山东省临沂市罗庄第一中学高三化学期末试卷含解析

山东省临沂市罗庄第一中学高三化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）
①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴水．
A．全部B．①③⑤C．①②③D．①②④
参考答案：
B
考点：化学试剂的存放
专题：元素及其化合物．
分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．
解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．
①氯水、⑤溴水中的次卤酸见光易分解，③浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，
②氨水具有挥发性，所以要密封保存，
④氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，
故选B．
点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．2. 某些金属卤化物可跟其卤素反应，如下列推断错误的是：
A．I3—溶液中存在如下平衡：I3— I—+ I2
B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀
C．KI3溶液可用于检验淀粉的存在
D．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度
参考答案：
B
略3. 下列做法中用到物质氧化性的是（）
A．明矾净化水 B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢
参考答案：
C
略
4. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
参考答案：
A
【知识点】气体的制备、收集、净化和吸收
【答案解析】A 解析A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置，正确；B．制氯气时，氯气中含有氯化氢杂质，可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，错误；C．乙烯的密度和空气的密度相差不大，不能用排空气法收集，错误； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，故不能用水吸收，错误。

【思路点拨】本题考查了一些气体气体的制备选择的装置、在进行除杂时试剂的选择、收集气体时的方法、尾气吸收的试剂的选择，综合性较强。

5. 已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ
参考答案：
B
略
6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—
B．通入大量CO2的溶液中：HCO3—、Na+、AlO2—、SO42—
C．澄清透明的溶液中：Cl—、NO3—、Cu2+、NH4+
D．c(NaNO3)＝1.0mol·L—1溶液：H+、K+、Cl—、SO32—
参考答案：
C
略
7. 下列说法正确的是
A.酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型
B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同
C.可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇
D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应
参考答案：
A
略
8. （07年全国卷1）右图是恒温下某化学反应速率随反应时间变化的示意图。

下列叙述与示意图不相符合的是（）
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生
移动，达到平衡态II C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
参考答案：
答案：C
解析:本题主要是考察学生对于化学平衡移动条件的理解，并结合图象分析出外界条件的改变使V （正）和V（逆）大小的变化。

从图象上可以看出，平衡Ⅰ到平衡Ⅱ是因为V（正）的突然增加而V （逆）开始没有变化，如果是温度、压强、催化剂的改变会使V（正）和V（逆）都增加，显然只能是增加反应物的浓度了，C选项与事实相反是不符合题意的。

难度:中等，理解
知识落点:高二化学第二章《化学平衡》的第三节：影响化学平衡的条件的条件。

对教学的启示:要注重基础，特别是课本上的章图或者有关图表的掌握和理解，决不能放松课本上的任何一个知识点。

9. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。

向1L0. 5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2
C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
参考答案：
D
略
10. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）
A．在c（HCO3﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、Cl﹣、NO3﹣
B．在由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO42﹣
C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42﹣、NO3﹣、Na+、NH4+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+
参考答案：
D
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．AlO2﹣的HCO3﹣电离，AlO2﹣、HCO3﹣均与NH4+相互促进水解；
B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；
C．加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性．
【解答】解：A．AlO2﹣的HCO3﹣电离，AlO2﹣、HCO3﹣均与NH4+相互促进水解，则不能大量共存，故A错误；
B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、ClO﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、H+、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
11. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。

则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．0.16mol/L B．0.02mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L
参考答案：
C
略
12. 常温下，下列表述正确的是（）
A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的浓度为0．l mol/L B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：
C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）
参考答案：
C
考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的原理
分析：A．常温下pH=13的溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
B．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸氢根离子浓度减小；
C．溶液中一定存在电荷守恒，根据混合液中电荷守恒分析；
D．碳酸钠溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）．
解答：解：A．常温下pH=13的NaOH溶液中，含有OH﹣的浓度为0．l mol/L，氢离子浓度为10﹣13mol/L，故A错误；
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，可抑制HCO3﹣的水解，但氢氧化钠与碳酸氢根离子电离的氢离子反应，导致碳酸氢根离子浓度减小，故B错误；
C．将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，根据电荷守恒可知，其混合溶液均存在：c
（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C正确；
D．Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c （CO32﹣）；由于溶液中的氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
13. 下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(M a RO b)中的R元素必定呈现正价
A. ②⑤
B. ①③⑤
C. ②③④
D.①⑤
参考答案：
D
略
14.
乙炔是重要的基础有机化工原料，—些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源——等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是
A．降低了生产能耗B．降低了环境污染
C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率
参考答案：
C
15. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：
A、漂白粉溶液与空气中的CO2作用：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C、将石灰石加到稀醋酸溶液中：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+ H2O
D、碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3- + OH- == H2O + CO32-
参考答案：C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (14分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量
⑴制备一氧化碳的化学方程式是；
⑵试验中，观察到反应管中发生的现象是；
尾气的主要成分是；
⑶反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）
a．关闭漏斗开关 b．熄灭酒精1 c．熄灭酒精灯2
⑷若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；
⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；
②写出有关反应的化学方程式。

