鲁科版 高中化学 《化学必修1》第二章第一节 元素与物资的分类第二课时胶体公开课教学课件共27张PP
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阅读课本37页“知识点击”—胶体与渗析
鸡蛋膜、动物肠衣、羊皮纸等
思考：
分离溶液和浊液的方法：
分离溶液和胶体的方法：
分离胶体和浊液的方法：
过滤
过滤
渗析
血液透析：
淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( ) A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
B
思考：如何分离溶液和悬浊液？
方法：
原理：
胶体粒子呢？
过滤
溶质能够透过滤纸，而浊液中固体颗粒不能。
3、胶体的净化---渗析
定义：
原理：
注意：胶粒能透过滤纸，而不能透过半透膜
定义：利用半透膜把胶体中混有的分子或离子从胶体里分离出去的操作。
原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜
过滤
渗析
加热分解
4、胶体的制备---Fe(OH)3胶体
实验：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
FeCl3+3H2O===Fe(OH)3（胶体）+3HCl
注意： 1、沸水才能滴加FeCl3溶液。 2、FeCl3溶液要逐滴加入，不可过快。 3、加热至红褐色液体即停止，不能加热过度。
路由器
SGW 信令网关
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策略管理服务器
GK
Soft X (CS)
MD
MPLS
第一节元素与物质的分类
1．[双选题]分类方法对化学学科的发展起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( ) A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分 为一元酸、二元酸 B．氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物 C．根据是否含有氧原子，酸可分为含氧酸 和无氧酸 D．含有H元素的物质不一定是酸
B
对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：过滤、渗析、加热分解等，下列各组混合物的分离和提纯可采用什么方法？ 1、实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3颗粒，可采用 方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。 2、实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可用 方法除去Fe(OH)3胶体中含有的杂质Cl-离子。 3、除去氧化钙中混有的CaCO3杂质可采用 方法。
[小结]
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
分散质粒子
宏观特征
稳定性
滤纸
半透膜
﹤1nm
1nm-100nm
﹥100nm
单个分子或离子
分子集合体或有机高分子
大量分子集合体
透明、均匀
透明、均匀
浑浊、不均匀
稳定
较稳定
不稳定
不能
能
能
能
不能
不能
A
B
作业：课本39页----4题
作图元素
数据库
立体部件化组合
状态
微粒构成
下列关于胶体的说法中，正确的是( ) A．在实验室里，可用放大镜观察来区分胶体和溶液两种分散系 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小在1～100 nm之间 C．从胶体的有关知识可见，物质的性质与物质的结构有关 D．1 L 1mol·L－1FeCl3溶液完全反应会生成阿伏加德罗常数个胶体微粒
回顾复习
CD
2．[双选题]下列变化不能通过一步实现的是( ) A．Na―→Na2O2 B．MgO―→Mg(OH)2 C．K2CO3―→KOH D．CaCO3―→Ca(OH)2
BD
缕缕
物质分类的依据
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐 氧化物
电解质 非电解质
溶液
单个分子或离子
不稳定
透明、均匀
分子集合体或有机高分子
大量分子集合体
稳定
透明、均匀
浑浊、不均匀
较稳定
阅读课本35-36页，填空：
2、分散系的分类
依据---——————————————
分散质的粒子直径大小
C
二、胶体
1、定义：分散质的微粒直径介于1-100nm之间的分散系
胶体本质特征
常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质溶液、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI胶体 、烟、云、雾、有色玻璃、烟水晶等
浊液
胶体
元素
被分散物质颗粒的大小
1、定义： 一种（或几种）物质分散到另一种物质里所得到的混合物
分散质：分散成粒子的物质 分散剂：分散于其中的物质
如：溶液、浊液等
思考：溶液、浊液等分散系有何区别？
分散系
分散质粒子直径
溶液
胶体
浊液
﹤1nm
分散质粒子
稳定性
宏观特征
﹥100nm
1nm-100nm
作图元素
放一些财务数据或者市场份额（国内、国际）、产品归类、组织结构之类的文字，反白字，加阴影。
TMG
