2021_2022年新教材高中化学课时检测10离子反应含解析鲁科版必修第一册

离子反应
1．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③B．②③
C．②⑤D．只有⑤
解析：选D CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，如碳酸钠与稀硝酸、稀盐酸等，不只表示一个化学反应，①错误；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O 可以表示氢氧化钡与硫酸溶液反应，也可以是氢氧化钡与过量硫酸氢钠(或硫酸氢钾等)的反应，不只表示一个化学反应，②错误；Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示硝酸银溶液与稀盐酸或可溶性盐酸盐的反应，不只表示一个化学反应，③错误；Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐的一类反应，如铁与硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等，不只表示一个化学反应，④错误；Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水的反应，满足条件，⑤正确。

2.如右图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的
量，以下各组反应，符合该图的是( )
A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
解析：选D Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液，两者反应生成硝酸铜溶液和水，离子浓度增加，导电能力增强，故A不符合题意；NaOH溶液中滴加稀HCl，两者反应生成氯化钠和水，由于溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减弱，但导电能力不能降低到0，故B不符合题意；弱电解质CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成强电解质醋酸钾和水，离子浓度增大，导电能力增强，故C不符合题意；Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度增大，导电能力增强，故D符合题意。

3．下列离子方程式正确的是( )
A．铜与硝酸银溶液反应Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－===H2O
C．碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
D．石灰乳与稀盐酸反应H＋＋OH－===H2O
解析：选C 电荷不守恒、转移电子不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故A错误；醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－，故B错误；碳酸镁与稀H2SO4反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O ＋CO2↑，故C正确；石灰乳与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O，故D错误。

4．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A．NH＋4、Cl－、Fe2＋、K＋
B．Na＋、CO2－3、K＋、Cl－
C．Cl－、Ba2＋、Na＋、SO2－4
D．K＋、SO2－4、OH－、Na＋
解析：选A CO2－3、H＋反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；Ba2＋、SO2－4反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；H＋、OH－反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D错误。

5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋OH－＋Ca2＋===H2O＋CaCO3↓
B．碳酸氢钠溶液中加入HCl：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO2－4＋Ba2＋＋H＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应：OH－＋H＋===H2O
解析：选D 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应时生成碳酸钠、碳酸钙和水，离子方程式为2HCO－3＋2OH－＋Ca2＋===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3，故A错误；碳酸氢钠应拆成Na＋和碳酸氢根离子，不能拆成碳酸根离子，故B错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应时氢氧根离子、氢离子和水，正确的离子方程式为SO2－4＋Ba2＋＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故C错误；硫酸氢钠完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子，则硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，故D正确。

6．某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中( ) A．一定含有SO2－4B．一定含有Ag＋
C．可能含有SO2－4或Ag＋D．一定含有Ag＋、SO2－4
解析：选C 某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag＋，则会生成AgCl沉淀；若原溶液中有SO2－3，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀；若溶液中有SO2－4，则生成BaSO4沉淀，所以原溶液中可能含有SO2－4或SO2－3或Ag＋，选项C正确。

7．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是( )
A．H2SO4溶液(足量)与 K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与 Na2CO3溶液
B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与KOH溶液
C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
D．H2SO4溶液与NaOH 溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
解析：选A H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液反应的离子方程式均为2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑，故选A；CH3COOH是弱酸、HCl是强酸，两者与KOH溶液反应的离子方程式不同，故B不选；BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，只有Ba2＋和SO2－4间的反应，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合，除生成BaSO4外还有OH－与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，故C不选；H2SO4溶液与NaOH溶液、H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式分别为H＋＋OH－===H2O、Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O，故D不选。

8．某无色澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO2－4、③Cl－、④HCO－3、⑤CO2－3、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤操作现象
Ⅰ用紫色石蕊试液检验溶液变红
Ⅱ向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成Ⅲ将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A．该实验无法确定是否含有③
B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
解析：选A 无色澄清溶液，说明不含有Cu2＋，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明含有H＋，则溶液中不含有HCO－3、CO2－3，向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，说明含有SO2－4，将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，则白色沉淀为AgCl，由于步骤Ⅱ加入了盐酸，不能证明原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定存在的离子为②S O2－4、⑥H＋，一定不存在的有④HCO－3、⑤CO2－3、⑦Cu2＋，可能存在的有①Na＋、③Cl－，故A正确。

9．某同学在实验室中进行如下实验：
编号ⅠⅡⅢ
实验
现象没有明显变化，溶液仍为
无色
有白色沉淀生成，溶液为
蓝色
有无色气体放出
以下结论不正确的是( )
A ．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B ．Ⅱ中的白色沉淀为BaSO 4
C ．Ⅲ中的离子方程式为2H ＋＋Zn===Zn 2＋＋H 2↑
D ．Ⅲ中发生的反应是离子反应
解析：选A Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H ＋＋OH －===H 2O ，A 错误；Ⅱ中发生的反应为Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓，白色沉淀为BaSO 4，B 正确；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑，C 、D 正确。