参考答案：
（1）HCOOH CO↑+H2O（2）样品由黑色变红色（3）acb（4）96%[来源:学科网ZXXK]
（5）用蒸馏水稀释浓HNO3，与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NO气体，并在标况下测其体积。

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间的变化如下图所示：
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

a．增大压强 b．减小压强 C．升高温度d．降低温度 e．使用催化剂
(2)已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。

①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol·L，则该反应的平衡常数K=_______________；
②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将
_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。

下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段
(3)25℃时，将amol·L的氨水与b mol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则
a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数=___________。

参考答案：
（1）0.008mol·L－1·min－1 ； e ； c
（2）①5L·mol－1②减小③C
（3）＞；
解析：（1）②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂。

（2）① 2NO2(g) N2O4(g)
起始时0.2 mol·L
转化0.1 mol·L0.05 mol·L
平衡时0.1 mol·L0.05 mol·L
故平衡常数K= c(N2O4)/ c(NO2)2=5L·mol－1。

②温度升高，此平衡向逆反应方向移动，K值减小。

③反应开始反应物浓度最大，但反应速率逐渐增大，说明反应为放热反应。

A．c点反应速率最大，但没有达到平衡状态，反应继续向正反应方向进行，c点时转化率不是最大，错误；B．反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，故B错误；C、随反应的进行，体系是的温度越来越高，反应速率逐渐增大，当时间相同时，转化率逐渐增大，正确。

（3）当a=b时，amol·L的氨水与b mol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液呈酸性，若溶液显中性，则酸的量要减少，故a>b。

反应后溶液显中性，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，根据电荷守恒溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
=b/2mol/L，反应前c（NH3?H2O）=a/2mol/L，
则反应后一水合氨的浓度为：c（NH3?H2O）=（a/2—b/2）mol/L，
则氨水的电离平衡常数为：K=[ c(NH4+)×c(OH-)] c(NH3?H2O)== 。

18. 氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。

NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。

NaAlH4的晶胞结构如图所示。

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。

（2）AlH4-的空间构型为_______________，中心原子Al的轨道杂化方式为________；
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为
________________（标明配位键）。

（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于____晶体，其电子式为_____________。

（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为________g·cm-3（用含a的代数式表示）。

若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为__________（填化学式）。

（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。

这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。

该释氢过程可用化学方程式表示为
____________________________________________。

参考答案：
(1) (2)正四面体形sp3
(3) (4)离子(5)8 Na3Li(AlH4)4 (6) 3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑
19. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。

已知A和C同主族,B和D同主族。

基态A原子核外有6个不同运动状态的电子，D原子次外层电子数等于其余各层电子数之和，基态E 原子除最外层只有一个电子外。

次外层各能级均为全充满状态。

试回答下列问题:
（1）A元素在形成化合物时，其所成化学键以共价键为主，其原因是____;基态C原子核外自旋方向相同的电子最多有_____个。

（2）元素B第一电离能小于同周期相邻元索的主要原因为_________
（3）写出两个与CB32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______。

（4）B与D能形成化合物F,將纯液态F
冷却到一定温度下得到一种螺旋状单链结构的固体，如下降
所示，则F的化学式为______，此固体中D原子的杂化类型是_______
（5）D与E能形成化合物G,其品胞结构及品胞参数如图所示:
M处的D原子被______个晶胞共用，G的密度为______g/cm3(用含a、b、c、N A的代数式表示)
参考答案：
(1)碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构8
(2)氮大于氧是因为N元素原子的2P能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高
(3)SO3、NO3-、CO32-
(4)SO3 sp3
(5)12
解析：根据已知分析A为C、B为O 、C为Si、D为S、E为Cl。

（1）A元素为C在形成化合物时，碳有四个价电子且原子半径较小，难以通过完全得到或失去电子达到稳定结构，所以易形成化学键以共价键为主。

C为Si电子排布为1S22S22P63S23P2，基态Si原子核外自旋方向相同的电子最多有8个。

（2）元素B为O ,第一电离能小于同周期相邻元素的主要原因为：氮大于氧是因为N元素原子的2P 能级有3个电子，为半满稳定状态，体系能量较低，失去电子需要的能量较高；氟大于氧是因为氟原子半径小于氧原子半径，原子核对最外层电子的吸引力较大，失去电子需要的能量较高。

（3）CB32-的离子式为SiO32-,是由4个原子构成的，与SiO32-具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为SO3、NO3-、CO32-（4）B为O，D为S，O与S能形成化合物F，结构为由此结构分析，则F的化学式为SO3，D为S原子，其杂化类型是sp3。

（5）由图分析M处的D原子处的键角为60，每个面能行成6个这样的角，两个面就是12，所以能
被12个晶胞共用，G的密度为g/cm3(用含a、b、c、N A的代数式表示)（已经报错）。