人教版高中化学必修一第二章综合测试

2018届化学必修1第二章综合测试
班级：__________ 姓名：__________ 小组：__________
一、单项选择题
1.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. K +、.MnO 4-、Cl -、SO 42-
B. Na +、CO 32-、Cl -、SO 42-
C. NO 3-、Na +、HCO 3-、Ba 2+
D. Na +、NO 3-、NH 4+、SO 42-
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子
B．3mol单质Fe与足量稀盐酸反应，失去6N A个电子
C．1mol镁原子中含有的电子数为2N A
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2N A
3. 电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。

下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH 3溶于水形成的溶液能导电，所以NH 3是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
4．下列叙述与胶体的性质无关的是（）。

A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
5. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()
A.
Vρ
MV＋2 240
B.
1 000Vρ
＋
C.
MV
＋
D．1 000VρM/(MV＋2 240)
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在含有大量HCO 3―的溶液中：Na +、NO 3－、Cl－、OH－
B. 澄清透明溶液：Mg 2＋、Cu 2＋、Cl－、SO42－
C. 使酚酞变红色的溶液：NH 4＋、K＋、SO42-、NO 3－
D. 含0.1mol·L -1 KI的溶液：Fe 3＋、Na＋、NO 3－、Cl－
7. KClO 3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H 2O，有关该反应，说法不正确的是
A. 被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5：1
B. Cl 2既是氧化产物，又是还原产物
C. 盐酸既体现酸性，又体现还原性
D. 转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
8. 下列叙述一定正确的是（）
A．用10mL量筒量取5.50mL稀盐酸
B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
C．质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3的盐酸溶液的物质的量浓度为11.8mol/L
D．将5.85gNaCl晶体溶于100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
9. 下列离子方程式书写正确是
A. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H2O＋NO↑
B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
C. 固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－===SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O
D.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑
10. 下列离子方程式正确的是
A. 向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe 3＋＋3H2O Fe(OH) 3↓＋3H＋
B. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu == Fe 2＋＋Cu 2＋
C. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O
D. Ca(HCO 3) 2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO3↓+CO32-+2H2O
11. 下列说法正确的是
A．化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强
B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；②2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+
C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应2C－ + B2 = 2B－ +C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
二、填空题
12. 下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。

①NaCl晶体②液态SO 2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖
⑦氨水⑧熔化的KNO 3
13. 按要求写出下列离子方程式：
（1）碳酸钙与稀盐酸反应：
（2）CO2与澄清石灰水反应：
（3）Ba(OH)2溶液与过量的NaHSO4溶液反应：
（4）Ba(OH)2溶液与少量的NaHSO4溶液反应：
（5）过量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：
（6）少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：
14. （1）在同温同压下，相同体积的O 2和CH 4，原子数目之比为______________。

（2）如果a g NO2中含有的原子个数为b，则阿伏伽德罗常数N A= 。

（3）VL Fe2(SO4) 3溶液中含有ag SO42－，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量的浓度为。

（4）标准状况下，67.2L 甲烷中含有的甲烷分子数目约为。

15. 配平下列方程式：
（1）Fe2++ H2O+ H+Fe3++ H2O
（2）Ca(ClO)2＋HCl(浓) Cl2↑＋CaCl2＋H2O
（3）NO + NH3 N2 + H2O
16．汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。

通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式
是：。

其中氧化剂是，还原剂
是，氧化产物是，还原产物是。

反应生成1molN2，转移的电子数目为。

三、实验题
17. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用
的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为_______ _____．
（2）如何运用最简方法检验溶液中SO 42-离子是否除净？_______ ____
_ ．
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是_______ _____．
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤．写出在滤液中除去过量NaOH和Na2CO3的离子方程式_______ ____、_______ _____．
18. 在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl -、Cu 2+、SO 42-、CO 32-、Na +、Mg 2+、Ba 2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl 2溶液产生白色沉淀．
（1）该溶液中一定含有的离子是____________；一定不含有的离子是____________．
（2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是____________．
19. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH) 3胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L －1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl 3溶液；
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是；他的操作中涉及到的化学反应方程式为。

（2）证明有Fe(OH) 3胶体生成的实验操作及现象是。

（3）丁同学将所制得的Fe(OH) 3胶体分成两份，并进行下列实验：
①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是。