10. 下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是( ) 选项 用途或者制备 离子方程式 A
用稀硫酸清洗铁锈 Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 2＋＋3H 2O B
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ C
用氢氧化钠溶液吸收氯气 Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O D
用氯化铁溶液刻蚀铜板 Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋
解析：选C 用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故A 错误；实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为CaCO 3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑＋Ca 2＋，故B 错误；用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ，故C
正确；用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋ Cu 2＋，故D 错误。

11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：__________________________________________________。

(2)在两份相同的滴加酚酞的Ba(OH)2溶液中，分别滴入导电能力基本相等的H 2SO 4、NaHSO 4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

①O 至a 点除去电导外，观察到的实验现象是____________________。

②若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力如图中的________(填“①”或“②”)曲线所示。

③b 点，溶液中大量存在的离子是____________________________。

④写出b 点到d 点溶液中发生反应的离子方程式________________________。

解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为Ba 2＋＋2OH －
＋
2H＋＋SO2－4===2H2O＋BaSO4↓；(2)溶液的导电能力强弱由单位体积内可自由移动的离子数目判断。

①O至a点溶液导电能力下降，同时观察到有白色沉淀生成；②Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O、NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O,2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点时溶液的导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；③根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点发生的反应为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是OH－、Na＋；④b 点发生的反应为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中溶质为NaOH，继续滴加NaHSO4溶液，发生中和反应，则b点到d点溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。

答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===2H2O＋BaSO4↓(2)①有白色沉淀生成②①
③OH－、Na＋
④H＋＋OH－===H2O
12．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。

(1)②中反应的离子方程式是__________________________________________。

(2)①②③中均进行的分离操作是________(填操作名称)。

(3)③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______________________。

(4)滤液3经过处理可以得到NaNO3固体，为了除去杂质，可向滤液3中加入适量的________(填化学式)。

(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制480 mL 0.40 mol·L－1 NaNO3溶液。

①配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是________ g。

②实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______________、______________。

③配制时，一般可分为以下几个步骤：
A．称量 B．计算C．溶解D．摇匀E．移液F．洗涤G．定容H．冷却
正确的操作顺序为__________________(填字母)。

④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B ．溶解后未经冷却就移液
C ．移液时，有少量液体溅出
D ．摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线
E ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
解析：(1)滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO 3溶液，使Cl －全部转化为AgCl 沉淀，反应的离子方程式为Cl －＋Ag ＋===AgCl↓；(2)①②③中均进行的分离操作是为了把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；(3)滤液中含有Ag ＋、Ba 2＋，在所得滤液中加入过量的Na 2CO 3溶液，使溶液中的Ag ＋、Ba 2＋完全沉淀；(4)滤液 3为NaNO 3和Na 2CO 3的混合物，加入稀HNO 3，可除去Na 2CO 3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠；(5)①制备0.4 mol·L －1 NaNO 3溶液，则需要硝酸钠的质量为0.5 L×0.4 mol·L －1×85 g·mol －1
＝17.0 g ；②配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的玻璃仪器有500 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，则还缺少的玻璃仪器有500 mL 容量瓶、胶头滴管；③一定物质的量浓度的溶液配制的流程为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；④移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒上 ，会导致有少量溶质残留在烧杯内壁和玻璃棒上，会导致溶液的浓度偏小，故A 选；溶解后未经冷却就移液，会导致定容时溶液的体积偏小，会导致溶液的浓度偏大，故B 不选；移液时，有少量液体溅出，减小溶质的物质的量，根据c ＝n V 可知，会导致溶液的浓度偏小，故C 选；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，根据c ＝n V 可知，会导致溶液的浓度偏小，故D 选；配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液的浓度，故E 不选。

答案：(1)Cl －＋Ag ＋===AgCl↓ (2)过滤 (3)除去过量的Ag ＋ 和Ba 2＋ (4)HNO 3
(5)①17.0
②500 mL 容量瓶 胶头滴管 ③BACHEFGD ④ACD
13．下列对实验过程的评价正确的是( )
A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐
B ．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 2－4
D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl －，先加稀盐酸除去OH －，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl －
解析：选B 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等，故A 错误；碱性溶液使酚酞试液显红色，某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则溶液一定显碱性，故B 正确；某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的
白色沉淀，该溶液中可能含SO 2－4或Ag ＋，故C 错误；验证烧碱溶液中是否含有Cl －
，先加稀盐酸除去OH －，会引入Cl －，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，不能证明原溶液中含Cl －，故D 错误。

