化学反应速率 同步练习 高二化学人教版(2019)选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率课后练习
2021-2022学年度高中化学人教版2019选择性必修1
一、单选题（共17题）
1.下列措施与控制化学反应速率无关的是（ ）
A. 汽车加大油门
B. 使用加酶洗衣粉
C. 搅拌使食盐在水中溶解
D. 在月饼包装中放置脱氧剂 2.已知反应：2NO(g)+Br 2(g)=2NOBr(g) △H =-akJ·mol -1(a>0)，其反应机理如下：
①NO(g)+Br 2(g)=NOBr 2(g) △H 1快反应；
②NO(g)+NOBr 2(g)=2NOBr(g) △H 2慢反应。

下列说法错误的是（ ）
A. △H =△H 1+△H 2
B. 该反应的速率主要取决于反应①
C. NOBr 2是该反应的中间产物，不是催化剂
D. 恒容时，增大Br 2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率
3.对于反应 4NH 3+5O 2⇌4NO+6H 2
O ,下列为4种不同情况下测得的反应速率,表明该反应进行最快的是( )
A. v(NH 3)=0.2mol/(L ⋅s )
B. v(O 2)=14.5mol/(L ⋅min )
C. v(H 2O)=0.25mol/(L ⋅s )
D. v (NO )=9mol/(L ⋅min )
4.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger ）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality ）一书。

他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。

比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。

下列结论中与上述信息相关的是（ ）
A. 温度降低，化学反应停止
B. 催化剂加快化学反应速率
C. 温度越低，化学反应越慢
D. 低温下分子无法运动
5.一定条件下的密闭容器中发生反应：2SO 2(g) + O 2(g)⇌2SO 3(g) ，若其他条件不变，下列措施会使该反应速率减小的是（ ）
A. 升高温度
B. 增大O 2浓度
C. 加入催化剂
D. 减小压强 6.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)=C(g)，若反应物A 浓度从2mol·L -1降到0.8mol·L -1需20s ，
则反应物A 的浓度由0.8mol·
L -1降到0.2mol·L -1所需的反应时间（ ） A. 等于10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断 7.在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）（mol·
L -1·s -1）表示，且v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有如下所示的关系：v （B ）=3v （A ）；3v （C ）=2v （B ）。

则此反应可表示为 （ ）
A. 2A+3B ⇌ 2C
B. A+3B ⇌ 2C
C. 3A+B ⇌ 2C
D. A+B ⇌ C
8.已知C+CO2⇌2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
A. 都增大
B. 都减小
C. v1增大，v2减小
D. v1减小，v2增大
9.对于反应COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)，改变下列条件：①升温②恒容条件下通入惰性气体③增大COCl2的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是( )
A. ①②⑤
B. ①③⑤
C. ②④⑥
D. ③⑤⑥
10.过量铁粉和100 mL 2mol·L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的（）
A. 碳酸钠固体
B. 把稀硫酸改为浓硫酸
C. 醋酸钠固体
D. 几滴硫酸铜溶液
11.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是（）
A. 增大盐酸的浓度
B. 提高反应的温度
C. 增大压强
D. 用铁粉代替铁片
12.升高温度能加快反应速率的主要原因是( )
A. 活化分子能量明显增加
B. 降低活化分子的能量
C. 增加活化分子百分数
D. 降低反应所需的能量
13.某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A. 反应过程b有催化剂参与
B. 该反应为放热反应，反应热为△H
C. 加入催化剂，可改变该反应的活化能
D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2
14.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）
A. 增大容器容积
B. 移去部分SO3
C. 通入大量O2
D. 降低体系温度
15.取两份10mL·1mol⋅L−1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，得到气体的体积如a所示，则另一种物质是（）
A. 铝粉
B. 3mol⋅L−1稀硫酸
C. 铜粉
D. 氢氧化钠固体
16.NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，根据I 2析出所需时
间可以求得NaHSO 3的反应速率。

