常州市人教版初中9年级化学第二章简答题专项阶段测试(答案解析)

一、解答题
1．小华用如下图所示装置测定空气中氧气的体积分数，若他所用的Ｒ为木炭，你认为他的实验能否成功，说明理由。

解析：不能；木炭燃烧生成二氧化碳气体，造成气压没有明显减少，水无法进入，故不能成功。

【解析】本题考查了测定空气中氧气的体积分数的原理。

用燃烧法测定空气里氧气含量的原理是：利用可燃物燃烧消耗空气里的氧气后，使瓶内压强小于外界大气压，当打开弹簧夹时，在瓶内外压强差的作用下，水就会被压入瓶中，使液面大约上升至原来瓶内气体体积的1/5．这样通过有形的水的体积来暗示无形的氧气在瓶内空气里的体积，从而推算出空气里氧气的体积含量。

木炭燃烧生成二氧化碳气体，造成气压没有明显减少，水无法进入，故不能成功。

点睛：用燃烧法测定空气里氧气含量所选可燃物应满足条件有①能在空气中燃烧②燃烧时只与空气中的氧气反应③燃烧时不能产生气体。

2．写出下列反应的文字表达式
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气： __
（2）硫在氧气中燃烧： _
（3）铁丝在氧气中燃烧: _
（4）过氧化氢制氧气: _
上述反应中，反应（2）、（3）属于化学反应基本类型中的反应；反应（1）、（4）属于化学反应基本类型中的反应。

解析：（1）氯酸钾氯化钾+氧气（催化剂二氧化锰）
（2）硫+氧气二氧化硫
（3）铁+氧气四氧化三铁
（4）过氧化氢水+氧气
化合分解
【解析】
试题分析：要正确书写反应的文字表达式，适当的标注反应的条件，学会根据文字表达式判断反应的类型。

考点：文字表达式及其反应的类型
3．化学实验是学习化学的基础，请根据下图回答问题：
⑴如图A，把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到的现象是下层蜡烛先熄灭。

因此，由这一性质决定的二氧化碳的用途是灭火。

⑵如图B分别取直径相同的镁条和铁丝各15cm，观察它们与氧气反应的现象，记录如下：物质镁条铁丝
现象在空气中点燃后，剧
烈燃烧，发出耀眼白
光。

在空气中不燃烧；将铁丝绕成螺旋状并在末端系一根火
柴，点燃火柴后，放入氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四
射。

选择相同长度和直径的上述两种金属做实验的目的是______________，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是____________，写出铁丝在氧气中发生反应的化学方程式
_______________________________，此反应属于________________________（填基本反应类型）。

瓶中要预先加少量水或铺一层细沙的目的是________________；铁丝在氧气中燃烧的现象为___________________________。

解析：做对比实验，引燃铁丝略分解反应防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
【解析】
由控制变量原则可知选择相同长度和直径的上述两种金属做实验的目的是做对比实验，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是引燃铁丝，即火柴燃烧放出大量，铁丝吸收热量温度升高，达到着火点，伸入集气瓶内与氧气接触更充分，因而燃烧起来，铁丝在氧气中发生反应的化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4，此反应是由两种物质生成一种物质，是化合反应，；瓶中要预先加少量水或铺一层细沙的目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底；铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。

4．用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法．实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积约为集气瓶总容积的．
请回答下列问题：
（1）实验完毕，若进入集气瓶中的水的体积不到总容积的．你认为导致这一结果的原因可能是_____________________________________（任写一点）；
写出集气瓶内发生反应的文字表达式______________________________________，
若将硫代替红磷实验，是否能成功__（填“能”或“不能”），为什么？
_____________________；
（2）小华同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：__．
解析：红磷的量不足磷+氧气五氧化二磷不能瓶内硫燃烧产生气体，瓶内压强不变实验结果更准确或环保
【解析】
本题利用空气中氧气含量的测定，考查了测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容。

