安徽省合肥四十五中学2024届中考化学考试模拟冲刺卷含解析2

安徽省合肥四十五中学2024届中考化学考试模拟冲刺卷
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
D．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g 2.3 X 2.0 2.8
反应后的质量/g 1.1 0.9 3.6 2.4
A．未测值X为0.9
B．该反应可表示CO与O2的反应
C．反应中甲、丙、丁的质量比为3:4:1
D．丙一定是化合物，甲或乙可能是单质
3．化学概念在逻辑上存在如下关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是
A ．混合物与纯净物属于交叉关系
B ．纯碱与碱属于包含关系
C ．中和反应与复分解反应属于并列关系
D ．合成材料与塑料属于包含关系 4．下列说法正确的是
A ．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比
B ．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量
C ．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律
D ．24g 镁和32g 氧气反应，可生成56g 氧化镁 5．下列过程发生化学变化的是
A ．西瓜榨汁
B ．滴水成冰
C ．纸张燃烧
D ．蜡烛熔化 6．下列化学方程式中正确的是 A ．322Fe+6HCl=2FeCl +3H B ．23232NaOH+K CO =2KOH+Na CO C ．2
C+O CO 点燃
D ．2
CO+CuO
CO +Cu
7．用图进行实验，说法正确的是（已知：白磷着火点：40℃，红磷着火点：240℃）
A ．白磷和红磷一直不燃烧
B ．加试管塞上橡皮塞的目的是隔绝空气
C ．甲乙对照能得出燃烧需要氧气
D ．甲乙对照能得出燃烧需要温度达到着火点
8．金属是人类使用的重要的一类物质。

下列有关叙述中，不正确的是 A ．铁是人类最早发现并利用的金属，至今在世界金属产量中也排第一位
B ．“真金不怕火炼”，原因是金的金属性质很不活泼
C ．钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠
D ．光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层黑色的四氧化三铁
9．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用
2
SiO +2C
Si+2CO 高温来制取粗硅，下列说法正确的是
A ．SiO 2属于金属氧化物
B ．该反应为置换反应
C ．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
D ．该反应体现了C 的氧化性
10．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（ ） A ．溶质的质量变小 B ．溶剂的质量变小 C ．溶液的质量变小
D ．溶液的质量分数变小
11．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①将适量的氢氧化钠固体溶于水，会使溶液温度显著降低；②用肥皂水能区分软水和硬水；③钠、锌、铜都是人体必需的微量元素；④学校电脑房应该配备液态二氧化碳灭火器；⑤空气中氧气的质量分数约为21%；⑥升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小。

其中正确的是（ ） A ．②⑤⑥
B ．①③④
C ．②④⑥
D ．①②⑤
12．下列关于燃烧和灭火的说法，不正确的是（ ）
A ．将木柴架空燃烧，目的是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃烧
B ．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度
C ．救火时，不要贸然打开所有门窗，以免空气对流促进火势蔓延
D ．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验室现有10mL 、20mL 、100mL 的量筒，现量取18mL 的盐酸，应取_____mL 的量筒，量液时量筒必须放平，视线要与_____保持水平；若某同学量取液体时俯视量筒内液体读出读数为18mL ，则所取液体的实际体积应_____18mL （填“＜”、“＞”或“＝”）。

14．盼望已久的菏泽高铁正式开建，标志着菏泽进入“高铁时代”。

（1）高铁信息传输系统中使用的光导纤维和电子芯片的关键材料分别为二氧化硅（SiO 2）和晶体硅（Si ）。

将二氧化硅转化为硅的过程属于_____ （填 “物理变化”或“化学变化”）。

（2）高铁列车车体大量使用的镁铝合金属于_____（填 “金属材料”或“合成材料”），镁铝合金的优点是_____。

（3）高铁施工过程中产生的废水、废浆以及机械漏油等，都会对水体产生污染。

使用活性炭可对污水进行处理，这是
利用了活性炭的_____性。

15．请用化学用语填空
（1）2个铝离子________________；
（2）空气中含量最多元素______________；
（3）碘酒中的溶剂________________。

