海淀黄冈启东临川高考模拟试卷(理科综合)化学试题(五)人教版-旧人教版本高三全册化学试题

2007年海淀黄冈启东临川高考模拟试卷（理科综合）化学试题（一）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分．共108分．考试时间50分钟．
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 S：32 K：39 Na：23 Ag：108
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分．共108分．考试时间50分钟．可能要用到的数据：
相对原子质量：H 1，C12，O 16，Cl 35.5，Ca 40，Si 24，Na 23，Al 27，K 39。

Ⅰ卷（48分，每小题只有一个选项正确）
6．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N A
D．17 g氨气所含电子数目为10 N A
7．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．水晶和干冰的熔化B．食盐和醋酸钠熔化
C．液溴和液汞的气化D．HCl和NaCl溶于水
8．下列说法正确的是（）A．PCl5中所有的原子都满足最外层8电子结构
B．235
92U→207
82
Pb＋20
10
Ne＋81
n属于化学变化
C．质子数相等，电子数也相等的两种微粒可能是不同的离子
D．CaF2和Na2O2的化学键和晶体类型均相同
9．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mz(g)；ΔH =－a kJ·mol－1（a>0），现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到
平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值成关系正确的是（）
A ．m =4
B ．a =b
C ．2
b a
D ．m ≤2
10．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A 滴人试 管②与气体B 充分反应，打开夹子，可发现试管①内 的水立刻沸腾了。

则液体A 和气体B 的组合不可能 是下列的
A ．氢氧化钠溶液、二氧化碳
B ．水、氨气
C ．氢氧化钠溶液、一氧化氮
D ．水、二氧化氮
11．Mg 、Al 、Fe 三种金属的混合物与足量的稀H 2SO 4反应，生成2.80L H 2（标准状况），
则三种金属的物质的量之和不可能是
（ ）
A ．0.12mol
B ．0.15mol
C ．0.085mol
D ．0.1 mol
12．某含氮有机物中含碳32%、氢6.67%、氧42.66%，其相对分子质量是H 2的37.5倍。

它
既能与酸反应，又能与碱反应，还可与醇反应生成酯，则该化合物的结构简式为（ ）
A ．CH 3—CH(NO 2)—CH 3
B ．H 2N-CH 2—COOH
C ．CH 2=CH —CH(NH 2)—COOH
D ．HOOC —C(NH 2)(CH 3)—COOH 13．下列反应的离子方程式正确的是
（ ）
A ．将氢碘酸加到Fe(OH)3胶体中：Fe (OH)3 +3H +=Fe 3++3H 2O
B ．碳酸氢钙溶液中中入少量烧碱：Ca 2++2HCO 3－
+2OH －
=CaCO 3↓+CO 32－
+H 2O C ．新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe 2++4Br －
+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl －
D ．锌与1mol L －
1HNO 3溶液反应：Zn+2H +=2 Zn 2++H 2↑
Ⅱ卷（60分，非选择题）
26．（13分）有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe 3＋
、Mg 2＋
、Cu 2＋
、Al 3＋
、NH 4＋
，加
入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。

请回答： 0.25 0.2
沉淀或气体/mol
（1）淡黄色粉末为_____________（填名称）。

（2）溶液中肯定没有_____________离子。

（3）溶液中离子的物质的量之比为_________________________________。

（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。

②沉淀部分减少时的离子方程式为____________________________________。

27．（18分）化合物A 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉 米淀粉等发酵制得，A 的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。

A 在某种催化剂的存在下进行
氧化，其产物不能发生银镜反应。

在浓硫酸存在下，A 可发生如下图所示的反应。

试回答：
（1）化合物的结构简式：A__________；B__________；D_________。

（2）化学方程式：A →E_________________________；A →F______________________。

（3）反应类型：A →E______________，A →F_______________。

28．（22分）浓硫酸与乙二酸（H 2C 2O 4）在加热条件下反应的化学方程式为：
H 2C 2O 4−−−→−∆
/浓硫酸CO 2↑+CO ↑+H 2O
有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物，并设计了如图所示的装置。

其中A 和F中各盛有浓硫酸，B中盛有乙二酸，D中盛有氢氧化钠浓溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中装有铁的氧化物粉末。

I．（1）D装置的作用是_____________________________________。

（2）E装置的作用是____________________________________。

（3）I装置的作用是____________________________________。

II．甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验。

所得实验数据如下：
实验序号铁的氧化物的质量/g 生成铁的质量/g
1 4.00 2.81
2 8.00 7.62
3 10.00 7.01
4 12.00 8.42
5 14.00 9.81
6 16.00 11.22
7 18.00 12.63
8 20.00 14.03
（1）如果以y轴表示生成铁的质量，x轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在下面坐标图中依次描出相应的实验数据的点。

（2）从图上可以看出甲进行第二次实验时，所得数据不十分可靠，故舍去。

请分析造成此种结果的原因主要可能是_________________或_______________。

（3）请利用上图回答，第二次实验时生成的铁的质量约为______g（保留小数点后一位）。

（4）如果另一同学乙取了25g铁的氧化物样品，而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的质量为_________________（保留小数点后一位）。

请将你所用
方法在上图中画出。

（5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后认为：只要认真进行两次实验，就可回答上述问题。

请用甲同学的两组实验数据用数据方法写出丙同学的分析过程。

（6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题。

他是怎样分析的？
29．（15分）已知：
①短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

②A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z。

③X分别与Y、Z反应生成化合物E、F。

④单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。

⑤单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。

请回答下列问题：
（1）写出A 的元素符号： 。

（2）写出D 的原子结构示意图： 。

（3）写出④中反应的化学方程式： 。

（4）写出⑤中反应的化学方程式： 。

参考答案
6．A 7．B 8．C 9．A 10．C 11．A 12．B 13．C 26．（1）过氧化钠 （2）Fe 3＋
、Cu 2＋
（3）Mg 2＋
︰NH 4＋
︰Al 3＋
=1︰1︰1
（4）①2Na 2O 2＋2H 2O = 4NaOH ＋O 2↑ ②Al(OH)3＋OH －
= AlO 2－
＋2H 2O
27． （1）A 是CH 3CH(OH)COOH ，B 是CH 3CH(OH)COOC 2H 5，D 是CH 3COOCH(CH 3)-COOH 。

（2）A →E ：CH 3CH(OH)COOH −−→−浓硫酸
CH 2=CHCOOH+H 2O ；
A →F ：。

（3）A →E 反应属于消去反应，A →F 反应属于酯化反应。

28． I ．（1）除去混合气体中的CO 2（2分）。

（2）检验混合气体中二氧化碳是否已全部被吸收（2分）。

（3）石灰水变浑浊，说明生成了CO 2，从而证明实验过程中CO 还原了铁的氧化物并除去
CO 2（2分）。

II ．（1）见右图（3分）。

（2）反应时间太短，温度偏低（3分）。

（3）5.5±0.3（2分）。

（4）17.5±0.3，在图上作直线延长线（2分）。

（5）4=2.81k+b 20=14.03+b
解得：k=0.70，b=0。

所以有：y=0.7x ，当x=8时，
y=5.6；x=25时，y=17.5。

（3分）
（6）没有反应物就没有生成物，过原点直线方程只能为y=kx。

（3分）29．
（1）H。

（2）。

（3）2Mg+CO22MgO+C。

（4）Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑。