2014高考复习资料库 推断型选择题专项强化之二

推断型选择题专项强化系列之二
离子推断和检验
1、（2010福建双十中学）某溶液中可能含有I━、NH4+、Cu2+、SO32━，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液
仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是（）
A．肯定不含I━B．肯定不含Cu2+
C．一定含有SO32━D．可能含有I━
【答案】A
2、（2010合肥一中）某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子
中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论不．正确
．．的是（）
A．④⑤⑥肯定含有 B．②是唯一肯定没有的离子
C．不能确定的离子是①③ D．肯定含有的离子是①④⑤
【答案】A
[解析]首先由“无色”溶液，否定MnO4-的存在；再由“加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含Mg2+、Al3+，
因为Al（OH）3溶于过量碱而Mg（OH）2不溶；又根据“加入酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO4，原溶液中含SO42-，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42-。

3、（2010扬州中学）有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。

为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白
色沉淀部分溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是（）
A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl—B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—
C．肯定有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定有A13+、Mg2+、HCO3—
【答案】B
[解析]首先由“无色”溶液，否定MnO4-的存在；再由“加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含Mg2+、Al3+，因为Al（OH）3溶于过量碱而Mg（OH）2不溶；又根据“加入酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO4，原溶液中含SO42-，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg2+、Al3+、SO42-，选B。

4、有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种．为确定其成
分，进行如下实验：
①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明
显现象；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．
下列推断正确的是（）
A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+
B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+
C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定没有MnO4-
D．肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-．
【答案】A
解析：溶液是无色溶液判断一定不含MnO4-；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；说明一定含有Al3+、Mg2+；根据离子共存判断一定不含有HCO3-；因为镁离子和氢氧根离子生成沉淀不溶于碱，生成的氢氧化铝溶于碱；铵根离子和氢氧根离子结合可能生成气体氨气，所以一定不含NH4+；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．判断一定无SO42-；依据溶液的电中
性，溶液中的阴离子一定是Cl-；
综上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定无NH4+、SO42-、HCO3-、MnO4-；可能有K+
故选A．
5、（2012扬州）在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种
为确定溶液组成，进行如下实验。

①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；
②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）
A．溶液中一定存在Br-．CO32- B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+．I-．SO32-D．溶液一定呈碱性
【答案】D
6、(2010浙江卷)某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。

某同学取5份此
溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤
【答案】B
试题解析：
本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。

题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。

本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。

根据最终的离子分析：NO
2-,存在时一定没有SO
3
2-,I-。

因NO
2
-,的氧化性可以使他们氧化。

Cl-存在下的NO
2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO
3
溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气
体。

即证明了NO
2
-的存在又检验出Cl-的存在。

但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有
SO
32-的存在。

故须先确认SO
3
2-不存在。

SO
3
2-,CO
3
2-，SO
4
2-的组合检验可以用：加足量BaCl
2
溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪
色。

来确认SO
32-, SO
4
2-不存在，CO
3
2-一定存在。

故选择③④就可以，顺序是先④后③。

7．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。

分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；
②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A． Na+B．SO42－ C． Ba2+D．NH4+
解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。

所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+。

Na+无法排除。

【答案】A
8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、
HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确
．．．的是
A. 甲溶液含有Ba2＋
B. 乙溶液含有SO42－
C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液哈有Mg2＋
【答案】D
解析：可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2，因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L，乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3。

9、对某酸性溶液(可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋)分别进行如下验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
②加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D． NH4＋
【答案】B
10、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2─、MnO4─、CO32─、SO42─中的若干种组成。

取该
溶液进行如下实验：
⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
⑶在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有：
A．SO42-、AlO2─、Na+ B．Na+、CO32─、AlO2─
C．CO32─、Na+ 、Al3+ D．MnO4─、Na+、CO32─
【答案】B
11.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4＋、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、C1―、Br－这几种离子中的若干
种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH>7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，
用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确
．．．的是（）
A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4＋、SO42－、CO32－
B．肯定存在的离子是SO32－、Br－、Na+、K+离子至少有一种存在。

C．无法确定原溶液中是否存在C1―
D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响。

【答案】D
12．（2013浙江模拟）某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
下列说法正确的是（）
A．气体A是NO2 B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―【答案】B
13、（2013浙江模拟）一包白色粉末，由几种常见的盐混合组成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、CO32－、
HCO3-、SO42－、SO32－、NO2－中的若干种离子。

某同学对该溶液进行如下实验：
(红棕色
)
溶液乙白色沉淀乙
以下说法正确的是（）
A、白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和HCO3－
B、气体乙一定是NO和NO2的混合气体
C、白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有SO42－
D、将少量该白色粉末加入KI淀粉溶液中，能使淀粉溶液变蓝色
【答案】D
14．（2012浙江卷）水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23CO -、SO 32-
、24SO -中的若干种离子。

某同学对该溶有进行了如下实验：
下列判断正确的是
A ．气体甲一定是纯净物
B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C ．K ＋、2AlO -和23SiO -一定存在于溶液X 中
D ．23CO -和24SO -一定不存在于溶液X 中
【答案】C
【解析】溶液X 加过量稀盐酸有气体甲生成，该气体可能是CO 2、SO 2或混合物，故选项A 错误；溶液
中应该含有23CO -、SO 32-中一种或两种，根据离子的共存关系可以确定溶液中不含有Mg 2＋、Al 3＋
，根据电荷守恒关系可知阳离子K ＋必定存在；由于不存在Mg 2＋
，选项B 错误；沉淀甲的生成说明溶液X 中含
23SiO -，无色溶液甲加过量氨水有白色沉淀甲生成，则溶液X 中含有2AlO -，所以选项C 正确。

24SO -不能确定是否存在。

第二组
15．（安师大附2012一模）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是
A ．原溶液中一定含有SO 42－离子
B ．原溶液中一定含有NH 4+离子
C ．原溶液中一定含有Cl －离子
D ．原溶液中一定含有Fe 3+离子 【答案】B
16、某同学对未知物A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是
A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有Fe(SCN)3
【答案】A
17、（2007·重庆卷）12.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子.则溶液①、②、③、④是
A. ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B. ①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C. ①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
【答案】D
【解析】本题考查了金属阳离子的定性分析。

加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故
②是NH3·H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH3·H2O，③为NaOH，则④为H2SO4。

18．（06上海卷21）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下
推测正确的是
A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子
C．一定有C1—离子存在D．不能确定HCO3－离子是否存在
【答案】B
第三组
19．（潍坊一模）有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向以上四支试管中加入剩余的一种溶液少许，则下列说法错误的是（）
A．若三支试管有沉淀生成，则后加入的是AgNO3溶液
B．若四支试管均无明显现象，则后加入的是NH4NO3溶液
C．若一支试管有气体生成，另两支试管有沉淀生成，则后加入的是盐酸
D．若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是BaCl2溶液
【答案】C
20．现有KHSO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。

下列推断不合理的是
A．X一定为KHSO4 B．Y一定为K2CO3
C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4
【答案】A
21．（2010全国Ⅰ有改动）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常见的无机试剂。

E 的溶质是一种无色
油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾
②将A为分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，
F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。

根据上述实验信息，下列说法错误的是 ( )
A．B不可能NaHCO3溶液B．F为AgNO3溶液
C．D不可能是镁或铝的盐酸盐D．A为氨水，E为硫酸
【答案】C
22．（浙江2013样卷）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色。

分析以上实验现象，下列结论正确的是（）
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D．Y中不一定存在MnO2
【答案】B。