将浓度均为0.020mol·
L -1NaHSO 3（含少量淀粉）10.0mL 、KIO 3（过量）酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断错误的是（ ）
A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B. 图中b 、c 两点对应的NaHSO 3反应速率相等
C. 图中a 点对应的NaHSO 3反应速率为5.0 ×10-5mol·L -1·s -1
D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
17.已知4A(g)+5B(g) ⇌ 4C(g)+6D(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，则正确的．．．关系是
（ ）
A. 4v(A)=5v(B)
B. 5v(B)=6v(D)
C. 4v(B)=5v(C)
D. 2v(A)=3v(D)
二、综合题（共3题）
18.为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。

（1）实验一 探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知： FeSO 4+NO =[Fe (NO )]SO 4 ，该反应较缓慢，待生成一定量 [Fe (NO )]2+ 时突显明显棕色。

实验开始时先将Y 形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是________。

（2）若装置 A 中有 NO 2气体生成，则装置 B 中的实验现象为________。

（3）若装置A 中铜与稀硝酸反应只生成 NO 气体，写出该反应的离子方程式________，装置B 中的实验现象为________。

（4）实验二实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。

查阅文献得知铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，使反应加快。

为了探究HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。

已知NO2与H2O反应生成HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式________。

（5）上述实验②中加入1.0g NaNO2固体的作用是________。

（6）实验测得t1＞t2，可得出的结论是________。

19.某探究性学习小组用相同质量的镁和锌与相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
（1）实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大。

（2）实验Ⅱ和IV表明________，化学反应速率越大。

（3）实验Ⅱ和Ⅲ为验证固体的表面积对反应速率的影响，则a=________。

（4）除本实验探究的因素外，影响化学反应速率的因素还有很多，试写出两个因素________、________。

20.
（1）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，能得到较好的烟气脱硫效果。

已知下列反应：
SO2(g)+2OH－(aq) =SO32－(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO－(aq)+SO32－(aq) =SO42－(aq)+Cl－(aq) ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+（aq）+SO42－（aq）ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO－(aq) +2OH－(aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl－(aq)的ΔH=________。

（2）将0.1 mol MnO2粉末加入到50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ＝1.1 g/mL)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是________。

②放出一半气体所需的时间为________。

③反应放出3
体积气体所需的时间约为________。

4
④A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为________。

⑤解释反应速率变化的原因：________。

⑥H2O2初始状态的浓度为________。

答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C
【解析】【解答】A ．汽车加大油门，增大反应物浓度，反应速率加快，故A 不符合题意；
B ．使用加酶洗衣粉，酶为催化剂，可以加快反应速率，故B 不符合题意；
C ．食盐在水中溶解为物理变化，不涉及化学反应，故C 符合题意；
D ．在月饼包装中放置脱氧剂，降低氧气浓度，减缓反应速率，故D 不符合题意；
故答案为C 。

【分析】改变反应物浓度、改变温度、改变反应物接触面积、改变压强（有气体参加或生成的反应）、催化剂都能改变化学反应速率，据此分析解答。

2.【答案】 B
【解析】【解答】A ．根据盖斯定律可知：①NO(g)+Br 2(g)=NOBr 2(g) △H 1②NO(g)+NOBr 2(g)=2NOBr(g) △H 2 ， 由①+②得反应2NO(g)+Br 2(g)=2NOBr(g)，则△H =△H 1+△H 2 ， 故A 不符合题意； B ．慢反应决定反应速率，则该反应的反应速率取决于反应②，故B 符合题意；
C ．NOBr 2是该反应的中间产物，不是催化剂，故C 不符合题意；
D ．活化分子数越多反应速率越快，恒容时，增大反应物的浓度能增加活化分子总数，反应速率加快，故D 不符合题意；
故答案为：B 。

【分析】A.根据盖斯定律，方程式①+②可得2NO （g ）+Br 2（g ）═2NOBr （g ）；
B.慢反应决定反应速率；
C.在第一个反应中是反应物、第二个反应中是生成物的物质为催化剂；
D.活化分子数越多反应速率越快。

3.【答案】 A
【解析】【解答】对于 4NH 3+5O 2⇌4NO+6H 2
O 反应，如果都用氧气表示其反应速率，根据反应速率之比是化学计量数之比，结合方程式可知：
A.当 v(NH 3)=0.2mol/(L ⋅s ) ，则 ； v(O 2)=15mol/(L ⋅min )
B. v(O 2)=14.5mol/(L ⋅min )
C.当 v(H 2O)=0.25mol/(L ⋅s ) ，则 v(O 2)=12.5mol/(L ⋅min )
D.当 v (NO )=9mol/(L ⋅min ) ，则 v(O 2)=11.25mol/(L ⋅min )
所以反应速率最快的是选项A 。

故答案为：A 。

【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。

4.【答案】 C
【解析】【解答】冬天温度低，化学反应速率慢；春天温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，据此可知选项C 符合题意。

故答案为：C。

【分析】由题给信息可知，冷冻复活与反应速率有关，一般而言，温度越低，反应速率越小，温度越高，反应速率越大，低温下分子运动减慢，据此分析解答。

5.【答案】D
【解析】【解答】A．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故不选A；
B．增大O2浓度，单位体积内活化分子数增大，反应速率加快，故不选B；
C．加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，故不选C；
D．减小压强，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，
故答案为：D。

【分析】降低温度，减小压强、减小物质的浓度都减小化学反应速率，以此解答该题。

6.【答案】B
【解析】【解答】反应物A浓度从2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，该时间段内△c(A)=1.2mol/L，反应物A 的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，△c(A)=0.6mol/L，若该时段内反应速率与前一段时间内相同，则
所需时间为10s，但由于反应进行A的浓度降低，反应速率变慢，所以由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需时间要大于10s，故答案为B。

计算反应物的浓度由2mol·L-1降到0.8mol·L-1时的平均反应速率，再假设以相同的【分析】先根据V=∆C
∆t
计算反应物的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需反应时间，实际上化学反应进程中，反应速率根据t=∆C
V
反应物不断被消耗，浓度降低，反应速率减慢，据此分析解答。

7.【答案】B
【解析】【解答】在同一反应中，化学计量数之比等于反应速率之比，即v（B）=3v（A）；3v（C）=2v （B）可知，v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，即A+3B ⇌2C。

故答案为：B。

【分析】根据化学计量数之比等于反应速率之比计算。

8.【答案】A
【解析】【解答】升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大，所以当温度升高时，v1
和v2同时增大，A满足题意。

故答案为：A。

【分析】升高温度，反应速率一定增大。

9.【答案】B
【解析】【解答】①升温，可增大活化分子百分数，可加快反应速率，①选；②恒容条件下通入惰性气体，各物质的分压、浓度均不变，反应速率不变，②不选；③增大COCl2的浓度，增大活化分子数，可加快反应速率，③选；④减压，各物质浓度减小，反应速率减慢，④不选；⑤加催化剂，减小反应活化能，可加快反应速率，⑤选；⑥恒压条件下通入惰性气体，容器的体积变大，各物质浓度减小，反应速率减小，⑥不选；
综上所诉，①③⑤可加快反应速率，
故答案为：B。

【分析】加快反应速率的方法有：升温、增大浓度、增大压强、加催化剂等方法。

10.【答案】D
【解析】【解答】A.硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，减少氢气的量，A不符合题意；
B.常温下浓硫酸遇Fe发生钝化，且不生成氢气，B不符合题意；
C.加醋酸钠与硫酸反应生成醋酸，生成氢气的速率减小，C不符合题意；
D.Fe置换出Cu，构成原电池可加快反应速率，且硫酸不变，则生成氢气不变，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，铁粉过量，可加硫酸铜构成原电池，以此来解答；
A.碳酸钠会消耗硫酸；
B.常温下浓硫酸遇Fe发生钝化，阻止反应的进行；
C.醋酸为弱电解质，不能完全电离；
D.形成原电池可以加快反应速率。

