吉林省高二上学期化学期中考试试卷A卷(模拟)

吉林省高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）
A . 920 kJ
B . 557 kJ
C . 436 kJ
D . 188 kJ
2. （2分）在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡状态的标志是（）
A . 单位时间里消耗n molA2 ，同时生成2n molAB
B . 容器中的总压强不随时间而变化
C . A2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3
D . 单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2
3. （2分） (2016高一下·赣州期中) 实验室用100mL 1mol•L﹣1盐酸与足量锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是（）
A . 改用100mL2mol•L﹣1盐酸
B . 加入碳酸钠固体
C . 滴加少量CuCl2溶液
D . 降低温度
4. （2分） (2016高二上·岐山期中) 在密闭容器中有A、B两种物质，在一定的条件下反应：2A（气）+B（固）⇌2C（气）△H＞0达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（）
X Y
A减小压强A的转化率
B升高温度混合气体平均分子量
C升高温度A的浓度
D增加压强B的转化率
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。

下列所得热化学方程式或结论正确的是（）。

A . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0
B . H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1
C . 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等
D . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ
6. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3 ，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（）
A . b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线
B . 反应进行到20min末，CH3COCH3的
C . 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D . 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
7. （2分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）
A .
B . 56Fe3+
C .
D .
二、填空题 (共6题；共47分)
8. （7分） (2017高二上·简阳期中) 50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是________；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在________进行效果更好；
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”、“不相等”），简述理由：________；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50mL 0.5mo1•L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
9. （10分） (2019高三上·池州期末) 随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：
I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

（1）查阅资料：H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C2H4的燃烧热为l41lkJ/mol，lmolH2O(1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。

则反应
△H=________kJ/mol。

（2）下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是________，理由是________。

②图中表示的化学平衡常数：M________N(填>、=、<)
③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH2和2 molCO2，到达平衡时体系中C2H4的体积分数为________。

（3）Ⅱ.CO在一定条件下，能与H2合成二甲醚：。

在1L的密闭容器中分别充入2.5molH2与 bmol CO2发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：
①到达平衡时若升高温度，则上述平衡________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

②转化率：x________y（填>、=、<）
（4）新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式：。

①该电池的负极是________(填a或b)，负极电极反应式为________；
②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚________g。

10. （8分） (2015高二下·武汉期中) 苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯
可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下： +CO2（g）⇌ +CO（g）+H2O（g）△H 回答下列问题：
（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
⇌ +H2（g）△H1=+117.6k J/mol
H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反应的△H=________．
（2）在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应________（填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是________（填字母）；
a、v正（CO2）=v正（CO）
b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
c、混合气体的密度不变
d、CO2的体积分数保持不变
（3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为________（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为________．
（4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．
①________（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为________；
②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为________．
11. （10分） (2015高二下·芜湖期中) 将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O （g）+CO（g）⇌H2 （g）+CO2（g）达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2 ．在其他条件不变的情况下，若将1molCO 和3molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，求：
（1）达平衡后CO的转化率
（2）混合气体中CO2体积分数．
12. （6分） (2016高二上·黑龙江期中) 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO 或CO2来生产燃料甲醇．已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：
化学反应平衡常温温度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）K1 2.50.15
②H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）K2 1.0 2.5
③3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反应②是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则平衡状态由A变到B 时，平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=________（用K1、K2表示）．500℃时测得反应③在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol•L﹣1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）﹣t（反应时间）变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条是________．
13. （6分） (2017高二上·吉林期末) NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均为0.1mol•L﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示．
①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________，导致pH随温度变化的原因是________；
②20℃时，0.1mol•L﹣1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________（取近似值）
（3）室温时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、填空题 (共6题；共47分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、
11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、
13-3、。