AGW
作图元素
产品示意图标，使用时标上名称。 (组网图不能使用产品实物图， 所以大家要善于运用此示意图标)
C&C08 iNET
原则上产品都要用右边的符号，但对于无法用符号表达的就用此色块示意，标上名称即可。
鸡蛋膜、动物肠衣、羊皮纸等
思考：
分离溶液和浊液的方法：
分离溶液和胶体的方法：
分离胶体和浊液的方法：
过滤
过滤
渗析
血液透析：
淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( ) A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
B
思考：如何分离溶液和悬浊液？
方法：
原理：
胶体粒子呢？
过滤
溶质能够透过滤纸，而浊液中固体颗粒不能。
3、胶体的净化---渗析
定义：
原理：
注意：胶粒能透过滤纸，而不能透过半透膜
定义：利用半透膜把胶体中混有的分子或离子从胶体里分离出去的操作。
原理：胶体微粒不能通过半透膜而溶液中小分子或离子能透过半透膜
过滤
渗析
加热分解
4、胶体的制备---Fe(OH)3胶体
实验：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。
FeCl3+3H2O===Fe(OH)3（胶体）+3HCl
注意： 1、沸水才能滴加FeCl3溶液。 2、FeCl3溶液要逐滴加入，不可过快。 3、加热至红褐色液体即停止，不能加热过度。
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第一节元素与物质的分类
1．[双选题]分类方法对化学学科的发展起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( ) A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分 为一元酸、二元酸 B．氧化物不是酸性氧化物就是碱性氧化物 C．根据是否含有氧原子，酸可分为含氧酸 和无氧酸 D．含有H元素的物质不一定是酸
B
对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：过滤、渗析、加热分解等，下列各组混合物的分离和提纯可采用什么方法？ 1、实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3颗粒，可采用 方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒。 2、实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可用 方法除去Fe(OH)3胶体中含有的杂质Cl-离子。 3、除去氧化钙中混有的CaCO3杂质可采用 方法。
[小结]
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
分散质粒子
宏观特征
稳定性
滤纸
半透膜
﹤1nm
1nm-100nm
﹥100nm
单个分子或离子
分子集合体或有机高分子
大量分子集合体
透明、均匀
透明、均匀
浑浊、不均匀
稳定
较稳定
不稳定
不能
能
能
能
不能
不能
A
B
作业：课本39页----4题
作图元素
数据库
立体部件化组合
状态
微粒构成
下列关于胶体的说法中，正确的是( ) A．在实验室里，可用放大镜观察来区分胶体和溶液两种分散系 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小在1～100 nm之间 C．从胶体的有关知识可见，物质的性质与物质的结构有关 D．1 L 1mol·L－1FeCl3溶液完全反应会生成阿伏加德罗常数个胶体微粒
回顾复习
CD
2．[双选题]下列变化不能通过一步实现的是( ) A．Na―→Na2O2 B．MgO―→Mg(OH)2 C．K2CO3―→KOH D．CaCO3―→Ca(OH)2
BD
缕缕
物质分类的依据
物质
纯净物
混合物
单质
化合物
酸、碱、盐 氧化物
电解质 非电解质
溶液
单个分子或离子
不稳定
透明、均匀
分子集合体或有机高分子
大量分子集合体
稳定
透明、均匀
浑浊、不均匀
较稳定
阅读课本35-36页，填空：
2、分散系的分类
依据---——————————————
分散质的粒子直径大小
C
二、胶体
1、定义：分散质的微粒直径介于1-100nm之间的分散系
胶体本质特征
常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质溶液、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI胶体 、烟、云、雾、有色玻璃、烟水晶等
浊液
胶体
元素
被分散物质颗粒的大小
1、定义： 一种（或几种）物质分散到另一种物质里所得到的混合物
分散质：分散成粒子的物质 分散剂：分散于其中的物质
如：溶液、浊液等
思考：溶液、浊液等分散系有何区别？
分散系
分散质粒子直径
溶液
胶体
浊液
﹤1nm
分散质粒子
稳定性
宏观特征
﹥100nm
1nm-100nm
作图元素
放一些财务数据或者市场份额（国内、国际）、产品归类、组织结构之类的文字，反白字，加阴影。
TMG
AGW
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产品示意图标，使用时标上名称。 (组网图不能使用产品实物图， 所以大家要善于运用此示意图标)
C&C08 iNET
原则上产品都要用右边的符号，但对于无法用符号表达的就用此色块示意，标上名称即可。