（1）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却到室温就打开弹簧夹，都能够导致进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5；红磷燃烧生成了五氧化二磷，该反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷，硫在空气燃烧生成二氧化硫气体，瓶内压强不变小，水不能倒流到集气瓶中，所以不可用硫代替磷；（2）装置的优点：装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确．
点睛：用燃烧法测定空气中氧气含量的原理是：可燃物在空气中燃烧消耗了氧气，使容器内的压强减小。

5．写出下列反应的文字表达式：
．．．．．．
(1)红磷在空气中燃烧 ____________________________
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 ____________________________
(3)铁丝在氧气中燃烧____________________________
解析：红磷+氧气五氧化二磷过氧化氢水+氧气铁+氧气四氧化三铁
【解析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型。

解：（1）、红磷与空气中的氧气在点燃的条件下
生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气点燃
五氧化二磷；（2）、过氧化氢
在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢二氧化锰水+氧气；（3）、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气点燃四氧化三铁。

6．过氧乙酸是一种消毒剂，其化学式为CH 3COOH ，填写下列空白：( C ：12 H ：1 O:16)
(1)过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比依次为_________；
(2)过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比依次为_____________；
(3)过氧乙酸的相对分子质量为_____________________________；
(4)过氧乙酸中碳元素的质量分数为_________________________。

(5)每个过氧乙酸分子中含有___________个原子。

解析： 2:4:2 (或1:2:1) 6:1:8 60 40% 8
【解析】（1）由化学式可知，过氧乙酸分子中，碳、氢、氧的原子个数比依次为
1:2:1；（2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比=(12×2):(4×1):(16×2)= 6:1:8;( 3) 过氧乙酸的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60;(4) 过氧乙酸中碳元素的质量分数=12×260×100%=40%;(5) )每个过氧乙酸分子中含有2碳原子，4个氢原子，2个氧原子，共有8个原子。

7．用文字表示下面的反应，并在括号里指出基本反应类型
(1)磷在空气中燃烧：_____；
(2)硫在氧气中燃烧：_____；
(3)过氧化氢与二氧化锰混合：_____．
解析：略 化合反应 略 化合反应 略 分解反应
【解析】
书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。

2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。

3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。

4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两
种或两种以上物质的反应叫分解反应。

(1)磷在空气中燃烧：4P+5O 2 −−−−
→点燃2P 2O 5，化合反应；(2)硫在氧气中燃烧：S+O 2−−−−
→点燃SO 2，化合反应；(3)过氧化氢与二氧化锰混合：2H 2O 2 2====MnO
2H 2O+O 2↑，分解反应。

点睛：在配平化学方程式时，可以联系着化学方程式的配平的含义和化学符号及其周围数字的意义，根据质量守恒定律及其成立的原因，细心地左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（若出现分数，要化为整数）；切不可改动化学式中元素符号的右下角的数
字。

一定要将短线改写为等号。

8．实验操作：
(1)图1所示是实验室铝热反应装置
①A、B、C仪器组装的步骤是：______(填字母)。

②仪器组装完毕，引燃镁条，反应剧烈进行，放出大量的热，并发出耀眼的白光。

纸漏斗A的下部被烧穿，有高温熔融物落入C仪器中。

回答下列问题：
承接生成物的C中铺上适量______，一是防止______，二是防止高温熔融物溅出伤人：氯酸钾的作用是______，使深入混合物内部的镁条继续燃烧。

(2)图2是硫在氧气中燃烧的反应，仪器D的名称是______，实验现象是：剧烈燃烧，
______，产生刺激性气味，放出大量的热。

图中水的作用是______。

解析：BCA 细沙高温熔融物溅落炸裂仪器C 分解产生氧气燃烧匙产生明亮的蓝紫色火焰吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染
（1）
①根据仪器的组装顺序可知，先放下铁架台，然后放C，最后放A，故填BCA；
②承接生成物的C中铺上适量细沙，故填细沙；除了防止高温熔融物溅出伤人，还能防止高温熔融物溅落炸裂仪器C，故填防止高温熔融物溅落炸裂仪器C；氯酸钾受热会分解生成氧气，使深入混合物内部的镁条继续燃烧，故填分解产生氧气；
（2）仪器D是燃烧匙，故填燃烧匙；硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故填产生明亮的蓝紫色火焰；水可以吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染，故填吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染。

