湖北省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷B卷

湖北省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）已知下列元素的原子半径为
原子N S O Si
半径r/×10-10m0.75 1.020.74 1.17
根据以上数据,磷原子的半径可能是（）
A . 0.8×10-10 m
B . 1.10×10-10 m
C . 1.20×10-10 m
D . 0.7×10-10 m
2. （2分）下列物质中只含有离子键的是（）
A . H2O
B . MgCl2
C . NH4Cl
D . C2H5OH
3. （2分） (2016高三上·河北期中) 某实验小组依据反应AsO43﹣+2H++2I﹣⇌AsO33﹣+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43﹣氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（）
A . pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极
B . pH=0.68时，反应处于平衡状态
C . pH＜0.68时，氧化性I2＜AsO43﹣
D . pH=5时，负极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2
4. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 用加压的方法促进CO2在水中的溶解
B . 合成氨工业用铁触媒作催化剂
C . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D . 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
5. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
A . 香叶醇的分子式为C10H18O
B . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D . 能发生加成反应不能发生取代反应
6. （2分） (2016高二下·吉林期末) 分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有（）
A . 2种
B . 3种
C . 4种
D . 5种
7. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）
A . 含有羟基的有机物称为醇
B . 能发生银镜反应的有机物都是醛
C . 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强
D . 含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态
8. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列物质属于酚类的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2018高一下·烟台期末) 某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是（）
A . 只有C，H两种元素
B . 一定有C，H，O三种元素
C . 一定有C，H两种元素
D . 不能确定是否含有除C，H，O之外的其它元素
10. （2分） (2016高一下·茂名期末) 能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A .
B . C6H14
C . CH3CH2OH
D .
11. （2分） (2017高三上·河北期中) 由物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示：
关于以上有机物说法中错误的是（）
A . 物质a的分子式为C5H6
B . 物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C . 物质c与物质d互为同分异构体
D . 物质d的一氯代物有2种
12. （2分） 2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（）
A . 2：1
B . 3：1
C . 12：5
D . 16：5
13. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H<0。

L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（）
A . X代表压强
B . L1<L2
C . 平衡常数：K（A）=K（B）
D . 在C点时，CO转化率为75%
14. （2分） (2016高一下·福州期中) 下列各组顺序，正确的是（）
A . 微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+＞F﹣
B . 热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3
C . 相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞Li
D . 酸性强弱顺序：HClO4＜H2SO4＜H3PO4＜H2SiO3
15. （2分） (2016高二下·盘山期末) 下列物质，不属于醇类的是（）
A . CH6﹣CH2OH
B . C6H5OH
C . C2H5OH
D .
16. （2分）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）。

A . 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C . 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D . 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
二、填空题 (共3题；共18分)
17. （1分） (2019高二下·慈溪期中) 按官能团的不同分类，有机物类型为________类。

18. （6分） (2018高一下·城中期末) 有下列原料：①海水②石灰石③赤铁矿④铝土矿⑤焦炭⑥氧化汞
工业冶炼用________ 方法制Al，其原料主要是________（填序号）。

工业冶炼用________方法制Fe，其原料主要是________（填序号）。

工业冶炼用________方法制Hg，其原料主要是________（填序号）。

19. （11分） (2018高二上·兰州期中) 已知 2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a>0) ，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入 2 mol A 和 1 mol B，在500 ℃时充分反应达到平衡后C 的浓度为x mol·L-1 ，放出热量bkJ。

请回答下列问题：
（1） a________b（填“>”、“=”或“ <”）。

（2）下表为不同温度下反应的平衡常数。

由此可推知，表中 T1________;T2（填“>”、“<”或“ =”）。

若在原来的容器中，只加入 2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量 c kJ，则 C 的浓度________x mol·L-1（填“>”、“=”或“ <”），a、
B、c 之间满足何种关系？________（用代数式表示）
（3）在相同条件下要想得到 2a kJ 热量，加入各物质的物质的量可能是_____(填字母)。

A . 4 mol A 和 2 mol B
B . 4 mol A、 2 mol B 和 2 mol C
C . 4 mol A 和 4 mol B
D . 6 mol A 和 4 mol B
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____(填字母)。

A . 及时分离出C 气体
B . 适当升高温度
C . 增大 B 的浓度
D . 选择高效的催化剂
（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入 2 mol A 和 1molB，500 ℃时充分反应达到平衡后，放出热量 d kJ，则 d________b（填“>”、“=”或“ <”），理由是________。

（6）在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入 2 mol A 和 1 mol B 及适量固体催化剂，使反应达到平衡。

保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为 4 mol A 和 2 mol B，则平衡时A 的转化率________（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）。

三、实验题 (共2题；共9分)
20. （5分） (2018高一下·城中期末) 有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序,并探究产物的有关性质。

分别设计如图所示的原电池,请完成以下问题：
（1）负极材料：A池________，B池________。

（2）电极反应式：A池正极________；
B池负极________。

由上述实验分析“利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”是________(填“可靠”或“不可靠”)。

21. （4分） (2017高二下·宁波期末) 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：
（1）溶液M名称________。

（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，________、________，然后分液。

（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有________。

四、推断题 (共2题；共11分)
22. （2分）(2016高二下·上饶期中) A的分子式为C8H16O2 ，可发生如下转化：
，其中B与E互为同分异构体，则A可能的结构有（）
A . 2种
B . 6种
C . 8种
D . 4种
23. （9分）(2018·静安模拟) X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号X Y Z M W Q R
原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032
主要化合价+1+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2+1
完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是________。

（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是________(填化学
式)，其电离方程式为________。

（3） M与Z相比，非金属性较强的是________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+ H2SO4 →K2SO4＋ MnSO4＋O2↑＋ H2O 请配平 ________，当有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移的个数为________。

五、综合题 (共1题；共6分)
24. （6分） (2019高一下·长春月考)
（1）Ⅰ.下列物质中：
互为同分异构体的有________
（2）互为同素异形体的有________;
（3）属于同位素的有________
（4）属于同一种物质的有________。

(填序号)
①液氯和氯气②白磷和红磷③ 和
④3717Cl和3517Cl ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥ CH4和CH3CH2CH3
（5）Ⅱ.现有6种物质：①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH。

请根据下列标准，对上述物质进行分类(填序号)：
属于共价化合物是________。

（6）含共价键的离子化合物是________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共3题；共18分)
17-1、
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
三、实验题 (共2题；共9分)
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
四、推断题 (共2题；共11分)
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
五、综合题 (共1题；共6分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、。