广州市高考理综-化学二模考试试卷B卷

广州市高考理综-化学二模考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）
A . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B . W的气态氢化物比X的稳定
C . 离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D . WX2与ZY2中的化学键类型相同
2. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列有关物质性质或用途的说法不正确的是（）
A . 乙醇能够使蛋白质变性，75%（体积分数）的乙醇溶液可用于医疗消毒
B . 乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的抗冻剂
C . 光照时乙烷与氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷
D . 乙酸（CH3COOH）与硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物
3. （2分）(2019高三上·江西期末) 研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。

下列有关分析正确的是（）
A . I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
B . “水”电池内Na+不断向负极作定向移动
C . 每转移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D . “水”电池内，每生成1molNa2Mn5O10 ， X电极上生成1mol气体
4. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是（）
A . 298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
B . 欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液
C . 向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点
D . b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
5. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列各组元素性质递变情况错误的是（）
A . Li，Be，B原子最外层电子数依次增多
B . P，S，Cl元素最高正化合价依次升高
C . N，P，F原子半径依次增大
D . Na，K，Rb的金属性依次增强
6. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列反应中，离子方程式书写正确的是（）
A . 石灰石和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
B . 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－+ H+═H2O
C . AlCl3溶液中加入少量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ OH－+ H++SO42﹣=H2O+ BaSO4↓
7. （2分） (2018高二上·唐山期中) 现有：①0.1 mol·L－1醋酸溶液，②0.1 mol·L－1盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。

分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。

对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（）[说明：pH＝－lgc(H＋)]
A . 稀释前，溶液pH：①＞②＝③
B . 稀释后，溶液pH：①＞②＝③
C . 稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②
D . 稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：③＞①＝②
二、实验题 (共2题；共14分)
8. （8分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．
（2） G中含有的官能团名称是________；F的化学式为________．
（3）D→E的化学方程式是________．
（4） H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________．
（5）由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为________．
（6）下列说法正确的是________．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b.D和F中均含有2个π键
c.1mol G完全燃烧生成8mol H2O
d.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．
9. （6分） (2018高二下·揭阳期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。

合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。

T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
（1）T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的△H= ________kJ·mol－1。

（2）T℃时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

①T℃时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K=________。

② 不能说明反应达到平衡状态的是________（填写字母）。

A．气体颜色不再改变
B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变
D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3
（3） II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。

完成下列问题：
如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。

关闭K2，将各
1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=________。

②平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）________。

③在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为________L。

三、填空题 (共2题；共21分)
10. （9分） (2018高二下·北京期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。

过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）ΔH=+550 kJ·mol-1
它由两步反应组成：i.H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3（g）分解。

L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。

下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是________。

②判断L1、L2的大小关系是________。

（2）
反应Ⅱ：I－可以作为催化剂，可能的催化过程如下。

i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O；ii.I2+2H2O+SO2=SO42－+4H++2I－；
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。

（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号A B C D
试剂组成0.4mol/LKI
amol/LKI
0.2mol/LH2SO40.2mol/L
H2SO4
0.2mol/LKI
0.0002molI2
实验现象溶液变黄，一段时间后
出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A
快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变
成黄色，出现浑浊较A快
①B是A的对比实验，则a=________。

②比较A,B,C，可得出的结论是________。

③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________。

（3）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3－）变化关系如下表：
n（SO32－）:n（HSO3－）91:91:11:91
pH8.27.2 6.2当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意图如下：
①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________。

②HSO3－在阳极放电的电极反应式是________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

简述再生原理________。

11. （12分） (2016高一下·重庆期中) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW 和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1） X在周期表中的位置为________；UW2的电子式为________；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是________、________．
（2） U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是________（写化学式、下同）；沸点最高的是________；结合H+能力最强的是（写化学式）________．
（3） Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为________．
（4） YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）________．
（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：
①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为________．
②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是________．
四、推断题 (共1题；共9分)
12. （9分） (2018高三上·贵阳开学考) 以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：
已知：
请根据流程图中转化关系回答下列问题：
（1）芳香烃C8H8的结构简式为________，名称为________。

（2）反应②的反应类型为________。

（3） B中所含官能团的名称为________。

（4） D转化为E的化学方程式为________，该反应的反应类型为________。

（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有________种。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；
②既能发生水解反应也能发生银镜反应；
③苯环上只有两个取代基。

写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶________。

（6）参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路线________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、答案：略
2-1、答案：略
3-1、
4-1、
5-1、答案：略
6-1、
7-1、答案：略
二、实验题 (共2题；共14分)
8-1、答案：略
8-2、答案：略
8-3、答案：略
8-4、答案：略
8-5、答案：略
8-6、答案：略
9-1、答案：略
9-2、答案：略
9-3、答案：略
三、填空题 (共2题；共21分)
10-1、答案：略
10-2、答案：略
10-3、答案：略
11-1、答案：略
11-2、答案：略
11-3、答案：略
11-4、答案：略
11-5、答案：略
四、推断题 (共1题；共9分) 12-1、答案：略
12-2、答案：略
12-3、答案：略
12-4、答案：略
12-5、答案：略
12-6、。