9．许多科学发现从重视微小差异开始，科学家瑞利和拉姆塞正是重视氮气密度的微小差异，才最终发现了稀有气体。

材料一1892年瑞利发现，相同条件下由空气中除去氧气、二氧化碳、水蒸气和灰尘后获得的氮气，其密度为1.2572g/L；由含氮化合物反应并除去水蒸气后获得的氮气，其密度为1.2505g/L。

两者密度差值虽小，却完全超出了实验误差范围。

材料二1894年瑞利和拉姆开始进行“清除空气中氮气”的实验研究，将上述实验所得的气体干燥后，通过红热的铜粉来除去其中的氧气，得到少量的剩余气体。

对剩余气体做光谱分析得知，这是一种未知的气体，并测得其密度约是氮气的1.5倍。

根据上述材料，回答下列问题：
（1）“清除空气中氮气”的实验原理是：在电火花引燃下，氮气和氧气生成一氧化氮，进而发生后续反应。

该反应的化学方程式为_____。

用红热的铜粉除去其中的氧气时发生反应的化学方程式为_____。

（2）与纯净氮气密度值更接近的是由_____（填“空气中”或“含氮化合物反应”）获得的氮气密度值。

（3）相同状况下，气体的密度与它们的化学式是一成正比。

由材料二推测，这种应该是_____（填化学式）。

（4）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去这种气体，其理由是_____。

解析：22
N O 2NO +点燃 2 Δ 2Cu O 2CuO + 含氮化合物反应 Ar 它的化学性质很不活泼
【解析】
【分析】
根据空气的成分和各种物质的化学性质进行分析。

（1）“清除空气中氮气”的实验原理是：在电火花引燃下，氮气和氧气生成一氧化氮，进而发生后续反应。

该反应的化学方程式为22
N O 2NO +点燃。

用红热的铜粉除去其中的氧气时发生反应的化学方程式为2 Δ 2Cu O 2CuO +。

（2）与纯净氮气密度值更接近的是含氮化合物反应获得的氮气密度值，因为空气中含有化学性质不活泼的稀有气体。

（3）相同状况下，气体的密度与它们的化学式是一成正比。

由材料二推测，这种应该是Ar 。

因为氩的相对原子质量为40，氮气的相对分子质量为28，40 1.528
≈。

（4）在当时实验条件下，很难利用化学反应除去这种气体，其理由是它的化学性质很不活泼。

10．利用红磷测定空气中氧气含量的实验装置如图1，用气体压力传感器测出该集气瓶中的气压变化如图2。

（1）写出红磷燃烧的化学方程式_____。

（2）图2中CD 段气压变化的原因是什么_____？ 解析：2254P+5O 2P O 点燃 瓶内氧气被消耗，且反应停止，温度逐渐降低，因此压强逐渐减小
（1）红磷点燃得到五氧化二磷，方程式为：2254P+5O 2P O 点燃;
（2）通过图像可知，BC 段由于反应放热，瓶内压强增大；反应后，氧气被消耗，温度逐渐降低，因此气压减小，即CD 段，DE 段压强又增大，因为打开止水夹，水进入瓶内，最终保持不变，因此CD 段气压变化的原因是：瓶内氧气被消耗，且反应停止，温度逐渐降低，因此压强逐渐减小。

11．利用下图所示装置研究氧气的性质，并测定空气中氧气的含量。

（1）实验1中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，_____。

该反应的化学方程式为_____。

（2）实验2中，红磷燃烧过程中观察到的现象是_____；该反应的化学方程式为_____。

（3）打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管倒吸进入集气瓶中，进水量不足五分之一的原因可能是_____（答出一点即可）。

解析：生成黑色固体 2343Fe+2O Fe O 点燃 红磷燃烧，放热，产生白烟
2254P+5O 2P O 点燃 气密性不好（合理即可）
(1) 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：2343Fe+2O Fe O 点燃
(2) 红磷燃烧，放热，产生白烟；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：
2254P+5O 2P O 点燃。

