醛的性质和应用课件2(高二化学)

Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH
CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
此反也用于醛基的检验和测定
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（二）化学性质 2. 氧化反应： (1)能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化
(2)催化氧化
催化剂
2CH3CHO＋O2 (3)燃烧
2CH3COOH
工业上制乙酸
2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O
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乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
*说明：乙醛具有还原性 CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
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三、乙醛的制备
（1ห้องสมุดไป่ตู้乙醇氧化法
2CH3CHO＋O2 醋酸锰
2CH3COOH
（2）乙烯氧化法
O
钯盐
2CH2 CH2 ＋ O2 加压、加热2CH3－C－H
（3）乙炔水化法
汞盐
CH CH ＋ H2O 四、乙醛的用途
O CH3－C－H
主要用于制取乙酸、乙酸乙酯、丁醇等， 是有机合成的重要原料。
向盛有0.3mL的溴水的 试管中滴加0.5 mL乙 醛溶液。
酸性高锰酸 钾溶液褪色
溴水褪色
乙醛被酸性 高锰酸钾溶 液氧化
？
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乙醛与溴水可能发生的反应：
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操作
现象
结论
向盛有0.5mL的酸性高 锰酸钾溶液的试管中 滴加0.5mL乙醛溶液。
向盛有0.3mL的溴水的 试管中滴加0.5 mL乙 醛溶液。
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谢谢大家～
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①向试管里加入3mL5%NaOH溶液， 滴入3～4滴2%的CuSO4溶液，振 荡。②再加入0.5mL乙醛溶液，在 酒精灯上加热至沸腾。
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(4)银镜反应
此反应用于醛基的检验,醛基数目的测定
现象: 先白色沉淀(褐色沉淀)→后沉淀消失→析出光亮的银
AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
的作用下被氧化为乙酸，最后转化为CO2和H2O。如 果人体内这两种酶的含量都很大的话，酒精的代谢速
度就很快。但如果人体内这两种酶的含量都不够大, 特别是缺少将乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛
的积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经
系统，因此人就会醉。
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一、乙醛的结构
比例模型
HO
结构式：
注: AgOH不稳定会分解生成Ag2O
AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2 OH+2H2O
热水浴
CH3CHO + 2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3高+中化H学2课O件
(5)与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)反应
现象:
蓝色沉淀 → 砖红色沉淀 (Cu2O)
酸性高锰酸 钾溶液褪色
溴水褪色
乙醛被酸性 高锰酸钾溶 液氧化
乙醛被？溴水
氧化
实验事实：通常情况下，乙醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
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操作
现象 结论等
①向洁净的试管里加入1 mL 2%的 AgNO3溶液，边振荡试管，边逐 滴加入2%的稀氨水。 ②继续滴加
稀氨水，至产生的沉淀恰好完全 溶解。 ③再滴入3滴乙醛，振荡 后放在热水浴中加热。
根据结构，预测可能发生的反应
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（二）化学性质 1. 加成反应 /还原反应
CH3CHO＋H2 催化剂
CH3CH2OH
氧化反应: 有机物分子中得氧(加入氧 原子)或 失氢(失去氢原子)的反应
还原反应: 有机物分子中得氢 (加入氢原子)或 失氧(失去氧原子)的反应
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操作
现象
结论
向盛有0.5mL的酸性高 锰酸钾溶液的试管中 滴加0.5mL乙醛溶液。
醛的性质和应用
（第一课时）
高邮中学 赵雷
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在日常生活中我们都会有这样的疑问, 为什么有的人喝酒“千杯不醉”，而有的 人喝一点酒就面红耳赤，情绪激动甚至酩 酊大醉？酒量的大小到底与什么有关呢？
人的酒量大小与酒精在人体内的代谢产物和过程
有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的
作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在乙醛脱氢酶
| || H—C—C—H
|
H
分子式： C2H4O
球棍模型
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（一）物理性质
二、乙醛的性质
1、色、味、态： 无色、有刺激性气味的液体
2、密度： 3、沸点： 4、溶解性：
比水小 20.8℃，易挥发 能与水、乙醇、乙醚、氯仿 等互溶
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（二）化学性质
二、乙醛的性质
HO | || H—C—C—H | H