11.【答案】C
【解析】【解答】A.盐酸浓度增大，反应速率加快，故A不符合题意
B.温度升高，速率加快，故B不符合题意
C.无气体参与，压强对反应速率无明显影响，故C符合题意
D.用铁粉代替铁片增大了接触面积，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】压强增大，影响的是气体反应物的反应速率，对固体和液体来说无明显影响
12.【答案】C
【解析】【解答】A.活化分子能量未改变，故A不符合题意
B.化分子能量未改变，故B不符合题意
C.温度升高，活化分子百分数增加，故C符合题意
D.温度升高，对焓变无影响，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】温度影响的是活化分子的百分数。

13.【答案】D
【解析】【解答】A.b的活化能小于a，故b过程有催化剂，故A不符合题意
B.生成物的能量低于反应物的总能量，故该反应为放热反应，反应热为始态到终态的能量，故为△H，故B不符合题意
C.加入催化剂，可改变反应的活化能，故C不符合题意
D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1，故D符合题意
故答案为：D
【分析】活化能指的是，普通分子变成活化分子所需要的能量。

14.【答案】C
【解析】【解答】A.增大体积，浓度减小，速率减慢，故A不符合题意
B.移去部分三氧化硫，逆反应速率减小，正反应速率也减小，故B不符合题意
C.通入氧气，氧气的浓度增大，正反应速率增大，故C符合题意
D.降低温度，速率减慢，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】易错项B，移去部分三氧化硫，反应虽然向正反应方向进行，但随着二氧化硫和氧气转化成三氧化硫浓度减小，速率减慢。

15.【答案】B
【解析】【解答】a比b先反应完，及速率大于b，且放出的氢气比b多
A.加铝速率快，但生成氢气的量不变，故A不符合题意
B.浓度增大，速率增大，且放出氢气的量多，故B符合题意
C.形成Zn-Cu原电池，速率增大，但氢气的量不变，故C不符合题意
D.加入氢氧化钠，消耗氢离子，放出氢气的量减少，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】a比b先平，故a的速率要大于b的速率，且a最终的竖坐标的值大于b，故a放出的氢气的量多、16.【答案】B
【解析】【解答】A、从图像中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I2，A不符合题意；
B、b、c点对应的反应原理不一样，发生不同的反应，无法比较反应速率，B符合题意；
C、速率为0.020mol/L×10mL
50mL
80s
=5.0×10-5mol·L-1·s-1，C不符合题意；
D、55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】易错点:按照理论温度越高反应速率越快，溶液变蓝的时间就越短，但是40度之后溶液变蓝的时间加长，说明40度之后的还原产物除了碘还有别的物质。

17.【答案】C
【解析】【解答】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，对于反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)，A. v(A)：v(B)=4：5，故5v(A)=4v(B)，故A不符合题意；
B. v(B)：v(D)=5：6，故6v(B)=5v(D)，故B不符合题意；
C. v(B)：v(C)=5：4，故4v(B)=5v(C)，故C符合题意；
D. v(A)：v(D)=4：6，故3v(A)=2v(D)，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】根据不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比来解答该题。