(3) 气密性不好会导致水进入集气瓶体积偏小，测量结果偏小（合理即可）。

12．阅读下图：
(1)甲图所示反应的文字表达式_________，基本反应类型为______；
(2)乙图所示反应的文字表达式__________，基本反应类型为_______；
(3)从以上2个化学反应的微观图可以看出：____________在化学变化中可分____________在化学变化中不可分，只是发生了重新组合，_____________是化学变化中的最小粒子。

解析： 水 通电
氢气+氧气 分解反应 氢气+氧气水 化合反应 分子 原子 原子
【解析】根据微观示意图及化学变化的实质分析解答。

(1)甲图所示为水电解的示意图，反应的文字表达式为水通电氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；(2)乙图所示为氢气在氧气中燃烧的示意图，反应的文字表达式为氢气+氧气点燃水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；(3)从以上2个化学反应的微观图可以看出：分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分，只是发生了重新组合，原子是化学变化中的最小粒子。

13．化学是以实验为基础的一门科学，如图所示是初中化学中我们做过的一些重要实验。

请回答下列问题。

（1）实验A：向干冷的玻璃片哈气时观察到的现象是_____________。

（2）实验B：测定空气中氧气体积分数时，打开止水夹后观察到的现象是
_____________，该实验得出的结论是_____________，测量结果偏小的原因可能是
_____________（只答一条）。

（3）实验C：在蜡烛的火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察到的现象是
_____________，说明蜡烛燃烧生成_____________。

（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是_____________。

该实验的具体操作是：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，_____________，缓慢插入集气瓶中。

解析：玻璃片上有水雾水进入瓶中至原空气体积的五分之一体积处氧气约占空气总体积五分之一装置漏气（或红磷的量不足等）杯壁上的石灰水变浑浊二氧化碳防止高温溅落物炸裂瓶底下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时
（1）呼出的气体中含有水蒸气，遇到温度较低的玻璃片会凝结成小水滴，向干冷的玻璃片哈气时观察到的现象是玻璃片上有水雾；
（2）待燃烧匙内的物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察的现象是水进入瓶中至原空气体积的五分之一体积处。

上述实验可以得出氧气约占空气总体积五分之一的结论；如果装置漏气，红磷的量不足，都能够导致实验测得的结果比预计的偏小；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，把另一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现杯壁上的石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧时还有二氧化碳生成；
（4）实验D为铁在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四溅，生成黑色固体，集气瓶内放少量水的目的是防止高温溅落物炸裂瓶底。

该实验的具体操作是：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，缓慢插入集气瓶中。

14．空气污染已经成为世界性的环境问题。

空气质量日报、预报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可及时准确地反映空气质量状况，提高全民的环境意识。

下表为某日我国部分地区的空气质量日报内容：
城市首要污染物空气污染指数空气质量级别
A可吸入颗粒物111Ⅲ轻度污染
B可吸入颗粒物104Ⅲ轻度污染
C二氧化硫61Ⅱ良
(1)当日空气质量最好的城市是____ (填序号)。

(2)当日影响以上城市空气质量的首要污染物是____、____。

(3)想一想，空气中的主要污染物从哪儿来的？____。

(4)为防止空气污染，保护蓝色美丽的天空，你有什么好的建议？____。

解析：D 可吸入颗粒物二氧化硫化石燃料的燃烧减少化石燃料的使用，多使用清洁能源等
（1）由表可知，D城市的空气质量是优，是当日空气质量指数最好的城市。

（2）由表可知，当日影响城市空气质量的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。

（3）化石燃料中含有较多的氮、硫等元素，燃烧后生成二氧化硫和二氧化氮等污染物，故污染物主要来源于化石燃料。

（4）减少化石燃料的使用，多使用清洁能源、绿色出行等都可以防止空气污染。

15．臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。

臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。

若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有3％的O3。

臭氧在地面附近的大气层中合量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层。

臭氧层能吸收太阳福射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。

它是一切生命的保护层。

超音速收音机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。

（1）将带火星的木条伸入到盛有O3．的集气瓶中，可以看到___的现象。

（2）写出在臭氧发生器中，O2转变为O3的文字表达式 _________ ，该转变过程属于
______变化（填“物理”或“化学”）。

（3）臭氧的物理性质是__________，保护臭氧层可采用的方法是________。

解析：带火星的木条复燃氧气放电
臭氧化学在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的
气体禁止使用氟里昂作制冷剂，减少废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体的排出量。