16．小明在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的称量食盐、量取水的操作规程进行操作(图示为小明操作时的读数，其它操作均正确)。

小明实际称量的氯化钠的质量为_____________克。

小明读取的水的体积为
_____________mL,配制的氯化钠溶液的质量分数真实值为___________ ( 计算结果保留一位小数,水的密度为lg/cm3)。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202
（1）影响固体物质溶解度大小的因素除温度外还有_____（填一种）。

（2）40℃时KNO3溶液中溶质的质量分数的最大值是_____（只列出表达式）。

（3）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作，图中n的数值为_____。

（4）下图为某同学配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验操作示意图，该实验正确的操作顺序是_____（填字母）。

18．某同学为了研究炼铁的原理并测定生成铁的质量，用一氧化碳与氧化铁反应，按下图进行实验。

首先，该同学称量氧化铁的质量，然后进行实验，
他先打开K 1，关闭K 2，通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时因一氧化碳不纯而引起爆炸，然后关闭K 1，打开K 2，加热，反应一段时间后，冷却，再次称量固体的质量，发现固体质量减少了12克，则生成铁的质量为_____，玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________。

装置B 中反应的化学方程式是
________________________________。

装置C 的两个作用是________________________________________________，实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_________________（写化学式）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）向100g 碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液至完全反应。

反应过程中生成沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如下表所示:（发生反应的化学方程式: 2323Na CO CaCl CaCO 2NaCl +=↓+） 滴加氯化钙溶液的质量/g 10 20 30 40 生成沉淀的质量/g
2.0
4.0
5.0
5.0
求碳酸钠溶液中溶质的质量分数________。

参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、D
【解题分析】
A、S、P在氧气中燃烧，分别产生蓝紫色火焰、大量的白烟，故选项说法错误。

B、Ⅰ、Ⅱ两类反应，分别体现了氧气能支持燃烧、能发生缓慢氧化，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。

C、Ⅰ类物质在氧气中燃烧，放出大量的热；Ⅱ类反应发生缓慢氧化，也放出热量，故选项说法错误。

D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生缓慢氧化生成铁锈，主要成分是氧化铁，Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同，故选项说法正确。

故选：D。

2、B
【解题分析】
A、由质量守恒定律可知：反应前物质的总质量=反应后物质总质量，即：2.3+X+2.0+2.8=1.1+0.9+3.6+2.4，则X=0.9；故选项正确，但不符合题意。

B、CO与O2恰好完全反应：2CO＋O2点燃
2CO2其中CO与O2的质量比（2×28）:32=7：4；反应物甲与丁的质量
比（2.3-1.1）：（2.8-2.4）=3:1；故选项错误，但符合题意。

C、反应中甲、丙、丁的质量比为（2.3-1.1）：（3.6-2.0）：（2.8-2.4）=3:4:1；故选项正确，但不符合题意。

D、该反应可以表示：甲+丁−−→丙，符合“多变一”属于化合反应，丙一定是化合物，甲或乙可能是单质；故选项正确，但不符合题意。

故选：B。

3、D
【解题分析】
A．纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，混合物与纯净物属于并列关系，该选项说法不正确；
B．电离出的阴离子全部是氢氧根离子的纯净物为碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，是并列关系，该选项说法不正确；C．中和反应是指酸与碱发生的复分解反应，是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，该选项说法不正确；D．合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，塑料与合成材料属于包含关系，该选项说法正确。

故选：D。

4、A
【解题分析】
A、根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比，故选项正确；
B、物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量，故选项不正确；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是由于镁反应生成的氧化镁以烟的形式扩散
了一部分，故选项不正确；
D 、根据镁和氧气反应的化学方程式可知参加反应的镁和氧气的质量比为48:32:80，
22Mg +O 2MgO 48
32
80
点燃
即24g 镁恰好和16g 氧气反应（氧气过量），生成40g 氧化镁，故选项不正确； 故选A 。

【题目点拨】
化学质量守恒定律有六个不变：反应前后物质的总质量；元素的种类；元素的质量；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。

