河南省商丘市九校2017_2018学年高一化学上学期期末联考试题2018071701156

学年上期期末联考 高一化学试题
考试说明：
．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） ，满分分，考试时间分钟。

．第一部分（选择题）必须用铅笔将答案涂在答题卡上。

第二部分（非选择题）必须用黑色 墨迹签
字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。

．可能用到的相对原子质量： , , , , , , ,
第I 卷选择题（共分）
一、选择题：本题包括小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答 题卡相
应位置。

每小题分。

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
．为了治理环境污染，政府应取缔私家车、饭店、工厂等 ．我国是石墨储量大国，可以大量开采石墨卖给全世界，赚取外汇 ．减少化石燃料的使用，改用风能、太阳能等新能源，符合“低碳生活”理念 ．食品添加剂可以改善食物品质，应该提倡大量使用 当光束通过下列分散系时，
能观察到丁达尔现象的是
中含有的电子数为
. 氯化铁溶液 . 食盐溶于水 下列关于金属材料的说法中，不正确．．
. 钢是用量最大、用途最广的合金 . 铝制饮料罐应回收利用 . 从海水中提取溴，主要反应为 －－ , . －具有氧化性 .
. －的还原性大于 － . 列叙述正确的是
. 在常温常压下，气体摩尔体积是 . 在常温常压下，硫酸的质量是
. 雾 . 碘的酒精溶液 的是 . 合金只含金属元素
青铜是铜合金中的一种 列叙述正确的是 是还原剂 的氧化性比强
. 在标准状况下， 所占的体积约是 . 在
22.4L
• 98g •
22.4L
46g
列叙述正确的是
.•的（）溶液中含有的数目为
•个氯分子溶于1L水中，所得溶液中（）•
.溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为・
F列各组离子中，能大量共存的一组是
.能正确表示下列反应离子方程式的是
.在碳酸氢钠溶液中滴加溶液：0H-
.把金属铁放入稀中：f
•过氧化钠溶于盐酸：+ + = +T +
.钠和冷水反应：+= 十+一+f
.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有..影响的是.与稀氢氧化钠溶液与二氧化碳
.钠与氧气与
•用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是
.（）用饱和溶液（）用溶液
.溶液（）用（）通入
.下列实验设计正确的是
•将通入溴水中证明具有漂白性
.将钠投入溶液中验证活泼性：>
•用试纸测定新制氯水的值大小
•将酸性溶液滴加到溶液中证明具有还原性
•能用如图装置进行喷泉实验的气体是
.某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变为红棕色，则混合气.、和
体的组成是
.（）、和.、和
.、和（）
F
•将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能 ..在烧杯中加入
.三氯化铁固体硝酸钠固体稀硝酸溶液盐酸
•有一充有和混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有无色气体，则原混合气体中和体积比为
第n卷非选择题(共分)
二、非选择题
、(分)
请用所学知识解释下列实验现象：
()包有过氧化钠的脱脂棉滴加少量的水后能剧烈燃烧____________________________；
()浓硫酸能使蔗糖变黑、膨胀并产生刺激性气味的气体__________________________；
()洁净的铝箔在酒精喷灯上灼烧，融化的铝无法滴落____________________________。

实验室要配制•溶液，请回答下列问题：
()配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和_____ 。

()用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________________ 。

()配制过程中主要操作步骤有：①称量②溶解③放置至室温④转移⑤洗涤烧杯内壁和
玻璃棒〜次⑥定容⑦摇匀⑧储存。

如果缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

、(分)某校化学实验小组，为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)
()写出中反应的离子方程式。

()实验中证明氧化性〉的实验现象为。

()干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为_____________________
()有同学认为从排出的可能含有某杂质气体，影响中现象的判断，
是___________ ，若除去该杂质气体可以用 ________________ 溶液。

()装置中反应的化学方程式为。

(分)〜均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系(部分产物已略去) 酸式盐，常用作化肥；常温下、、、、均为气体，为无色液体。

WQ
*1 口1""
回答下列问题:
()实验室检验的方法及现象____________________________________________ ；
()溶液中反应①的离子方程式为__________________________________________ ；()反应②的化学反应方程式为____________________________________________ , 若生成3.2g ，则转移电子的物质的量为______________________;
()反应③的化学方程式为___________________________ ，常用于工业制___________
()在反应④中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为_______ (分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。

镁铝合金废料可回收利用,
a c D
铝转化为硫酸铝晶体。

镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下:
试回答下列问题: 该杂质气体。

已知：为
(1 )在镁铝合金中加入溶液，写出反应的化学反应方程式 __________________________ ;
(2)操作I得到的滤液中通入过量生成固体的离子方程式___________________________ ;
()操作n包含的实验步骤有：蒸发浓缩、_______________ 、_________ 、_______ 、干燥。

()操作n中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是_____________ 。

()若称取的镁铝合金废料的质量为，得到()•的质量为(假设每一步的转化率均为, 合金废料中不含溶于碱的杂质)。

计算铝在样品中的百分含量为。