（1）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，瓶中的臭氧受热转化成氧气，并放出大量的热，放出的热又使更多臭氧转化成氧气，从而带火星的木条复燃；
（2）臭氧与氧气是两种不同的物质，O2转变为O3的文字表达式为：氧气放电
臭氧；该
转变过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）根据题中信息可知，臭氧的物理性质是：在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；保护臭氧层的方法有：禁止使用氟里昂作制冷剂，减少废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体的排出量。

16．写出以下反应的符号表达式，并回答相关问题：
（1）铁在氧气中燃烧：_________。

（2）红磷在氧气中燃烧：________；
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：_______；
解析：Fe+O2Fe3O4 P+O2 P2O5 KClO3KCl+O2
（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：Fe+O2
Fe3O4
（2）红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2 P2O5
（3）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为：KClO3KCl+O2
17．氧气是生产生活中重要的物质，如图1是有关氧气的知识结构图，请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________．
（2）反应②属于基本反应类型中的________反应．
（3）反应③中二氧化锰的作用是________．
（4）生成④的反应现象为________．
（5）C、P、Fe与氧气反应的共同特征为________（写出一条即可）．
（6）物质⑤属于________（填序号）．
A．单质 B．化合物 C．氧化物
（7）氧气有很多用途（如图2），下列属于氧气用途的是________（填序号）．
解析：2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑ 分解催化作用剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量
的热 都是化合反应(合理即可) BC AC
（1）双氧水分解生成氧气和水，它的化学方程式为2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；
（2）紫黑色固体加热生成氧气，则是高锰酸钾反应生成氧气，基本反应类型为分解反应； （3）白色固体在二氧化锰的作用下能生成氧气，则是氯酸钾的分解，二氧化锰起催化作用；
（4）碳与氧气的反应现象为剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热；
（5）C 、P 、Fe 与氧气反应的共同特征为①都是化合反应；②都与氧气反应；③生成物都是氧化物；④反应都放出大量热；
（6）铁与氧气生成四氧化三铁，是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故选BC ；
（7）医疗急救中，氧气能够供给呼吸，航天火箭中，氧气能够支持燃烧。

故选AC 。

18．大明和小明发现市场上有些食品装在充满气体的塑料袋内，显得鼓鼓的。

经询问得知：这样充气的包装，主要是为了使食品能较长时间保鲜、保质和不易压碎。

那么，这是什么气体呢？大明猜想是二氧化碳，小明猜想是氧气。

（1）假设大明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象) _________________________________________________________________
（2）假设小明的猜想正确，请你用实验方法证明(要求写出操作步骤和实验现象) _________________________________________________________________
（3）你认为食品充气包装中，对所充气体的要求是(写出两点)：
①____________________，②__________________________。

（4）根据⑶中要求，你认为______________(填"大明"或"小明")的猜想正确。

解析：将包装袋内的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 用集气瓶收集包装袋内的气体，然后把带火星的木条伸入瓶中，木条复燃 无毒 与食品不反应 大明
（1）大明猜想是二氧化碳，假设大明的猜想正确，根据二氧化的化学性质：能使澄清石灰水变浑浊，故操作步骤和实验现象：将包装袋内的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

（2）小明猜想是氧气，假设小明的猜想正确，根据氧气具有助燃性，故操作步骤和实验现象用集气瓶收集包装袋内的气体，然后把带火星的木条伸入瓶中，木条复燃。

（3）食品充气包装中，对所充气体的要求是①无毒②与食品不反应③廉价易得。

（4）根据⑶中要求，故不能是氧气，因为氧气会使食品腐烂，故大明的猜想正确。

19．如图是一套测定空气中氧气含量的装置。

关闭止水夹，通电使红磷燃烧。

请回答下列问题:。