高考化学综合题专练∶钠及其化合物推断题含答案

高考化学综合题专练∶钠及其化合物推断题含答案
一、钠及其化合物
1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。

气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：
(1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。

(2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。

(3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。

【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→
（或6124C H N ）26H O +
【解析】
【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g
=0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为
0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L
=0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其
他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。

【详解】
(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为
Ca 4N 2H 2，化为最简整数比为2Ca HN ；
(2)根据产物可知A 与盐酸反应的产物中含有NH 4+，H 2，Ca 2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+；
(3)气体E 为为NH 3，甲醛为HCHO ，根据元素守恒可知方程式为：
34NH 6HCHO +→(或6124C H N )26H O +。

2．已知甲、乙、丙为常见单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、X 均为常见的化合物；B 和X 的摩尔质量相同，E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。

请按要求填空：
（1）丙的化学式是_______，G 的化学式是_________。

（2）写出有关变化的化学方程式：甲 + 乙：___________；D + 丙：_______。

（3）B 与X 的水溶液反应生成C 和乙的离子方程式是________________________。

【答案】O 2 SO 3 2Na + S
Na 2S 2Na 2SO 3+ O 2= 2Na 2SO 4 Na 2O 2+S ２－+2H 2O=4OH －
+S↓+2Na ＋
【解析】
【分析】
单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O 2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O 2；氧化物B 与水反应能放出O 2，则B 是Na 2O 2，那么C 是NaOH ，A 是Na 2O ，甲是Na ；又因B 和H 的摩尔质量相同，则X 是Na 2S ，那么乙是S ，F 是SO 2，G 是SO 3；由E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16可知D 是Na 2SO 3，E 是Na 2SO 4。

【详解】
（1）由以上分析可知丙是O 2，G 是SO 3；故答案为：O 2，SO 3；
（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na + S Na 2S ；D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为
2Na 2SO 3+ O 2= 2Na 2SO 4，故答案为：2Na + S Na 2S ；2Na 2SO 3+ O 2= 2Na 2SO 4； （3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为Na 2O 2+S ２－+2H 2O=4OH －+S↓+2Na ＋，故答案为：Na 2O 2+S ２－+2H 2O=4OH －+S↓+2Na ＋。

3．下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。

已知A 、
H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K 可用作食品发泡剂。

B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)B的组成元素为_____。

(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。

(3)G→J的离子方程式为_____。

(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为
_____。

【答案】Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I
2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O Na2FeO4
【解析】
【分析】
A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加
H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。

【详解】
(1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O；
(2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I；
(3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为
2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；
(4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。

【点睛】
无机推断题注意题的突破口，如A是食品调味剂，是氯化钠，H是消毒剂的有效成分，为次氯酸钠，I、K可用作食品发泡剂，为碳酸氢钠和碳酸钠，L是红褐色沉淀，为氢氧化
铁。

掌握常见物质的性质和用途是关键。

4．中学化学常见物质A～I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为常见金属单质，H的焰色反应为黄色，Y不使品红溶液褪色。

(部分反应条件、溶剂及产物已略去)
(1)反应①、②的离子方程式________________、__________。

(2)现有含0.10mol H的溶液，要使其转化成含0.10mol F的溶液，则：
①若只能加入0.050mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。

②若只能加入0.10mol的某物质，该物质可能是_________________ (填化学式，写1种)。

【答案】2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ AlO2- + 2H2O +CO2=Al(OH)3↓+ HCO3- Na2O 或Na2O2 NaOH或Na
【解析】
【分析】
由H的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与F在加热与过量的y之间相互转化，则H 为NaHCO3，F为Na2CO3，气体Y为CO2，溶液D为NaOH，化合物A能与液体x反应生成NaOH和气体C，那么A为Na2O2，液体x为H2O；因为B为金属单质，固体E为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则B为Al，E为Al2O3，G为NaAlO2，向NaAlO2通入二氧化碳产生Al(OH)3和NaHCO3，所以I为Al(OH)3，据此回答。

【详解】
(1)反应①是Na2O2与H2O反应，所以离子反应方程式为2Na2O2+ 2H2O=4Na++ 4OH-
+O2↑；反应②是向NaAlO2通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：AlO2- + 2H2O
+CO2=Al(OH)3↓+ HCO3-；
(2)由分析可知①Na2O或Na2O2，②NaOH或Na。

【点睛】
本题关键点在于H，H含有钠元素，并且在加热和通气体y的条件下与F相互转化，而钠的化合物能满足的只有碳酸氢钠。

5．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答
下列问题：
（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）
（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。

（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。

（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀
．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色
【解析】
【分析】
由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。

【详解】
(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；
（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；
（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；
（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，
故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；
2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。

【点睛】
本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。

6．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为________。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。

5.05g单质甲—钾合金溶于
200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为______。

（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_____________________
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少_____克。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________
【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑NaK2H+ +OH—
==H2O、H++CO32-=HCO3-0.07753:10
【解析】
【分析】
A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A 是Na2O2。

据此分析可得结论。

【详解】
（1）向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢
氧化钠使酚酞溶液变红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气泡生成；
（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075mol×2=0.15mol，设Na、K物质的量分别为
xmol、ymol，则：x+y=0.15mol，23g/molx+39g/moly=5.05g，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化学式为NaK2；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、NaK2；
（3）①曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，则滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：H+ +OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-；
②B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线B表明M中溶质为
Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1:1，设n（Na2CO3）= n（NaHCO3）=x，由钠离子守恒可得：2x+x=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol，x=0.0025mol，固体加热时发生反应：
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑，则减少的质量为生成的水和二氧化碳的质量，其质量为：0.0025mol÷2×62g/mol=0.0775g，故答案为：0.0775；
③曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比
=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；
【点睛】
本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中A、B曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。

如曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由HCO3-
+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL:50mL=3:10。

7．下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z 为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。

根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）
（1）写出下列物质的化学式：A_____________ B ___________ D _____________
（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________。

（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂：
__________。

（4）物质E转化为物质F的现象为
____________________________________________________，化学方程式为：
_______________________________________________________________________。

（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶质D完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。

①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：
_________________________________。

②所得固体中含有的物质为__________________ ，它们的物质的量之比为
__________________。

（若固体为单一物质，则不填此空）
【答案】 Na2O2 Na2CO3 NaOH 2Na2O2＋2SO3=== 2Na2SO4＋O2酸性高锰酸钾溶液（或
K3Fe(CN)6）白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2 ===4 Fe(OH)3避免碳酸氢钠在温度过高时分解 Na2CO3和NaHCO3 n(Na2CO3):
n(NaHCO3)=2:1
【解析】试题分析：由题中信息可知， A为淡黄色固体，则A可能为过氧化钠；C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，则Z含亚铁离子；D为一种常见的强碱。

根据它们之间的转化关系可以推断，A为过氧化钠、B为碳酸钠、C为氧气、D为氢氧化钠、E为氢氧化铁、F 为氢氧化铁、X为二氧化碳、Z为亚铁盐溶液。

（1）A 为Na2O2、B 为Na2CO3、 D为 NaOH。

（2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，因此， A与SO3(g)反应的化学方程式为
2Na2O2＋2SO3=== 2Na2SO4＋O2。

（3）Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀，所以，检验Z 中Fe2+是否反应完全所需试剂为酸性高锰酸钾溶液（或K3Fe(CN)6）。

（4）物质E转化为物质F的现象为：白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，化学方程式为4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2 ===4 Fe(OH)3。

（5）向含10g NaOH的溶液中通入一定量的二氧化碳，溶质NaOH完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。

①蒸发结晶在低温条件下进行的理由是：避免碳酸氢钠在温度过高时分解。

②10g NaOH的物质的量为0.25mol，若其完全转化为碳酸钠，则可生成0.125mol碳酸钠，即13.25g碳酸钠；若其完全转化为碳酸氢钠，则可生成0.25mol 碳酸氢钠，其质量为21g，因为13.25＜14.8＜21，所以，所得固体中含有的物质为Na2CO3和NaHCO3。

由固体总质量为14.8g可知，106g/mol n(Na2CO3)+ 84g/mol n(NaHCO3)= 14.8g；由钠离子守恒可知，2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.25mol，与上式联立方程组求解，
n(Na2CO3)==0.1mol，n(NaHCO3)=0.05mol，它们的物质的量之比为n(Na2CO3):
n(NaHCO3)=2:1。

8．己知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去)。

请回答下列问题:
（l）这种金属离子的离子结构示意图为______；
（2）X的电子式______；
（3）B中所含化学键的类型是______；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式______。

（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式______；
②B与D反应的离子方程式为______。

（5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为________，a-b之间的反应的离子方程式_____。

【答案】Na+ （极性）共价键、离子键
2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-20akJ/mol Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH OH-+HCO3-=CO32-+H2O Na2CO3，NaCl CO32-+H+=HCO3-
【解析】
试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E是氧气，B是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X是二氧化碳，C是碳酸钠，D是碳酸氢钠。

则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意
图为Na+；
（2）X是二氧化碳属于共价化合物，电子式为
（3）B是NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g的过氧化钠的物质的量是0.1mol，所以
1mol过氧化钠与足量水反应放出10akJ的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为
2Na2O2(s)+2H2O(l)="4NaOH(aq)+" O2(g)↑△H=-20akJ/mol；
（4）①碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+ H2O；
（5）由图可知，HCl与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl与生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量之比是3:2，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以a点代表HCl与氢氧化钠反应，溶质是Na2CO3、NaCl，a－b之间是碳酸钠与HCl 反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+ H+= HCO3-。

考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析
9．市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H2O2)和黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气。

某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示。

下列说法错误的是（）
A．B在反应①中可能起催化作用 B．设计③的目的是制取氧气
C．第②步分离混合物的方法是结晶 D．白色沉淀D为CaCO3
【答案】BC
【解析】
试题分析：A、黑色固体为MnO2，H2O2分解时MnO2作催化剂，故说法正确；B、设计的目的是证明MnO2作催化剂，故说法错误；C、混合物是Na2CO3、MnO2，其中MnO2不溶于水，
Na2CO3溶于水，因此采用过滤的方法分离，故说法错误；D、根据选项C的分离，无色溶液C为Na2CO3，加入CaCl2，发生Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，故说法正确。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

10．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色、无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体．请回答下列问题：
（1）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸③D+A
（2）写出F和H反应的化学方程式
【答案】（1）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；
2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，B与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知B为Na，E为NaCl，可燃气体是氢气；C、D还生成一种无色、无味气体H，
无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO2，C、D为碳酸钠或碳酸氢钠；F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为Na2O2，D和A可反应生成C，C为Na2CO3，则D为NaHCO3，A为NaOH，综上所述可知，A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2，
（1）①D为NaHCO3，与盐酸反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；
②B为Na，与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
③碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，（2）F为Na2O2，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大．。