14．某溶液可能含有Cl －、SO 2－4、CO 2－3、NH ＋4、Fe 3＋和K ＋，取该溶液100 mL ，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol NH 3气体(假设生成的气体完全逸出)，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g 固体已知难溶性碱受热易分解，生成相应的金属氧化物和水，如M(OH)n =====△MO n 2＋n 2
H 2O ，向上述滤液中加足量BaCl 2溶液，得到4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中( )
A ．至少存在3种离子
B ．CO 2－3、K ＋一定不存在
C ．SO 2－4、NH ＋4、Fe 3＋一定存在，Cl －可能不存在
D ．Cl －一定存在
解析：选D 由于加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02 mol 氨气，溶液中一定含有0.02 mol NH ＋4；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe 3＋，最后得到的1.6 g 固体为氧化铁，
物质的量为 1.6 g 160 g·mol
－1＝0.01 mol ，则原溶液中含有0.02 mol Fe 3＋，根据离子共存可知一定没有CO 2－3；4.66 g 不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO 2－4，其物质的量为 4.66 g 233 g·mol
－1＝0.02 mol ；由于溶液为电中性，则一定有Cl －，氯离子的物质的量至少为0.02 mol×3＋
0.02 mol －0.02 mol×2＝0.04 mol ，物质的量浓度至少为0.04 mol 0.1 L
＝0.4 mol·L －1，综上，原溶液中一定含有至少0.04 mol Cl －、0.02 mol SO 2－4、0.02 mol NH ＋4、0.02 mol Fe 3＋，可能含有K ＋，一定不含有CO 2－3。

则原溶液中至少存在4种离子，故A 错误；CO 2－3一定不存在，K ＋可能存在，故B 错误；Cl －、SO 2－4、NH ＋4、Fe 3＋一定存在，故C 错误；Cl －一定存在，且c (Cl －)≥0.04 mol·L －1
，故D 正确。

15．某溶液中只含有Ba 2＋、Mg 2＋、Ag ＋三种阳离子，现用适量的NaOH 溶液、稀盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
(1)沉淀1的化学式为____________________，生成该沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)若试剂B 为Na 2SO 4溶液，则沉淀2的化学式为__________。

取溶液2进行反应前，
怎样检验SO 2－4已除去_________________________________________________________。

(3)若试剂B 为NaOH 溶液，则生成沉淀2的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)如果原溶液中Ba 2＋、Mg 2＋、Ag ＋的浓度均为0.1 mol·L －1，且溶液中含有的阴离子只有NO －3，则溶液中NO －3浓度为________mol·L －1。

解析：(1)加入盐酸，Cl －只与Ag ＋反应生成AgCl 沉淀，反应的离子方程式为Ag ＋＋Cl
－===AgCl↓。

(2)溶液1中存在没有沉淀的Ba 2＋和Mg 2＋，若试剂B 为Na 2SO 4溶液，则沉淀2为
BaSO 4。

检验SO 2－4的试剂常选用BaCl 2溶液。

(3)若试剂B 为NaOH 溶液，OH －只沉淀Mg 2＋，反应的离子方程式为Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。

(4)根据溶液呈电中性可得，2c (Ba 2＋)＋2c (Mg 2＋)＋c (Ag ＋)＝c (NO －3)，代入数据得，c (NO －3)＝0.5 mol·L －1。

答案：(1)AgCl Ag ＋＋Cl －===AgCl↓
(2)BaSO 4 取少许溶液2于试管中，向其中滴加BaCl 2溶液，看是否有沉淀生成，若没有沉淀生成，则SO 2－4已除去
(3)Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ (4)0.5
16．有A 、B 、C 、D 四种易溶于水的白色固体，分别由Na ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Ag ＋、 Cl －、SO 2－4、CO 2－3、NO －
3中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。

某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的四支试管中，只有B 盐溶液呈蓝色。

②分别向四支试管中加入足量稀盐酸，发现A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而D 盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断化学式分别为
A________；B________；C________；D________。

(2)写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：____________________________。

②C＋HCl→气体：____________________________。

(3)某化工厂排出的废液中含有Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋三种金属阳离子，欲用CO 2－3、OH －、Cl －三种不同的阴离子分别将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。

正确加入阴离子的先后顺序是______________________。

解析：根据①说明B 中含有铜离子，铜离子不能与CO 2－
3共存，故B 为铜盐且不为碳酸铜；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A 盐溶液中产生白色沉淀，白色沉淀为氯化银，Ag ＋与Cl －、SO 2－4、CO 2－3不能共存，所以A 盐为AgNO 3，C 盐溶液中有较多气泡产生，产生的气体为二氧化碳，说明C 盐中含有CO 2－3，而CO 2－3与Ba 2＋、Cu 2＋、Ag ＋均可发生反应，故C 盐为Na 2CO 3，而D 盐溶液无明显现象，D 盐中含有Ba 2＋，由于Ba 2＋与SO 2－4不能共存，故D 盐为BaCl 2，则B 盐为CuSO 4。

故A 为AgNO 3，B 为CuSO 4，C 为Na 2CO 3，D 为BaCl 2。

(3) AgCl 、Cu(OH)2 、AgOH 、Ag 2CO 3 、CuCO 3、BaCO 3 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入CO 2－3，则三种
金属离子都生成沉淀，如先加入OH－，则会同时生成Cu(OH)2和AgOH沉淀，而先加入Cl－，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH－生成Cu(OH)2沉淀，最后加入CO2－3生成BaCO3沉淀，因此，正确加入阴离子的先后顺序是Cl－、OH－、CO2－3。

答案：(1)AgNO3CuSO4Na2CO3BaCl2
(2)①SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓②CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)Cl－、OH－、CO2－3。