2018-2019学年浙江省台州市临海龙兴中学高二化学联考试卷含解析

2018-2019学年浙江省台州市临海龙兴中学高二化学联
考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知AgCl (s) Ag+ + Cl-，平衡时，c(Ag+ )·c(Cl-)=Ksp ,过量氯化银分别投入
①100 mL水②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag+ ）大小顺序为
A、③①②④
B、④①②③
C、①②③④
D、④③②①
参考答案：
B
略
2. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）
A. C生成的速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内消耗amolA,同时生成
3amolC
C. 容器内的压强不再变化
D. 混合气体的物质的量不再变化
参考答案：
A
略
3.
参考答案：
BD
4. 下列关于催化剂的说法中正确的是
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应
B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都改变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．任何化学反应，都需要催化剂
参考答案：
C
催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，催化剂不能使其反应，另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。

5. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
参考答案：
B
考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．版权所有
专题：化学平衡专题．
分析：A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变；
B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大；
C．催化剂不改变平衡；
D．乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大．
解答：解：A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，故A 错误；
B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响，故B正确；
C．催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，故C错误；
D．乙先达到平衡，压强大，且压强大，转化率增大，转化率与图象不符合，故D错误；
故选B．
点评：本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义，题目难度中等．
6. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间
t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－1－2 D．1－2－4－3
参考答案：
A
7. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.3:2
参考答案：
C
略
8. 关于乙烯基乙炔(CH≡C—CH CH2)分子的说法错误的是( )
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
参考答案：
略
9. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断反应物与水反应产物正确的是 ( )
A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)
C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)参考答案：
C
略
10. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相似．根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()
A．SO2与O3B．CO2与NO2 C．CS2与NO2 D．PCl3与BF3
参考答案：
A
略
11. 在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中，溶有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L-1，质量分数为w%，则下列表示式中正确的
是（）
A、c=
B、m=Vd
C、w%=
D、c=
参考答案：
B
略
12. 氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为:2HR+M2+MR2+2H+。

若将100 mL只含Ca2+的水经过此阳离子交换柱后,流出液用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液中和,用去NaOH溶液20.00 mL。

则此100 mL水中含Ca2+()
A.160.00 mg
B.80.00 mg
C.40.00 mg
D.120.00 mg
参考答案：
C
解析：本题可以采用逆推法求解,即根据用去NaOH溶液的体积求出溶液中H+的物质的量,然后再进一步求出Ca2+的质量。

13. 如下图所示．四只烧杯中所盛溶液的体积均为200mL：浓度均为。

工作一段时间后，测得导线上均通过0．2 mol电子，此时溶液的pH由大到小的顺序是
A．④>②>①>③ B．④③①②
C．④③②① D．①③②④
参考答案：
B
略
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是
（）
A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H ＋)=c(OH－)
C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－) D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
参考答案：
A
略
15. 下列各化合物的命名中正确的
是
A．CH2=CH-CH=CH2 1，3—二丁烯 B．CH3–O –CH3 乙醚
C．3―丁醇
D．2―甲基丁烷参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。

称量时，样品可放在
（填编号字母）上称量
（A）小烧杯（B）洁净纸片（C）直接放在托盘上
（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂。

（A）甲基
橙（B）石蕊（C）酚酞
（3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据
是
此时溶液
显性。

（4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的（填甲、乙）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结
果。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结
果。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的
体积)。

根据图中信息回答下列问题。

(1)通过计算推测：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

c(NaCl)＝mol·L－1，c(CuSO4)＝mol·L－1。

②t2时所得溶液的pH＝。

(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。

参考答案：
18. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因
参考答案：
BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。

为平面三角形。

NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。

略
19. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C 为短周期非金属元素。

A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基
态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。

(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。

(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N A)。

参考答案：
(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）
(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）
(3)小于（1分）sp2杂化（1分）
(4)氧化剂（1分）＜（1分）
(5)CuCl（1分）。