=0.01 mol,n(Mg)==0.005 mol,故盐酸和镁恰好完全反应,醋酸为弱酸,反应后醋酸过量,溶液呈酸性,则反应后醋酸pH较小,故A项错误,B项正确;C项,盐酸和镁恰好反应,醋酸过量,则生成氢气体积相同,错误;D项,等pH的盐酸和醋酸溶液,醋酸的浓度大,则醋酸反应较快,错误。

,CH3COOH电离达到平衡的标志是(C)
A.溶液显电中性
B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C.氢离子浓度恒定不变
D.c(H+)=c(CH3COO-)
【解析】本题考查电离平衡。

A项,无论是否达到平衡状态,溶液都呈电中性,错误;B
项,CH3COOH为弱电解质,电离为可逆过程,溶液中存在CH3COOH分子,错误;C项,氢离子浓度恒定不变,说明正、逆反应速率相等,达到平衡状态,正确;D项,c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液呈电中性原则,错误。

,将10.00 mL 5.0000 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中,溶液中c(H+)和温度随醋酸体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是(C)
A.a~b段,醋酸电离过程为放热过程
B.c~d段,c(H+)增加,醋酸电离度增加
C.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点时,c(H+)>c(CH3COOH)
【解析】A项,醋酸电离过程为吸热过程,a~b段,温度升高是因为电解质溶于水,扩散(电离)过程吸收的热小于水合过程(形成水合离子)放出的热,错误;B项,c~d段,醋酸浓度增大,c(H+)增加,但醋酸电离程度减小,错误;C项,c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,根据物料守恒,
有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),正确;D项,醋酸是弱酸,电离程度小,d点时仍然以分子为主,即c(H+)<c(CH3COOH),错误。

(D)
A.一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强
B.醋酸的电离常数K a和醋酸钠的水解常数K b之间的关系为K a·K b=K w
C.平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关
D.合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同
【解析】D项,合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系,错误。

0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
(B)
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度
【解析】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。

A项,醋酸是弱电解质,加水稀释能促进其电离,将溶液稀释到原体积的10倍,c(H+)大于原来的,所以pH<(a+1),错误;B项,加入适量的醋酸钠固体,能抑制醋酸的电离,使溶液中c(H+)减小,所以能使溶液pH=(a+1),正确;C 项,加入等体积的0.2 mol·L-1盐酸,c(H+)增大,溶液的pH减小,错误;D项,提高温度,促进醋酸的电离,使溶液中c(H+)增大,溶液的pH减小,错误。

℃时,已知弱酸的电离常
数:K(CH3COOH)=1.8×10-5;K1(H2CO3)=4.4×10-7,K2(H2CO3)=4.7×10-11;K(HClO)=4.0×10-8。

则下列说法正确的是(D)
A.25 ℃时,0.1 mol/L的醋酸溶液比0.01 mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25 ℃时,甲基橙滴入0.1 mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黄色
C.新制氯水与碳酸氢钠不反应
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的
pH:pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)]
【解析】弱酸的电离常数越大,酸性越强,则酸性:CH3COOH>H2CO3>HClO>HC。

A项,温度相同,则醋酸的电离常数相同,与溶液的酸碱性强弱无关,错误;B项,0.1 mol/L的醋酸溶液中,溶液中氢离子浓度为 mol/L,则溶液的pH≈2.9<3.1,滴入甲基橙,则溶液呈
红色,错误;C项,新制氯水中含有HCl和HClO,错误;D项,酸性越强,则酸根离子的水解程度越小,等物质的量浓度的溶液中:pH[Na2CO3(aq)]>pH[NaClO(aq)]>pH[CH3COONa(aq)],正确。

9.下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是(D)
A.在相同温度,从HX的数据可以说明:弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且
K1>K2>K3=0.01
B.室温时,若在NaZ溶液中加水,则的比值变小,若加少量盐酸,则比值变大
C.等物质的量的NaX、NaY和NaZ溶液混合,c(X-)+c(Y-)-2c(Z-)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY),且
c(Z-)<c(Y-)<c(X-)
D.在相同温度下,K5>K4>K3
【解析】A项,电离常数只受温度的影响,温度不变,电离平衡常数不变,即K1=K2=K3,错误;B 项,c(Z-)/[c(HZ)×c(OH-)]=K a/K w,K a、K w只受温度的影响,故错误;C项,根据题给数据,得出
K5>K4>K3,酸性强弱的顺序:HZ>HY>HX,酸性越强,对应盐的水解程度越小,则
c(Z-)>c(Y-)>c(X-),错误。

,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是(D)
A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:①>②>④>③
D.V1 L ④和V2 L ①溶液混合后,若pH=7,则V1<V2
【解析】本题考查弱电解质的电离平衡。

①中c(NH3·H2O)>0.001 mol/L,②中c(NaOH)=0.001 mol/L,③中c(CH3COOH)>0.001 mol/L,④中c(HCl)=0.001 mol/L。

