山西高一高中化学期末考试带答案解析

山西高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是 A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂 C ．CaCl 2•6H 2O 可用作食品干燥剂
D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列属于有机物的是（ ） A ．H 2SO 4 B ．KAl(SO 4)2 12H 2O C ．C 2H 5OH
D ．Ca(OH)2
3.某溶液中存在大量的NH 4+，SO 42-，Cl -，该溶液中还可能大量存在的离子是
A ．OH -
B ．Ba 2+
C ．K +
D ．Ag
+
4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．酒精与水 B ．汽油与植物油
C ．溴与四氯化碳
D ．水与四氯化碳
5.能正确表示下列反应的离子方程式是：
A ．Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －
＋H 2O
B ．NaHCO 3溶液中加入HCl ：CO 32-＋2H ＋
=CO 2↑＋H 2O
C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3
＋＋4NH 3•H 2O =AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O
D ．Cu 溶液于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2
＋＋2NO↑＋4H 2O
6.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ．硝酸 C ．酒 D ．卤水
7.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A ．10gH 2和10gO 2 B ．11.2LN 2 （标准状况下）和11gCO C ．9gH 2O 和0.5mol Br 2
D ．224mlH 2（标准状况下）和0.1mol N 2
8.钠的下列化合物，在自然界中不能存在的 A ．NaOH B ．NaCl
C ．Na 2SO 4
D ．Na 2CO 3
9.有K 2SO 4、Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中的Al 3＋、SO 42－的浓度分别为0.4mol/L 、0.7mol/L ，则该溶液中K ＋
的物质的量浓度为 A ．0.1mol/L B ．0.15mol/L C ．0.2mol/L D ．0.25mol/L
10.证明某溶液中只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验操作是 A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色
B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C ．滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀
D ．滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
11.把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为
A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeO
C．Fe(OH)3Fe(OH)2；Fe2O3D．Fe2O3；Fe(OH)3
12.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是
A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化硅D．七氧化二氯
13.N
A
是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1.00mol NaCl中含有N A个NaCl分子
B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8N A
C．欲配制1.00L ,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A
14.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是
A．稀硫酸与锌反应B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应
15.下列不能使有色布条褪色的物质是
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液
16.下面关于硅的叙述中，正确的是（）
A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
17.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3
18.将5mL0.4mol/LAgNO
3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl
2
溶液混合。

反应后，溶液中离子浓度最大的是
A．Cl－B．NO3－C．Ba2＋D．Ag+
19.将过量的CO
2分别通入①Na
2
SiO
3
溶液②CaCl
2
溶液③Ca(ClO)
2
溶液④饱和Na
2
CO
3
溶液；最终溶液中有白色
沉淀析出得是
A．①④B．②③C．①②③D．①②③④20.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
二、填空题
1.请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是____________________。

（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是__________________。

（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是__________________。

（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__________________。

A ．(NH 4)2SO 32NH 3↑+H 2O+SO 2↑ B ．2CO+O 2
2CO 2
C ．2C+SiO 2Si+2CO↑
D ．NH 4NO 3N 2O+ 2H 2O
E ．CaCO 3 + CO 2+ H 2O=Ca(HCO 3)2
2.将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加少量FeSO 4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。

其反应过程的第2步是：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋， （1）请写出其第l 步反应的离子方程式__________________。

（2）总化学反应方程式____________________________
（3）利用Cu 制备CuSO 4的另一种方法可用化学方程式表示为_______________。

（4）以上两种方法______________(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是
①_______ ____________ ，②_____________________________ 。

三、推断题
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是___________（填化学式）；写出 乙→丙转化的离子方程式：__________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有红色出现，则甲物质是__________（填化学式）；写出 甲→乙转化的离子方程式____________________。

四、实验题
1.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 4较多的Cu 2+和少量的Na +为了减少污染并变
废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜,请根据下列流程在标有①-⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。

2.某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下
列问题：
（1）A 仪器的名称是 ，D 的作用 。