20．某实验室需要用Na2CO3·10H2O配制240 mL 0.10mol•L-1的Na2CO3溶液，请回答下列问题：
（1）该溶液的配制操作步骤：
①选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃
棒、、。

②计算。

③称量。

配制该溶液需称取Na2CO3·10H2O晶体g。

称量完毕，将药品倒入烧杯中。

④溶解、冷却。

该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________ 。

⑤转移、洗涤。

在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________。

⑥定容，摇匀。

定容时，液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水
至。

盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

（2）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。

A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
四、计算题
21、某金属氯化物MCl2 62.5g，含有0.6molCl-，求金属M的摩尔质量？（保留三位有效数字）【有效数字：从一个数的左边第一个非0数字起，到末位数字止，所有的数字都是这个数的有效数字，如0.004040，该数字有四位有效数字】
22.将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：
(1)6.50 g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
2018届化学必修1第二章综合测试答案
1. D.
2、B 3. D 4、D．5、B 6、B
7. D
8.C
解析：A. 10mL量筒的精确度为0.1mL，因此用10mL量筒量取5.5mL稀盐酸。

C．根据公式，代入数据，可算得盐酸浓度为11.8mol/L。

9. A
10.C
11、B．试题分析：A、元素化合价高低与氧化性还原性强弱不成正比，错误；B、氧化剂氧化性强于氧化产物，正确；C、前反应符合，后反应不符合已知条件，错误；D、如Fe3+和Fe2+不能反应，错误。

二、填空题
12、④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥（每空2分，漏选得1分，错选不给分）
13、①碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2↑
②CO2与澄清石灰水反应：Ca2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
③Ba(OH)2溶液与过量的NaHSO4溶液反应：2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-===2H2O +BaSO4↓
④Ba(OH)2溶液与少量的NaHSO4溶液反应：H+ +SO42- +Ba2+ +OH-===H2O +BaSO4↓
⑤过量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
⑥少量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+ H2O
14、（1）2:5
解析：根据阿伏伽德罗常数定律，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子，因此，相同体积的O 2和CH 4含有相同数目的分子数，由于一个O2含有两个原子，一个CH4含有5个原子，所以O 2和CH 4原子数目之比2:5。

（2）
（3）mol/L
（4）1.806×1024
15、配平下列方程式：
（1） 2 Fe2++ 1 H2O2+ 2 H+ 2 Fe3++ 2H2O
（2） 1 Ca(ClO)2＋ 4 HCl(浓) 2Cl2↑＋1 CaCl2＋ 2 H2O
（3） 6 NO + 4 NH3 5 N2 + 6 H2O
16、2CO + 2NO N2+2CO2；
NO；CO；CO2；N2；4N A
17、（1）①②③④⑤;
（2）取少量溶液于试管中（1分），加入过量稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液（试剂顺序1分，加入试剂的量1分），如果出现白色（1分）沉淀，则溶液中有SO42-，若无白色沉淀生成，就说明SO42-已经除尽（1分）．;
（3）完全除去Ca 2+和过量的Ba 2+;
（4）OH-+H+= H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑
18 （1）SO42-、Mg 2+；Cu 2+、CO32-、Ba 2+;
（2）取少量溶液于试管中（1分），滴加足量的稀硝酸使溶液酸化，再滴加几滴硝酸银溶液（试剂顺序1分，加入试剂的量1分），若有白色（1分）沉淀生成，说明有氯离子，若无白色沉淀生产，则说明没有氯离子（1分）。

19. （1）
丙；FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
（3）①Fe(OH) 3胶粒带正电
②先生成红褐色的沉淀，后溶解为黄色溶液。

20．（1）①胶头滴管；250mL容量瓶
③7.2g（托盘天平精确到0.1g）
④搅拌，加速Na2CO3·10H2O溶解
⑤玻璃棒；保证溶质全部转移入容量瓶中
⑥1~2；液面与刻度线相切
（2）AC
21、解：
所以
答：金属M的摩尔质量为137g/mol
22、解：（锌的质量6.50g为三位有效数字，因此计算结果中也需保留三位有效数字）
6.50 g锌的物质的量：n (Zn)=0.100 mol
Zn + 2HCl ＝ZnCl2+ H2↑
1 mol
2 mol 1mol
0.100mol n(HCl) n(H2)
(3)
答：（1）6.50 g锌的物质的量为0.100mol；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1.00mol/L；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为2.24L。