A项,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,所以③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大,正确;B项,②③等体积混合,酸过量,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),正确;C项,弱电解质溶液中存在电离平衡,酸或碱加水稀释相同的倍数,弱电解质的pH变化小于强电解质,所以四种溶液的pH:①>②>④>③,正确;D项,若等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,若呈中性,则盐酸体积大于氨水体积,错误。

二、非选择题(共40分)
11.(12分)(1)下列物质:①石墨、②三氧化硫、③液态氯化氢、④氯气、⑤熔融的硫酸钾、
⑥食盐晶体、⑦硫酸溶液、⑧乙醇、⑨冰醋酸、⑩NH3·H2O,其中能够导电的是①⑤⑦,强电解质是③⑤⑥,弱电解质是⑨⑩,非电解质是②⑧。

(2)H2S溶于水的电离方程式为H2S H++HS-,HS-H++S2-。

①向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,电离平衡向右移动,c(H+)增大,c(S2-)减小。

②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向右移动,c(H+)减小,c(S2-)增大。

③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)减小。

④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入NaOH固体(或其他合理答案) 。

【解析】(1)解题关键是正确理解强电解质和弱电解质的概念。

(2)H2S是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的:H2S H++HS-,HS-H++S2-。

①当加入CuSO4时,因发生反
应:Cu2++S2-CuS↓,使H2S的电离平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。

②当加入NaOH 时,因发生反应:H++OH-H2O,使H2S的电离平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。

③当加热H2S溶液至沸腾时,因H2S挥发,使c(H2S)减小。

④增大c(S2-)最好加入只与H+反应的物质,强碱(如NaOH固体)最适宜。

12.(14分为了证明一水合氨是弱碱。

甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是如果一水合氨是强碱,0.10 mol·L-1氨水的pH应为13,溶液的pH=10<13,所以一水合氨是弱碱。

②乙同学取10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是
(a-2)<b<a(用等式或不等式表示)。

③丙同学取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是溶液的颜色变浅,则证明一水合氨是弱电解质。

(2)向25 mL 0.10 mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是abc 。

a.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-)
b.c(Cl-)>c(N)=c(H+)>c(OH-)
c.c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
d.c(OH-)>c(N)>c(H+)>c(Cl-)
(3)常温下,0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数K=1×10-5。

【解析】本题考查弱电解质的电离、电离常数、离子浓度大小关系比较。

(1)①弱电解质在水溶液中不能完全电离。

②弱电解质被稀释的过程中,促进电离,pH变化较小;③如果一水合氨是弱碱,则存在电离平衡:NH3·H2O N+OH-,向氨水中加入氯化铵后,c(N)增大,平衡逆向移动,溶液中c(OH-)降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅。

(2)a项,氨水稍过量,混合液呈中性时c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-),正确;b项,盐酸过量,溶液为盐酸和氯化铵的混合液,溶液显酸性,c(Cl-)>c(N)=c(H+)>c(OH-),正确;c项,氨水过量,溶液为氨水和氯化铵的混合液,溶液呈碱性,c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),正确;d项,溶液呈碱性,则不可能有c(H+)>c(Cl-),错误。

(3)常温下,0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液的pH为5,c(H+)=c(NH3·H2O)=10-5 mol/L,N的水解常数K h≈c(H+)·c(NH3·H2O)/c(N)=10-5×10-5/0.1=10-9,则一水合氨的电离常数K b=c(OH-)·c(N)/c(NH3·H2O)=K w/K h=1×10-5。

13.(14分常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是 A 。

A.c(H+)
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+)
(2)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL,稀释过程pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数大于(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,理由是稀释相同倍数时HX的pH变化程度大,则HX酸性强,电离平衡常数大,稀释后,HX溶液中由水电离出的c(H+)大于醋酸溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”),理由是稀释后,HX电离生成的c(H+)小,对水的电离抑制能力小。

(3)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中
c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7 mol/L (填准确数值)。

【解析】本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的应用。

(1)加水稀释过程促进CH3COOH电离,n(H+)增大,c(H+)减小,,则稀释过程中比值变大,A 项正确,B项错误;C项,c(H+)·c(OH-)=K w,温度不变,则K w不变,错误;D项,稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,则c(OH-)/c(H+)变大,错误。

(2)由题图可知,稀释相同的倍数,HX 的pH变化程度大,则酸性:HX>CH3COOH,即HX的电离平衡常数大;稀释后,HX电离生成的c(H+)小,对水的电离抑制能力小,所以HX溶液中由水电离出的c(H+)大。

(3)25 ℃时,混合液
pH=6,c(H+)=1.0×10-6 mol/L,则由K w可知c(OH-)=1.0×10-8 mol/L,由电荷守恒可
知,c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=9.9×10-7 mol/L。