广东省深圳市高级中学2019届高三化学12月模拟考试试题

深圳高级中学2019届高三年级12月模拟考试
理科综合（化学）
7.化学与生活密切相关。

下列说法错误
．．的是
A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
B. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒
D．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A
B．常温下，224 mL H2O中所含氢氧键的数目约为0.02N A
C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A
D．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.001N A
9.维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。

下列关于维生
素P的叙述正确的是
A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基
B．若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7
C．该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应
D． 1 mol该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是7 mol
10．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。

W、Y 同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的
单质制成的容器中。

下列说法正确
．．的是
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．工业上可电解X与Z形成的化合物来制取X单质
C．Y的氢化物沸点比W的氢化物沸点高
D． W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色
12.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS===Fe＋Li2S，
LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单
质Ni的实验装置如图所示。

下列说法不正确的是
A．电极Y应为Li
B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C． X极反应式为FeS＋2Li＋＋2e－===Fe＋Li2S
D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变
13．常温下，用0.100 0 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00 mL盐酸时所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。

下列说法错误的是
A．该氨水的浓度为0.1000 mol·L－1
B．点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)
C．点②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
D．点③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
26.（14分）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。

已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g）H2S（g）＋CO（g）△H l＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g）△H2＝－35kJ／mol。

回答下列问题：
(1)反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。

(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。

设起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同时
间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。

①m1________m2（填＞、＜或＝）。

②温度高于T0时，COS转化率减小的可能原因为_________。

A．有副反应发生。

B．反应的△H增大。

C．催化剂活性降低。

D．逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数
(3)在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。

下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。

A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中气体密度保持不变 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E．c（COS）保持不变
(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为60％。

①反应从起始至5 min内，用H2S浓度变化表示的平均反应速度v（H2S）＝________。

②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。

③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是________。

A．缩小容器容积 B．升高温度
C．分离出硫化氢 D．加入一定量H2O（g）
27．（16分）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。

研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。

ⅠⅡⅢⅣ
a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____ ___。

②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是______ __。

③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。

④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_____。

（2）已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。

设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。

____ ____。

（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。

（ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O）步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
20.00mL。

（2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—）
①步骤2的目的是________。

写出煮沸时反应的化学方程式________。

②样品中KClO 3的质量分数为________。

（KClO 3相对分子质量：122.5）
28．（14分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能
节约资源，又能保护环境．
（1）用足量氨水吸收尾气中的SO 2后，再加入硫酸，可获得
SO 2和(NH 4)2SO 4两种产品．相关反应的化学方程式为________、________．
（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、
铁等．烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________．
② “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂．
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO 3和HNO 3的混合液作电解
液，阴极的主要电极反应式为________．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________．
34、（14分）Ⅰ、在298K 、100kPa 时，在1L 水中可溶解0.09mol 氯气，实验测得溶于水的Cl 2约有三分之一与水反应。

请回答下列问题：
（1）列式近似计算该反应在298K 的平衡常数___________。

（2）如果增大氯气的压强，平衡将向______________移动。

Ⅱ、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH 3(l)+H 2O(l)HCOOH(l)+CH 3OH(l) △H ＞0
某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。

反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t ）的变化如下图：
铜 烟灰 烟灰4·7H 2O
（3）请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol
（4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律：，其原因是：。

（5）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

化学参考答案：
7-13：ADCBDBD
26.（14分）（每空2分）
（1） -18 kJ／mol （无“-”0分，少单位扣1分）
（2）①＜（写小于不给分）② ACD（漏选一个扣一分直至0分，多选或错选不得分）（3）BE（漏选一个扣一分直至0分，多选或错选不得分）
（4）①0.4mol/(L∙min)（少单位扣1分）②2.25 ③D（多选或错选不得分）
27.（16分）（每空2分）
（1）①4HCl(浓)+MnO2△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②杂质HCl消耗KOH，使KClO3产率降低
③将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗注入圆底烧瓶中
④KCl
（2）分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象。

（或者：分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

分别加入足量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，A中产生白色沉淀，B中无明显现象。

）
（3）①除去ClO— 2H2O2△2O + O2↑
②83.3%
28．（14分）（每空2分）
（1）SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O
（2）① 锌粉（或铁粉）② CuO H2SO4
（3）Ag++e—＝Ag NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O
34．（14分）（除说明外，其余每空2分）
Ⅰ、(1)（4分） (水视为纯液体)
C起0.09 0 0 0
C变0.09×错误！未找到引用源。

0.03 0.03 0.03
C平 0.06 0.03 0.03 0.03
；
（2）正反应方向
Ⅱ、（3）0.045
（4）先增大后减小。

随着反应进行，生成HCOOH的量增多，使溶液酸性增强，对水解促进作用增大，反应速率增大；反应到一定时间，HCOOCH3的浓度减小，水解速率减慢。

（5）。