两个一定改变有物质种类改变和分子的种类改变。

三个可能改变有分子个数、化合价、物质的存在状态；质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释。

5、C
【解题分析】A 、西瓜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B 、滴水成冰过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C 、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，符合题意；D 、蜡烛熔化过程中只是蜡烛的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C 。

点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

6、D 【解题分析】
A 、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：22Fe+2HCl=FeCl +H ，不符合题意；
B 、氢氧化钠和碳酸钾混合，无沉淀、气体、水生成，不发生反应，不符合题意；
C 、碳在氧气不充足时，不充分燃烧，生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：2
2C+O 2CO 点燃
，不符合题意；
D 、一氧化碳具有还原性，可以将氧化铜还原为铜，该反应的化学方程式为：2
CO+CuO CO +Cu ，符合题意。

故选D 。

【题目点拨】
书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

7、D 【解题分析】
A、甲试管中存在空气，温度达到白磷着火点且有空气存在，白磷会燃烧，故选项说法错误；
B、白磷燃烧会产生白烟，加试管塞的目的是防止有毒物质逸入空气，防止空气污染，故选项说法错误；
C、甲乙都与空气接触，甲乙对照不是探究燃烧需要氧气，故选项说法错误；
D、甲实验温度达到白磷着火点且与空气接触，白磷燃烧，乙实验与空气接触但是温度没达到红磷着火点，红磷不燃烧，甲乙实验对照能得出燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
故选：D。

8、A
【解题分析】
A. 铜是人类最早发现并利用的金属，故错误，符合题意；
B. “真金不怕火炼”，原因是金的化学性质很不活泼，故正确，不符合题意；
C. 钠的化学性质非常活泼，自然界中没有单质形式存在的钠，正确，不符合题意；
D. 光亮的铁块放入炭火中灼烧后会变黑，原因是铁和氧气反应生成了黑色的四氧化三铁，故正确，不符合题意；
故选：A。

9、B
【解题分析】
A、二氧化硅是非金属氧化物，该选项说法不正确；
B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确；
C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，该选项说法不正确；
D、该反应体现了C的还原性，该选项说法不正确。

故选：B。

【题目点拨】
一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。

10、D
【解题分析】
A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；
B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；
C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确。

故选：D。

11、C
【解题分析】
①氢氧化钠固体溶于水放热，将氢氧化钠固体溶于水，溶液的温度会显著上升。

②肥皂水遇硬水会产生较多的浮渣，遇软水会产生较多的泡沫，所以肥皂水可以区分硬水和软水。

③人体中必须的微量元素为：铁、铜、锌、钴、锰、铬、硒、碘、镍、氟、钼、钒、锡、硅、锶、硼、铷、砷等。

④当电气设备失火时，选择液态二氧化碳灭火器的主要原因是液态二氧化碳不导电，并且液态二氧化碳汽化时能吸收大量的热量，无残留。

⑤空气中氧气的体积分数约为21%。

⑥当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小；当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强增大而增大。

由以上分析可知：②、④、⑥说法正确，故选C。

12、B
【解题分析】
A、将木柴架空燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积，从而促进燃烧，说法正确，不符合题意；
B、油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝空气，达到灭火的目的，符合题意；
C、救火时，打开所有门窗，会增加空气流动，提供充足的氧气，会使火燃烧的更旺，说法正确，不符合题意；
D、逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，可以对空气中的烟雾起到过滤作用，并尽量贴近地面逃离，因为烟雾等有毒气体会漂浮在较高的位置，说法正确，不符合题意。

故选B。

【题目点拨】
灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、20 液体凹液面的最低处<
【解题分析】
（1）量筒量取液体的选用原则是“大而近”，量取18ml液体时应该选用20ml的量筒；（2）量筒读数时要求视线与液体凹液面的最低处保持水平；（3）量筒量取液体时有“俯大仰小”的口诀，即俯视读数读数偏大，仰视读数偏小。

【题目点拨】
量筒的使用及误差判断主要有口诀：“大而近”（用于量程的选用）“俯大仰小”（用于误差判断：俯视读数读数偏大，仰视读数偏小）。

14、化学变化金属材料密度小、硬度大、耐腐蚀吸附性
【解题分析】
（1）将二氧化硅转化为硅的过程有新物质生成，属于化学变化；
（2）镁铝合金属于金属材料，镁铝合金的优点是：密度小、硬度大、耐腐蚀等；
（3）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故这是利用了活性炭的吸附性。