二、综合题
18.【答案】（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰
（2）溶液变成红色(或血红色)
（3）3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；一段时间后溶液变成棕色
（4）2NO2+H2O=HNO2+HNO3
（5）NaNO2与硝酸反应生成HNO2，与实验①进行对照
（6）HNO2可加快铜与稀硝酸反应的速率(或HNO3对铜与稀硝酸反应有催化作用)
【解析】【解答】(1)空气中的氧气会将NO氧化，所以实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸生成CO2，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰；
(2)若装置A中有NO2气体生成，NO2与水反应生成HNO3，会将Fe2+氧化成Fe3+，溶液会变成血红色；
(3)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，则根据电子守恒可知Cu与NO的系数比为3：2，再结合元素守恒可得离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；若只生成NO，会与FeSO4反应生成[Fe(NO)]SO4，一段时间后溶液变为棕色；
(4)NO2与H2O发生歧化反应生成HNO2和HNO3，化学方程式为2NO2+H2O=HNO2+HNO3；
(5)利用NaNO2与硝酸反应生成HNO2，与实验①进行对照，来探究HNO2对铜与稀硝酸反应速率的影响；
(6)实验测得t1＞t2，即当HNO2存在时会加快反应速率，说明HNO2可加快铜与稀硝酸反应的速率(或HNO3对铜与稀硝酸反应有催化作用)。

【分析】实验一的目的是探究铜与稀硝酸反应的气体产物，由于空气中的氧气会将NO氧化，所以先利用碳酸钙和稀硝酸反应生成CO2来排尽装置中的空气，之后用稀硝酸和铜反应，利用酸化的FeSO4+KSCN溶液检验生成的气体，若只生成NO，则一段时间后溶液变为棕色，若有NO2生成，NO2与水反应生成HNO3，会将Fe2+氧化成Fe3+，溶液会变成血红色。

19.【答案】（1）温度越高
（2）金属越活泼
（3）25
（4）反应物浓度；催化剂、压强
【解析】【解答】(1)由数据知，实验Ⅰ和Ⅱ中反应温度高，收集100 mL 氢气所需时间少，表明温度越高，化学反应速率越大。

(2)实验Ⅱ和IV数据显示，其余条件均相同，镁反应时收集100 mL 氢气所需时间比锌的少，故实验Ⅱ和
IV表明：金属越活泼，化学反应速率越大。

(3)实验Ⅱ和Ⅲ为验证固体的表面积对反应速率的影响，则除了金属的状态不同，其余条件均相同，则
a=25。

(4)除本实验探究的因素外，影响化学反应速率的因素还有很多，例如催化剂、压强，催化剂能大幅改变化
学反应速率、对有气体参加的反应，气体压强大，反应速率快。

【分析】反应物的性质决定了反应速率的快慢，影响反应速率的条件有反应物的浓度、温度、气体的压强、催化剂等等，探究影响反应速率的因素时，需要进行单因子变量控制，例如：若要探究温度对反应速率的
影响，那么做对比实验时，除了控制不同的反应温度外，其余条件都需相同，通过解读图中数据回答。

20.【答案】（1）ΔH1+ΔH2-ΔH3
（2）60 mL；1 min；2 min；D>C>B>A；随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减小；0.11 mol/L 【解析】【解答】（1）根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。

（2）①由坐标图可知，反应进行至5min时完全反应，生成O2的体积为60mL；
②由坐标图可知，反应放出30mL气体所需的时间为1min；
③反应放出3
4
体积O2（即45mL）时，所需时间为2min；
④曲线上A、B、C、D四点的斜率D>C>B>A，曲线的斜率越大，反应速率越快，因此反应速率
D>C>B>A；
⑤反应过程中H2O2的浓度逐渐减小，因此反应速率逐渐减慢；
⑥H2O2完全反应时放出O2的物质的量n=V
V m =0.06L
22.4L/mol
=3
1120
mol，则参与反应的H2O2的物质的量为
2×3
1120mol=3
560
mol，则其物质的量浓度c=n
V
=
3
560
mol
0.05L
=0.11mol/L。

【分析】（1）根据盖斯定律计算反应热；
（2）①5min后生成O2的体积最多；
②根据坐标图确定生成一半体积所需的时间；
③根据坐标图确定生成3
4
体积所需的时间；
④根据曲线斜率确定反应速率；
⑤根据难度对反应速率的影响分析；
⑥根据反应生成O2的量，结合反应的化学方程式进行计算；。