云南省2020版高一上学期化学期中考试试卷

云南省2020版高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共24题；共48分)
1. （2分） (2016高二上·株洲期末) “善待地球﹣﹣科学发展．”下列行为中不符合这一主题的是（）
A . 发展循环经济，构建资源节约型社会
B . 大量砍伐森林，以满足人们对木材的需求
C . 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D . 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系
2. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列关于物质的保存不正确的是（）
A . NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中
B . 氯水保存在棕色试剂瓶中
C . 常温下液氯可以保存在干燥的钢瓶中
D . 漂白粉可露置于空气中保存
3. （2分） (2017高二下·商丘期末) 以下物质中一定属于纯净物的是（）
①铝热剂②液氯③普通玻璃④漂白粉⑤CuSO4·5H2O ⑥医用酒精⑦分子式为C7H8的芳香烃
⑧H2SO4
A . ①②④⑤
B . ②⑤⑦⑧
C . ③④⑥⑦
D . ②③④⑤
4. （2分） (2017高一上·福建期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）
A . 化合物与电解质属于重叠关系
B . 化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C . 溶液与胶体属于并列关系
D . 单质与非电解质属于包含关系
5. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是（）
A . 蒸发
B . 蒸馏
C . 过滤
D . 分液
6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列装置不能完成对应实验的是（）
A．制蒸馏水 B.油、水分离 C.沙、水分离 D.干燥NH3
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2016高一上·宁德期末) 从海水中提取镁涉及到的化学反应有：①CaO+H2O=Ca（OH）2、②Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）2↓、③Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、④MgCl2 Mg+Cl2↑没有涉及到的反应类型是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
8. （2分） (2019高二下·吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）
A . 4N
B .
C . 2N
D .
9. （2分） (2016高一上·天门期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C . 盐酸滴在石灰石上：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D . 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2O
10. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）
A . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应
B . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
C . “甘之如饴”说明糖类均有甜味
D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
11. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 氟化氢的电子式：
B . 氯原子的结构示意图：
C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣
D . 乙醇的结构式：C2H6O
12. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH ＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
B . 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣
C . 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣
D . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣
13. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液
B . 1000 mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液
C . 250 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
D . 300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液
14. （2分） (2018高一上·遵义期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）
A . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”
B . 加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出
C . 在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀
D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
15. （2分） (2017高二上·长春期末) 下列实验可行的是（）
A . 用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B . 用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
C . 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D . 用乙醇从碘水中萃取碘
16. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）
A . NaCl的摩尔质量是58.5g
B . 64g氧气中含有2mol氧
C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同
D . 0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子
17. （2分） (2018高三上·张家口期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 12.0g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2NA
B . 电解100mLlmol·L-lAgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NA
C . 标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数为3NA
D . 1molNO和1molO2混合，反应后生成的NO2分子数为NA
18. （2分）下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（）
A . 氢氧化钡和硫酸
B . 氢氧化铁和盐酸
C . 醋酸和氢氧化钠
D . 硫酸氢钠和氢氧化钠
19. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 含大量OH﹣的溶液：Ba2+、K+、NO3﹣、AlO2﹣
B . 加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl﹣、SO32﹣、OH﹣
C . c（KNO3）=1.0mol/L的溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
D . 加入石蕊呈蓝色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3﹣、Br﹣
20. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列说法正确的是（）
A . 6.02×1023个碳原子的质量为1 g
B . 钠原子的摩尔质量为23 g
C . HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D . Na2O2的摩尔质量为78 g/mol
21. （2分） (2018高一下·历城开学考) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C . 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-
D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
22. （2分） (2016高一上·天水期中) 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）
A . Na+、Ba2+、SO42﹣
B . Ag+、K+、NO3﹣
C . Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣
D . Na+、NO3﹣、CO32﹣
23. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是（）
①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2 ④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中
A . ①②③
B . ①③⑤
C . ③④
D . ③⑤
24. （2分）用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一．若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为（）
A . 1：1：1
B . 3：2：1
C . 1：2：3
D . 2：3：6
二、综合题 (共5题；共32分)
25. （6分） (2018高一上·石家庄期中) 现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2
⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。

（1）上述物质属于电解质的有________(填编号)。

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式________。

（3）制取⑦的化学方程式________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式________。

（4）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42－的物质的量浓度为________。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为________L。

26. （10分） (2016高一下·莆田期中) 请在横线上填写除杂试剂，并写出相关的离子方程式
（1）镁中混有少量铝，试剂：________，离子方程式：________；
（2）铜粉中混有少量铁粉，试剂：________，离子方程式：________；
（3） FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂：________，离子方程式：________；
（4）氧化铁混有少量氧化铝，试剂：________，离子方程式：________；
（5）碳酸氢钠溶液混有少量碳酸钠，试剂：________，离子方程式：________．
27. （4分） (2019高一上·南昌期末)
（1）加热13.7g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，恢复至室温，剩余固体的质量为10.6g，则混合物中NaHCO3的物质的量为________。

（2）根据反应8NH3 + 3Cl2=N2+ 6NH4Cl，回答下列问题：
①该反应中________元素被还原，________元素被氧化；
②在该反应中，若有0.3mol电子发生转移，在标准状况下，可生成N2的体积为________L。

28. （6分） (2018高一上·石家庄期中)
（1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中H－有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为+1价，写出其化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目________；NaH能与水剧烈反应NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式________。

（2）配平反应方程式：________。

Al＋ NaNO3＋ H2O= Al(OH)3＋N2↑＋ NaAlO2
（3）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

反应中，如果有
17.4 g纯MnO2被还原，那么：
①被氧化的氯化氢的质量为________。

②转移电子的数目为________。

③纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。

若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为________。

29. （6分） (2018高一上·包头期末) 如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1） B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是________．A中反应的离子方程式是________．（2）实验开始时应先将活塞a________（填“打开”、“关闭”）．
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程________．
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为________．
（5）下列图2各图示中________能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀．
三、计算题 (共1题；共10分)
30. （10分） (2018高一上·诸暨期中) 现有混有氯化钠杂质碳酸钠固体，为测定其中碳酸钠的质量分数，设计如下方案：
（1）称取20.0g上述固体，溶于水配成溶液，加入过量的CaCl2溶液，溶液变浑浊，过滤洗涤干燥，得到固体10g，求碳酸钠的质量分数。

（2）现取等质量的上述固体，加入过量的盐酸，求生成的气体在标准状况下的体积。

参考答案一、单选题 (共24题；共48分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
二、综合题 (共5题；共32分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
三、计算题 (共1题；共10分)
30-1、30-2、。