（2）漂白粉将在U 型管中产生，其反应的化学方程式是 。

（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。

经分析并查阅资料发现主要原因是在U 型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO 3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ，有同学测出了
反应后溶液中ClO －
、ClO 3－两种离子的物质的量（n ）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。

a 、图中曲线I 表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

b 、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol 。

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） ，为避免此副反应发生，可采取的措施是
山西高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是 A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂 C ．CaCl 2•6H 2O 可用作食品干燥剂
D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【答案】C
【解析】A 、硅胶无毒可吸水，A 项正确；B 、五氧化二磷遇水生成磷酸、偏磷酸有毒，不可用作食品干燥剂，B 项正确；C 、CaCl 2•6H 2O 不可用作食品干燥剂，C 项错误；D 、植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，D 项正确；答案选C 。

【考点】考查食品干燥剂
2.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列属于有机物的是（ ） A ．H 2SO 4 B ．KAl(SO 4)2 12H 2O C ．C 2H 5OH D ．Ca(OH)2
【答案】C
【解析】A 、硫酸属于无机酸，A 项错误；B 、KAl(SO 4)2 12H 2O 属于无机盐，B 项错误；C 、乙醇属于有机物，C 项正确；D 、氢氧化钙属于碱，D 项错误；答案选C 。

【考点】考查有机物的判断
3.某溶液中存在大量的NH 4+，SO 42-，Cl -，该溶液中还可能大量存在的离子是
A ．OH -
B ．Ba 2+
C ．K +
D ．Ag +
【答案】C
【解析】A 、铵根与氢氧根不能共存，A 项错误；B 、钡离子与硫酸根不共存，B 项错误；C 、可以大量共存，C 项
正确；D 、阴离子与硫酸根及氯离子不共存，D 项错误；答案选C 。

【考点】考查离子共存
4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．酒精与水 B ．汽油与植物油 C ．溴与四氯化碳
D ．水与四氯化碳
【答案】D
【解析】A 、酒精与水互溶，A 项错误；B 、汽油与植物油互溶，B 项错误；C 、溴溶于四氯化碳，C 项错误；D 、水与四氯化碳属于互不相溶的液体，可用分液的方法，D 项正确；答案选D 。

【考点】考查物质分离
5.能正确表示下列反应的离子方程式是：
A ．Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －
＋H 2O
B ．NaHCO 3溶液中加入HCl ：CO 32-＋2H ＋
=CO 2↑＋H 2O
C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3
＋＋4NH 3•H 2O =AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O
D ．Cu 溶液于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2
＋＋2NO↑＋4H 2O
【答案】D
【解析】A 、电荷不守恒，A 项错误；B 、碳酸氢钠电离成碳酸氢根，B 项错误；C 、铝离子不溶于氨水，C 项错误；
D 、Cu 溶液于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋
＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，D 项正确；答案选D 。

【考点】考查离子反应
6.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ．硝酸 C ．酒 D ．卤水
【答案】B
【解析】A 、氨水与金属不反应，A 项错误；B 、硝酸具有酸性和强氧化性，能与金属反应，B 项正确；C 、酒中主要是乙醇，与金属不反应，C 项错误；D 、卤水的主要成分是氯化镁，与金属不容易发生反应，D 项错误；答案选B 。

【考点】考查物质间的反应
7.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A ．10gH 2和10gO 2 B ．11.2LN 2 （标准状况下）和11gCO C ．9gH 2O 和0.5mol Br 2 D ．224mlH 2（标准状况下）和0.1mol N 2
【答案】C
【解析】A 、10gH 2的物质的量=10mol ，10gO 2的物质的量=10/36mol,故不相等，A 项错误；B 、11.2LN 2 （标准状况下）的物质的量=11.2/22.4=0.5mol ，11gCO 的物质的量=11/28mol,故不相等，B 项错误；C 、9gH 2O 的物质的量=9/18=0.5mol 和0.5mol Br 2分子数相同，C 项正确；D 、224mlH 2（标准状况下）物质的量=0.224/22.4=0.01mol 和0.1mol N 2分子数不同，D 项错误；答案选C 。

【考点】考查物质的量的相关计算
8.钠的下列化合物，在自然界中不能存在的 A ．NaOH B ．NaCl C ．Na 2SO 4 D ．Na 2CO 3
【答案】A
【解析】A 、NaOH 非常活泼与空气中的二氧化碳反应，在自然界中不能存在，A 项正确；B 、氯化钠不活泼在自然界中存在，B 项错误；C 、Na 2SO 4不活泼在自然界中存在，C 项错误；D 、Na 2CO 3在不活泼自然界中存在，D 项错误；答案选A 。

