山东省日照市第一高级中学2022年高一化学月考试卷含解析

山东省日照市第一高级中学2022年高一化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述中，不正确的是（）
A. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B. 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
C. 糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的
D. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油
参考答案：
C
略
2. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A．Na2CO3→CO2 B．HCl→Cl2
C．H2SO4(浓) →SO2 D．CuO→Cu
参考答案：
B
略
3. 下列说法中正确的是（）
A．在原电池中，较活泼的金属不一定作负极
B．对于任何反应，只要升高温度都能提高反应速率
C．对于任何反应，只要增加反应物的量都能提高反应速率
D．在合成氨的装置中，只要反应时间足够长，氮气的转化率可以达到100%
参考答案：AB
略
4. 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）
A．反应中KMnO4被氧化
B．HCl发生还原反应
C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5
参考答案：
D
【考点】氧化还原反应．
【分析】2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
【解答】解：A．Mn元素的化合价降低，则反应中KMnO4被还原，故A错误；
B．Cl元素的化合价升高，则HCl发生氧化反应，故B错误；
C．每消耗16mol HCl时，反应中转移的电子为10 mol，则每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为
1.25 mol，故C错误；
D.2molKMnO4作氧化剂得到电子与10molHCl作还原剂失去电子相同，则氧化剂和还原剂的比是1：5，故D正确；
故选D．
5. 下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是
A. 金属钠应该保存在煤油中
B. 漂白粉可以敞开存放
C. 除去NO中混有的NO2：排水集气
D. 除去Cl2中混有的HCl气体：饱和食盐水洗气
参考答案：
B
【详解】A. 钠极易与水和氧气等反应，密度大于煤油，因此金属钠应该保存在煤油中，A正确；B. 次氯酸钙容易吸收空气中的水和二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉变质，所以漂白粉不可以敞开存放，B错误；
C. 二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，则除去NO中混有的NO2可以用排水集气，C正确；
D. 氯化氢极易溶于水，则除去Cl2中混有的HCl气体可以用饱和食盐水洗气，D正确；
答案选B。

6. 下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是
A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒
B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒
C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长
D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”
参考答案：
D
试题分析：A．铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童使用时不会引起中毒，故A错误；B．CO难溶于水不能被水吸收，在室内放一盆水不能防止CO中毒，故B错误；C．二氧化碳可作为温室肥料，故C错误；D．半导体元件与集成芯片的主要成分是硅单质，所以硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展，故D正确；故选D。

7. 下列说法正确的是
A．2mol的盐酸B．0.1mol氢 C．0.3molCl2D．4mol的氧元素
参考答案：
C
8. 关于下列各实验装置图的叙述正确的是( )
A.装置①可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C.以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量的NH3
D.装置④中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体
参考答案：
A
解析：装置①是蒸馏装置，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物；装置②中的导气管插入水中，将导致倒吸；装置③中，NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl，在试管口又重新化合生成NH4Cl，故不能用来制取NH3；NO2可与水作用，故不能用排水法收集。

9. 下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸有强氧化性，不可贮存在铝、铁容器中
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．稀释浓硫酸时，应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
参考答案：
A
【考点】浓硫酸的性质．
【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，具有吸水性，一般可用于干燥气体，具有脱水性、腐蚀性，且溶于水放热，以此解答该题．
【解答】解：A．使蔗糖碳化，表现浓硫酸的脱水性，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可贮存在铝、铁容器中，故B错误；
C．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸密度比水大，稀释浓硫酸时，应防止酸液飞溅，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．
故选A．
10. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0、5、
8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）
A. 单质沸点：W＞X
B. X与Y不能存在于同一离子化合物中
C. 氧化物对应的水化物的酸性：Y<Z
D. 阴离子的还原性：W＞Z
参考答案：
D
【分析】
W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W 最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，以此解答该题。

【详解】由分析可知：W是H元素，X是N元素，Y是P元素、Z是Cl元素。

A.W为H元素、X是N元素，H、N元素的单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量呈正比，氮气的相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；
B.X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C 错误；
D.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故D正确。

故选D。

【点睛】利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。

同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

11. 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热 B．滴加少量的CuSO4溶液
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：
C
12. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A.分解反应
B. 化合反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
参考答案：
C
略
13. 下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：
B
14. 已知合成氨反应：，反应过程中反应物的浓度变化如下,
起始浓度 1.0 3.0
2秒末浓度0.6 1.8
当用氨气来表示该化学反应速率时，其速率为[单位均为：]
A．0．2 B．0．4 C．0．6
D．0．8
参考答案：
B
15. 下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于( )
A．用双氧水与二氧化锰反应制取O2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用浓氨水和烧碱反应制取NH3
D．用Na2SO3与硫酸反应制取SO2
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （8分）某小组同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶反应产生的气体，设计了如右图所示装置。

实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。

（1）为防止空气污染，请补画右图虚框中的实验装置，并注明所需要的试剂名称。

（2）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：。

（3）该小组认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因
是：。

（4）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的（填写字母序号）：A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。

元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

请回答下列问题：
(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。

(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。

(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式，C与D 能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为；②中所含的化学键有：。

(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为
________________。

参考答案：
(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)
(2)H2O>HCl>CH4
(3)（1分）（1分）离子键和非极性键
(4) Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑
18. 化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。

镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。

(1)如何检查该装置的气密性？
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。

(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？
参考答案：
(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

(2)24 g/mol
(3)偏小
解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。

(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L×0.25 L＝0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol＝0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol＝24 g/mol。

(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。

19. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。

回答下列有关问题：
4-1．写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？
化学反应方程式：
原因：
4-2．将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。

写出有关反应的化学方程式：
4-3．上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。

4-4．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。

”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。

参考答案：。