山西省运城市东关中学高三化学联考试题含解析

2020年山西省运城市东关中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是（）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液
A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥
参考答案：
C
解析：①筒量是粗粮器，只能量取整数体积的液体，如用50 mL量筒量取5 mL稀硫酸，错误；②苯和四氯化碳可以互溶，不能用分液漏斗分离，错误；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，正确；
④溴水具有腐蚀性，不能用用碱式滴定管取溴水，错误；⑤瓷坩埚的主要成分含有二氧化硅，其为酸性氧化物，能与碱或碱性的物质发生反应，故不能用瓷坩埚灼烧各种钠化合物，错误；⑥用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确。

故选C。

2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1L 2mol·L￣1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为2N A
B．1L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋为0.2N A
C．标准状况下，22.4L 的乙烷中含极性共价键的数目为7N A
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氧原子
参考答案：
D
略
3. 在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是
A．Cl—B．Fe2+C．I—D．Br—参考答案：
C
4. 下列叙述中正确的是
A. 1 mol Fe3+完全水解生成6.02×1023个胶粒
B. 标准状况下，11.2LCH2Cl2所含的分子数为0.5N A
C．1 mol硫酸中含有2 mol氢和1 mol硫4 mol氧
D．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个构成该物质的粒子
参考答案：
D
5. 常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．氢氧化铁胶体中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．水电离产生的的溶液中HCO3-、、、
参考答案：
C
试题分析：A.在pH=1的酸性溶液中，H+、I-、NO3-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B.在氢氧化铁胶体中：Fe(OH)3与H+、S2-会发生离子反应而不能大量共存，错误；C.在pH=0是强酸性溶液中Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D 水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中HCO
3
-会发生离子反应而不能大量共存；在碱性溶液中HCO3-、NH4+会发生离子反应也不能大量共存，错误。

6. 下列有关实验装置的说法中正确的是
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
参考答案：
C
略
7. 下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是
A．1L 1mol·L-1的NaCl溶液
B．1.5L 2mol·L-1 NH4Cl溶液
C．1L 1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液
D．2L 1．5mol·L-1的CaCl2溶液
参考答案：
D
略
8. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（）参考答案：
C
略
9. 中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）
A. “火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应
B. “千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应
C. “榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素
D. “日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒
参考答案：
D
【详解】A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应，A正确；
B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，B正确；C．一切植物都含有大量的纤维素，“柳絮”主要成分是纤维素，C正确；
D．日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，D错误。

答案选D。

10. 一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H20(g)，发生反应：
，不同时间产生O2的物质的量见下表：
下列说法正确的是
A. 前20min内的平均反应速率
B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kj
C. 增大KH2O)，可以提高水的分解率
D.使用颗粒更小的纳米级Cu2O,可以增大平衡时O2的体积分数
参考答案：
B
略
11. 设n A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2n A
B．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8n A
C．加热下，1molH2和1molI2混合反应生成的气体分子数为2n A
D．0.01的KAl(SO4)2溶液中含有0.02n A个
参考答案：
A
略
12. 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()。

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．新制氯水久置后变为无色
D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
参考答案：
D
略
13. 在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是
A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质 B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用
C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体
参考答案：
A
略
14. 下列鉴别方法可行的是()。

A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO
C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液
D．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋
参考答案：
C
略
15. Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）
A．三者的氧化物都是碱性氧化物
B．三者的氢氧化物都是白色固体
C．三者的氯化物都可用化合反应制得
D．三者的单质在空气中最终都生成氧化物
参考答案：
C
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．过氧化钠、四氧化三铁都不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物；
B．氢氧化铁为红褐色固体；
C．氯化钠、氯化铝、氯化铁都可以由三种的单质与氯气反应得到；
D．钠在空气中最终得到的是碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了Al与氧气继续反应．
【解答】解：A．Na、Al、Fe的氧化物中，过氧化钠、四氧化三铁不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误；
B．氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故B错误；
C．Na、Al、Fe都能够与氯气发生化合反应生成氯化钠、氯化铝、氯化铁，故C正确；
D．Na在空气中最终生成碳酸钠，Al的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止Al与氧气的进一步反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握碱性氧化物的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应:为：
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。

为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。

（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平（填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是；
（4）滴定时，发生反应的离子方程式为，
已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 mL；
（5）该样品中FeS2的纯度为；
参考答案：
（1）不能
（2）干燥空气（或干燥或除去水蒸气均可），观察气体流速
（3）促进装置中的二氧化硫气体全部吸收
（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 15.00
（5） 90％
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。

已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置。

（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是。

（3）A和D形成0.5 mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B(s) + O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1
2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；△H ＝－196.6kJ·mol－1
则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);△H ＝－92.4kJ/mol
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是。

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是。

参考答案：
（1）第三周期第ⅦA族（3分）
（2）S2-＋Cl2= 2Cl—+S （3分）
(3)0.5N A （3分）
(4) BO3(g))＝B(s) +3/2 O2(g) △H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）
（5）加压t2－t3（3分）
18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。

在185～200℃时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。

盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。

回答下列问题：
（1）甲的化学式为▲；
（2）生成气体丙的物质的量为▲ mol；
（3）乙中阳离子的电子式为▲，检验乙中阳离子的常用实验方法为▲
（4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式▲；举例说明盐丁的一种用途▲；
（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。

与丙互为等电子体的是▲
A．CS2B．O3C．SO2D．SCN-
参考答案：
（1）NH4NO3(2分)
（2）0.1 (3分)
（3）(2分)，（取适量的乙溶于水）加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。

(2分)
(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2分)缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)
（5）AD (2分)
19. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：
式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。

又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：
（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？
（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？
参考答案：
（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K
略。