湖南省高一(理)下学期化学期中考试试卷

湖南省高一（理）下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·临汾期末) 2018世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。

下列关于能源的描述正确的是（）
A . 水力、电力、风力属一次能源
B . 棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维
C . 汽油、柴油、煤油都是纯净物
D . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程
2. （2分）下列对物质的结构组成表示恰当的是（）
A . H2O2的结构式：H﹣O﹣H﹣O
B . 硫离子的结构示意图：
C . 二氧化碳的比例模型：
D . 氧化铁的化学式：FeO
3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是（）
A . 的化学性质与相同
B . 的质子数为53
C . 的原子核外电子数为78
D . 的原子核内中子数多于质子数
4. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列物质不能使红墨水褪色的是（）
A . 活性炭
B . 过氧化钠
C . NaCl溶液
D . 漂白粉
5. （2分） (2019高二上·太原期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液）。

下列说法正确的是（）
A . 该原电池的正极反应是Cu2++2e-＝Cu
B . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C . 盐桥中的SO42-流向甲烧杯
D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
6. （2分）下列说法不正确的是（）
A . HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B . H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释
D . 甲烷可与水形成氢键这种化学键
7. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将甲溶液滴入乙溶液中，无明显现象发生，甲溶液滴入丙溶液时，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉
淀消失。

据此可推断丁物质是（）
A . Al2(SO4)3
B . FeSO4
C . NaOH
D . BaCl2
8. （2分） (2017高一下·周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（）
A . 吸收45kJ• mo1-1
B . 放出412 kJ• mo1-1
C . 吸收236 kJ• mo1-1
D . 放出236 kJ• mo1-1
9. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是（）
选项a中物质b中物质c中的气体d中物质
A浓氨水CaO NH3H2O
B稀硝酸Cu NO H2O
C硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分） (2016高二下·资阳期末) 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述正确的是（）
A . 充电时，a为阴极
B . 充电时，溶液中Li+从b向a迁移
C . 电池放电时负极反应为Li－e-＝Li+
D . 利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L
12. （2分） (2017高一下·射洪期中) 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
a、b、c、d、e依次可能是（）
A . O2、NO、HCl、NH3、CO2
B . O2、NO、NH3、HCl、SO3
C . NO、O2、NH3、HCl、SO2
D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
13. （2分） (2016高三上·清远期中) 从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2016高一下·长春期中) 相关数据如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369
则已知H2（g）+Br2（g）=2HBr （g）△H 为（）
A . △H=+102kJ/mol
B . △H=﹣102kJ/mol
C . △H=+267kJ/mol
D . △H=﹣267kJ/mol
15. （2分）(2018·珠海模拟) 用下图装置模拟制备氮化钙(化学式为Ca3N2 ，极易与H2O反应)，下列说法错误的是（）
A . 打开活塞K通入N2 ，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好
B . U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸
C . 反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K
D . 将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4C1两种盐
16. （2分） (2018高一上·温州期中) 由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2 ，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（）
A . Zn
B . Fe
C . Mg
D . Al
二、填空题 (共1题；共6分)
17. （6分） (2019高一下·扶余月考) 甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。

请回答：
（1）甲是________元素（填元素名称），甲的单质与水反应的化学方程式为________；
（2）乙是________元素（填元素名称），它在周期表中的位置为________。

（3）丙是________元素（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的化学式是________；
（4）丁是________元素（填元素符号），甲与丁两元素组成的具有强氧化性的物质与丙的最高价氧化物反应的化学方程式________。

三、计算题 (共1题；共4分)
18. （4分） (2016高三上·河北期中) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大．
（1） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O CO+H2+O2
已知：如图1所示，则反应A的热化学方程式是________．
（3）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：
①电极b发生________（填“氧化”或“还原”）反应．
②CO2在电极a放电的反应式是________．
四、推断题 (共1题；共4分)
19. （4分） (2016高三上·大连期中) X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1） W的电子式是________．
（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是________．
（3） X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是________，
装置Ⅱ中物质的化学式是________．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是________（从图中选择必要装置，填写编号）．（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是________．
五、工业流程 (共1题；共4分)
20. （4分）(2020·合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

回答下列问题：
（1）肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。

已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。

（2）尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。

（3）在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如下图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。

a.v正(N2)＝3v逆(H2)
b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变
d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。

（4）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应：
2NO2 N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1
测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：
①计算0～20min时，v(N2O4)＝________。

②已知该反应v正(NO2)＝k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)＝k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，
________；改变温度至T1时，k1＝k2，则T1________373K(填“>”“<”或“＝”)。

六、实验题 (共1题；共9分)
21. （9分） (2016·深圳模拟) 甘氨酸亚铁络合物[化学式为（NH2CH2COO）2Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：
（1）通入N2的作用是________．
（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH2CH2COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式________;
（3）抽滤的好处是________，从“母液”中回收有机溶剂的方法是________．
（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、________洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用________（填“常压干燥机”或“真空干燥机”）．
（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：________．
（6）若甘氨酸的投料量为300kg，产出纯品346.8kg，则产率为________．（甘氨酸的相对分子质量为75）
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8、答案：略
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共1题；共6分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、计算题 (共1题；共4分) 18-1、
18-2、
18-3、
四、推断题 (共1题；共4分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
五、工业流程 (共1题；共4分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
六、实验题 (共1题；共9分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、。