【考点】考查物质的存在
9.有K 2SO 4、Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中的Al 3＋、SO 42－的浓度分别为0.4mol/L 、0.7mol/L ，则该溶液中K ＋
的物质的量浓度为 A ．0.1mol/L B ．0.15mol/L C ．0.2mol/L D ．0.25mol/L
【答案】C
【解析】据电荷守恒：3c （Al 3+）+c （K +）+c （H +）=2c （SO 42-）+c （OH -），由于溶液中c （H +）和c （OH -）很小，可忽略不计，则有3c （Al 3+）+c （K +）=2c （SO 42-），故有3×0.4mol/L+c （K +）=2×0.7mol/L ，c （K +）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L ，C 项正确；答案选C 。

【考点】考查物质的量浓度的计算
10.证明某溶液中只含有Fe 2+而不含有Fe 3+的实验操作是 A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色
B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C ．滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀
D ．滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失
【答案】B
【解析】A 、氯水具有氧化性能将二价铁氧化成三价，干扰，A 项错误；B 、先滴加KSCN 溶液，不显红色，说明没有三价铁，再滴加氯水后显红色说明有二价铁，B 项正确；C 、滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，说明有三价铁，C 项错误；D 、滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失，说明有三价铁，D 项错误；答案选B 。

【考点】考查二价铁的检验
11.把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热至沉淀物质量不再变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为 A ．Fe(OH)3；Fe 2O 3 B ．Fe(OH)2 ；FeO C ．Fe(OH)3Fe(OH)2 ；Fe 2O 3 D ．Fe 2O 3 ；Fe(OH)3
【答案】A
【解析】该反应过程有关转化关系为Fe 与硫酸反应生成Fe 2+，遇硝酸被氧化成Fe 3+，遇氨水生成Fe （OH ）3再加热分解成Fe 2O 3，因Fe （OH ）2为白色沉淀，FeO 和Fe 3O 4都为黑色物质，所以红褐色沉淀生成为Fe （OH ）3，Fe （OH ）3不稳定，在加热时分解生成红棕色的Fe 2O 3， A 项正确；答案选A 。

【考点】考查物质的转化
12.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是 A ．二氧化硫 B ．二氧化氮 C ．二氧化硅 D ．七氧化二氯
【答案】C
【解析】A 、SO 2是酸性氧化物，而且溶于水，A 项错误；B 、CO 2是酸性氧化物，而且溶于水，B 项错误；C 、，SiO 2是酸性氧化物，而且不溶于水，C 项正确；D 、七氧化二氯是酸性氧化物，而且溶于水，D 项错误；答案选C 。

【考点】考查物质的分类及性质
13.N A 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．1.00mol NaCl 中含有N A 个NaCl 分子
B ．1.00mol NaCl 中,所有Na +
的最外层电子总数为8N A
C ．欲配制1.00L ,1.00mol·L -1
的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中 D ．标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N A
【答案】B
【解析】A 、氯化钠是离子化合物，不存在分子，A 项错误；B 、一个钠离子最外层是8个电子，故1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8N A ，B 项正确；C 、欲配制1.00L ,1.00mol·L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于水中配成1.00L 溶液，C 项错误；D 、乙醇在标况下不是气体，D 项错误；答案选B 。

【考点】考查与阿伏加德罗常数有关的计算
14.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A ．稀硫酸与锌反应 B ．二氧化硫与氧气反应 C ．浓硫酸与铜反应 D ．三氧化硫与水反应
【答案】C
【解析】A、稀硫酸与锌反应，硫的价态不变，A项错误；B、二氧化硫与氧气反应，生成三氧化硫，表现还原性，B项错误；C、浓硫酸与铜反应，生成二氧化硫，表现氧化性，C项正确；D、三氧化硫与水反应，硫的价态不变，D项错误；答案选C。

【考点】考查氧化还原反应
15.下列不能使有色布条褪色的物质是
A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液
【答案】D
【解析】A、氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，A项错误；B、次氯酸钠溶液中存在次氯酸具有漂白性，能使
有色布条褪色，B项错误；C、漂白粉溶液有漂白性，能使有色布条褪色，C项错误；D、氯化钙溶液不具有漂白性，不能使有色布条褪色，D项正确；答案选D。

