化学平衡、电离平衡、溶解平衡复习导学案

化学平衡、电离平衡、溶解平衡复习导学案
学习目标：
1.能够说出三个平衡的基本原理。

2.知道三个平衡的特点、平衡的判断及影响因素。

3.能够说出各平衡常数意义及能够书写各平衡常数表达式
一化学平衡（以合成氨为例）
1.化学平衡的定义：一定条件下，反应中，相等，各物质的物质量浓度的状态。

2.化学平衡的特点（5个字总结）：
3.化学平衡的判断（一句话概括）：
4.影响化学平衡移动的因素及平衡移动图像（以合成氨为例）
（1）温度：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着反应方向移动。

（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向移动。

（3）压强：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着移动；减小压强，会使平衡向着移动。

（4）加入，则化学平衡不移动。

4.化学平衡常数
（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达化学平衡时，。

（2）K只与有关，与反应物或生成物的无关。

（3）化学平衡常数值的大小是的标志。

K值越大，它的进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率
二电离平衡（以氨水为例）
1.电离平衡的定义：在一定的条件下，当电解质分子，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

2.电离平衡常数定义：在一定条件下，达到电离平衡时，溶液中电离所生成的是一个常数。

叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。

）同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度，酸性。

写出碳酸及氨水电离平衡常数表达式
三溶解平衡（以氯化银为例）
1.溶解平衡的定义：在一定温度下，当沉淀时，即达到溶解平衡状态。

2.溶解平衡方程式的书写
标明状态，并用“”。

如：Ag
2S (s)
2.沉淀的生成两种方法
（1）加沉淀剂法：Ksp （越小/越大），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。

（2）调pH 值：除某些易水解的金属阳离子：如加除去MgCl
2
溶液中
FeCl
3。

3.沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡（正向/逆向）移动。

4.沉淀的转化原理：溶解度生成溶解度的。

5.溶度积：
（1）定义：在一定条件下，溶液达溶解平衡时，。

（2）表达式：A
m B
n
(s) mA n+
(aq)
+nB m-
(aq)
K
SP
= 练习题
1.合成氨反应：N
2+3H
2
2NH
3
在密闭容器中进行。

下列说法正确的是（）
A. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B. 使用催化剂可使用H
2
的转化率达到100%
C. 其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D. 其他条件不变，降低NH
3
的浓度，可以增大反应的速率
2．一定条件下的密闭容器中：4NH
3(g)＋5O
2
(g) 4NO(g)＋6H
2
O(g) ΔH＝－
905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是( )
A. 4 mol NH
3和5 mol O
2
反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D. 平衡时v正(O2)＝4/5v逆(NO)
3．在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I
2(aq)+I-(aq)I
3
－(aq)。

测得不同温度
下该反应的平衡常数K如表所示：
t/℃ 5 15 25 35 50
K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是( )
A．反应I
2(aq)+I-(aq)I
3
－(aq)的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3－)减小
C．该反应的平衡常数表达式为K=
-
2
-
3 (I)(I)
(I) c c
c
g
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K大于689 4.在醋酸溶液中，CH
3
COOH的电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性
B．溶液中无CH
3
COOH分子C．氢离子浓度恒定不变
D．溶液中CH
3COOH和CH
3
COO－共存
5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )
A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K
1<K
2
<K
3
6.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A. 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变
D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
7.下列关于沉淀溶解平衡的说法，错误的是（）
A. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B. K
sp
只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C. K
sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K
sp
的数值大小比较电解质
在水中的溶解能力大小
D. 可以通过浓度熵（Q
c ）和K
sp
的相对大小来判断沉淀溶解平衡的移动方向。