15、2Al 3+ N C 2H 5OH 【解题分析】
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al 3+。

（2）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：N 。

（3）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C 2H 5OH 。

故答案为： （1）2Al 3+； （2）N ； （3）C 2H 5OH 。

16、12.3 86 12. 4% 【解题分析】
托盘天平使用时，应“左物右码”，小明在称量食盐时，将砝码与药品的位置放反了，托盘天平实际上是一个等臂杠杆，左盘质量=右盘质量+游码质量，故砝码质量=药品质量+游码质量，药品质量=砝码质量-游码质量=15g-2.7g=12.3g ，故小明实际称量的氯化钠的质量为：12.3g ； 由图可知，小明读取水的体积为：86mL ；
水的实际体积为：87mL ，水的密度为lg/cm 3，故量取水的质量为87g ，配制的氯化钠溶液的质量分数真实值为：
12.3g
100%12.4%12.3g+87g
⨯≈。

【题目点拨】
托盘天平的使用：“左物右码”，左盘质量=右盘质量+砝码质量； 溶质的质量分数=
100%+⨯溶质质量
溶质质量溶剂质量。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17、溶剂的种类（质量） 63.9g
63.9g+100g
×100% 93.5 BEADC
【解题分析】
（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶剂的种类（质量）等；
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g ，所以KNO 3溶液的溶质质量分数的最大值是：
63.9g
63.9g+100g
×100%；
（3）80℃降温到60℃，析出硝酸钾质量69g-10g=59g，所以溶液中的溶剂质量为100g。

90℃降到80℃时，应该析出33g，实际析出10g,变为80℃时KNO3的饱和溶液（此温度下硝酸钾溶解度为169g），所以90℃时的KNO3溶液是不饱和溶液，溶质的质量为169g+10g= 179g。

降温至50℃，变为此时的饱和溶液，溶解度为85.5g，故图中n的数值为179g-85.5g=93.5g；
（4）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验操作示意图，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解；故该实验的正确操作顺序为BEADC．
【题目点拨】
配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签。

18、28克3CO + Fe2O3高温
2Fe+3CO2CO2+ Ca(OH)2= Ca2CO3↓+ H2O 吸收反应生成的二氧化碳，同时防
止一氧化碳逸出污染空气（或收集较纯净的CO）NaOH、Na2CO3
【解题分析】
（1）根据一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应可知，反应后固体质量减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，利用氧化铁中铁与氧元素的质量比，由氧元素的质量计算出生成铁的质量；氧化铁Fe2O3中Fe与O元素的质量比=（56×2）：（16×3）=7：3，而根据题意可知，氧化铁中氧元素质量为12g时，则铁元素的质量=12g×7÷3=28g；在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为3CO+Fe2O2Fe+3CO2；（2）装置B内的澄清石灰水能与反应生成的二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=Ca2CO3↓+H2O。

（3）根据氢氧化钠的性质分析，装置C中的氢氧化钠溶液可以把尾气中的二氧化碳全部除去，同时又能把剩余的一氧化碳气体收集，以防止一氧化碳排出而污染空气。

（4）由于氢氧化钠吸收二氧化碳后会生成碳酸钠，故可判断从装置C中排出的溶液含有未反应的氢氧化钠和与二氧化碳反应生成的碳酸钠，化学式分别为NaOH、Na2CO3。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19、5.3%
【解题分析】
根据沉淀质量不再增加，判断完全反应时，沉淀质量为5.0g，即生成碳酸钙的质量，设100 g碳酸钠溶液中含Na2CO3质量为x，
2323Na CO CaCl CaCO 2NaCl
106100
x
5.0g
+=↓+ 106x 100 5.0g
= x=5.3g ()23 5.3Na CO 100% 5.3%100=⨯=g g
ω （1 分） 答:碳酸钠溶液的质量分数是5.3%。