【考点】考查漂白性
16.下面关于硅的叙述中，正确的是（）
A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
【答案】D
【解析】A、粗硅制备单晶硅的反应是，Si+2Cl
2SiCl
4
，SiCl
4
+2H
2
Si+4HCl，过程中涉及氧化还原反应，
A项错误；B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，B项错误；C、硅的化学性质不活泼，但在自然界中不以游离态存在，C项错误；D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D项正确；答案选D。

【考点】考查硅的相关性质
17.下列应用不涉及氧化还原反应的是（）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3
【答案】D
【解析】A、过氧化钠生成氧气属于氧化还原反应，A项错误；B、氧化铝生成铝单质涉及氧化还原反应，B项错误；C、由游离态到化合态涉及氧化还原反应，C项错误；D、属于复分解反应，D项正确；答案选D。

【考点】考查氧化还原反应的判断
18.将5mL0.4mol/LAgNO
3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl
2
溶液混合。

反应后，溶液中离子浓度最大的是
A．Cl－B．NO3－C．Ba2＋D．Ag+
【答案】A
【解析】根据发生反应的离子方程式为：Ag++ Cl－=AgCl↓，0.002mol银离子反应需0.002mol氯离子，剩余
0.004mol，Ag+反应完，NO
3
－是0.002mol，Ba2＋是0.003mol，故Cl－的浓度是最大的， D项正确；答案选A。

【考点】考查离子反应及相关计算
19.将过量的CO
2分别通入①Na
2
SiO
3
溶液②CaCl
2
溶液③Ca(ClO)
2
溶液④饱和Na
2
CO
3
溶液；最终溶液中有白色
沉淀析出得是
A．①④B．②③C．①②③D．①②③④
【答案】A
【解析】将过量的CO2分别通入：①Na2SiO3溶液由于酸性： H2CO3 >H2SiO3，所以会发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O= Na2CO3＋H2SiO3↓ ，产生白色沉淀；正确；②CaCl2溶液，由于酸性HCl>H2CO3，所以不会发生任何反应，无沉淀现象，错误；③Ca(ClO)2溶液，酸性H2CO3 >HClO，发生反应：Ca(ClO)2+ 2CO2＋
2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,由于Ca(HCO3)2是可溶性物质，因此不会形成沉淀，错误；④饱和Na2CO3溶液，
会发生反 应，形成溶解度小的NaHCO3：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓，产生白色沉淀，正确；所以最终有沉淀生成的是①④，A 项正确；答案选A 。

【考点】考查离子反应
20.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
【答案】D
【解析】A 、将稀硝酸加入过量铁粉中，生成的是二价铁，故遇KSCN 溶液不变红，A 项错误；B 、铜与三价铁反应生成铜离子和二价铁，不会有黑色固体析出，B 项错误；C 、铝表面形成氧化铝熔点高，加热后现象应为熔而不滴，C 项错误；D 、向苏打和小苏打溶液中分别加入过量盐酸，均冒气泡，两者均能与盐酸反应，D 项正确；答案选D 。

【考点】考查离子反应及相关现象
二、填空题
1.请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是____________________。

（2）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是__________________。

（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是__________________。

（4）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是__________________。

A ．(NH 4)2SO 32NH 3↑+H 2O+SO 2↑ B ．2CO+O 2
2CO 2
C ．2C+SiO 2Si+2CO↑
D ．NH 4NO 3N 2O+ 2H 2O
E ．CaCO 3 + CO 2+ H 2O=Ca(HCO 3)2 【答案】（1）D （2）A （3）B （4）E 【解析】（1）D ．NH 4NO 3N 2O+ 2H 2O ，一种物质分解生成两种物质，且有化合价的变化，故既属于分解反应又是氧化还原反应。

（2）A ．(NH 4)2SO 32NH 3↑+H 2O+SO 2↑，一种物质分解生成三种物质，没有化合价的变化，故属于分解反应，但不是氧化还原反应。

（3）B ．2CO+O 22CO 2，两种物质合成一种，属于化合反应，且有化合价的变化，又属于氧化还原反应。

（4）E ．CaCO 3 + CO 2+ H 2O=Ca(HCO 3)2，三种物质合成一种，属于化合反应，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。

【考点】考查四大反应类型及氧化还原反应
2.将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。

向反应液中加少量FeSO 4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。

其反应过程的第2步是：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋， （1）请写出其第l 步反应的离子方程式__________________。

（2）总化学反应方程式____________________________
（3）利用Cu 制备CuSO 4的另一种方法可用化学方程式表示为_______________。

（4）以上两种方法______________(填“前”、“后”) 者好，这样做的好处是
①_______ ____________ ，②_____________________________ 。

【答案】（1）4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O （2）2Cu+O 2+2H 2SO 4="2" CuSO 4+2H 2O
（3）Cu ＋2H 2SO 4（浓）CuSO 4＋SO 2↑十2H 2O （4）前；①减少硫酸用量；②不会产生对大气污染的SO 2
【解析】（1）第l 步二价铁被氧化成三价：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O 。

（2）第l 步二价铁被氧化成三价：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ，第2步是：2Fe 3＋＋Cu==2Fe 2＋＋Cu 2＋，故总反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4="2" CuSO 4+2H 2O 。

（3）可以将铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4（浓）CuSO 4＋SO 2↑十2H 2O 。

（4）第一种方法① 减少硫酸用量；（2分）② 不会产生对大气污染的SO 2，故第一种方法好。

【考点】考查硫酸铜的制备
三、推断题
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是___________（填化学式）；写出 乙→丙转化的离子方程式：__________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN 溶液，有红色出现，则甲物质是__________（填化学式）；写出 甲→乙转化的离子方程式____________________。

【答案】（1）Al 2O 3 Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ （2）Fe 2O 3 Fe 2O 3 +6H +=2Fe 3++3H 2O
【解析】（1）甲既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的氧化物是氧化铝；乙是氧化铝与硫酸反应的产物，含铝离子与一水合氨的反应：Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+。

（2）乙溶液中加入KSCN 溶液，有红色出现，说明有三价铁，则是氧化铁，生成三价铁的反应：Fe 2O 3 +6H +=2Fe 3++3H 2O 。

【考点】考查无机推断
四、实验题
1.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 4较多的Cu 2+和少量的Na +为了减少污染并变
废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜,请根据下列流程在标有①-⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。

【答案】①铁粉 ②过滤 ③铁、铜 ④ 硫酸 ⑤铜（写化学式不给分）
【解析】工业废水中含有大量的FeSO 4、较多的Cu 2+和少量的Na +，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，故①铁粉；②是过滤，废渣③中由置换出的铜还有过量的铁，加入④硫酸，过滤即得到⑤铜。

【考点】考查工业废水处理流程
2.某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答
下列问题：
（1）A 仪器的名称是 ，D 的作用 。

（2）漂白粉将在U 型管中产生，其反应的化学方程式是 。

（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。

经分析并查阅资料发现主要原因是在U 型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO 3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ，有同学测出了
反应后溶液中ClO －
、ClO 3－两种离子的物质的量（n ）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。

a 、图中曲线I 表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

b 、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol 。

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） ，为避免此副反应发生，可采取的措施是 【答案】（1）分液漏斗 吸收尾气
（2）2Cl 2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O （3）①将U 型管置于冷水浴中 ClO - 0.25
②2HCl+Ca(OH)2=CaCl 2+2H 2O 发生装置和U 型管之间加盛放饱和氯化钠溶液的洗气瓶
【解析】（1）据A 的结构可知是分液漏斗，在制备漂白粉的过程中会有多余的氯气，用D 装置是为了吸收尾气的。

（2）漂白粉制备的反应：2Cl 2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 。

（3）①因为此副反应是在温度较高时产生的 ，故可以将U 型管置于冷水浴中；a 、当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图中曲线I 表示离子ClO -的物质的量随反应时间变化的关系；b 、根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为n ，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol ， 含氯元素的物质的量=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol ，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以 所取石灰乳中含有Ca （OH ）2的物质的量为0.25mol ；②装置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应，反应的化学方程式为：2HCl+Ca （OH ）2=CaCl 2+2H 2O ；需要在发生装置和U 型管之间放饱和氯化钠溶液，吸收氯气中的氯化氢气体。

【考点】考查制备漂白粉的实验。