湖北省大冶市第一中学高三化学8月月考试题

湖北省黄石市大冶一中2016-2017学年度高三8月月考化学试题
（时间：90分钟分值100分）
第I卷（选择题共60分）
一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）
1．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
2．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是
A．淀粉与氯化氢 B．钢与浓硫酸
C．纯碱与汽油 D．胆矾与液氯
3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越活泼的金属越难冶炼
4．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量
分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确
．．．的是
A. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B. ω=17c/(1000ρ)
C. ω=17V/(17V+22400)
D. c=1000Vρ/(17V+22400)
5．下列过程一定释放出能量的是：
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子
6．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气2(鲜红色液体) H=－61.16kJ·mol-1。

下列说法正确的是
A．单位时间里生成n mol S2Cl2的同时也生成n mol SCl2
B．达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大
C．达到平衡时，单位时间里消耗n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
D．加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高
7．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。

下列推断( )
不正确
．．．的是
A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
8．根据下列实验现象得出的结论不正确的是
实验现象结论
A 橙色溶液变成绿色乙醇具有还原性
B 澄清溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强
C 试管内壁有银镜生成乙醛具有还原性
试管中有白色沉淀生
醋酸铅使蛋白质盐析
D
成，加水不溶解
9．一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；
③A、B、C的浓度不再变化；
④混合气体的总压强不再变化；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；
⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；
⑧混合气体的密度不再变化
A．②⑤ B．①③④⑤ C．②⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑧
10．常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为
A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3
B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl
C．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4
D．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4
11．下列说法中不正确的有
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A.2个
B.3个
C.4个
D.5个
12．一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原 B．NiO(OH)的还原 C．H2的氧化 D．Ni(OH）2的氧化
13．有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D,且C、D的稳定结构的核外电子数相等。

则这四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序是
A．ABCD B．BACD C．ABDC D．BADC
14．要将转化为应可选用的试剂和操作的是
①加入足量的NaOH共热后，再通入足量的CO2
②溶解，加热后通足量的CO2
③与稀H2SO4共热后加足量的 NaOH
④与稀H2SO4共热后加足量的NaHCO3
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
15．下列表示化学过程的化学式书写正确的是：
A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32－+2 H2O H2SO3 +2 OH－
B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl－(aq)
C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，
热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－38.6 kJ·mol-1
16．香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料。

香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。

下列说法正确的是
A．香柠檬醚的分子式为C13H6O4
B．香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚
C．1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应
D．1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应
17．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是
A．C2H6 B．C4H10 C．C5H12 D．C8H18
18．下列描述，其因果关系成立的是
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因为O2可以与CO反应生成CO2,所以可以用O2除去CO2中的杂质CO
C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水
19．2002年12月26日，俄罗斯特种部队使用强力麻醉剂芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）。

下列有关氟烷（CHClBr —CF 3）说法正确的是： A 该氟烷易溶于水，也易溶于有机溶剂 B 该氟烷扩散到空气中能破坏臭氧层 C 该氟烷密度比水小
D 与该氟烷互为同分异构体的氟烷（不含本身）有三种 20．下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是
A ．Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4
B ．2Na + Cl 2 2 NaCl
C ．NaCl + AgNO 3 = AgCl↓+ NaNO 3
D ．2KClO 32KCl + 3O 2↑
21．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO 32-＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O
②Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋SO 42-===BaSO 4↓＋2H 2O ③Ag ＋
＋Cl －
===AgCl↓ ④Fe ＋Cu 2＋
===Fe 2＋
＋Cu ⑤Cl 2＋H 2O===H ＋
＋Cl －
＋HClO
A ．①③
B ．②④
C ．②⑤
D ．只有⑤ 22．已知：Fe 2O 3(s) +
23C(s) = 2
3CO 2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=+234.1 kJ·mol -1
C(s) + O 2(g) = CO 2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol -1
则2 Fe(s)+
2
3
O 2(g) = Fe 2O 3(s) 的ΔΗ 是： A ．-169.4kJ·mol -1
B ．-627.6 kJ·mol -1
C ．-744.7 kJ·mol -1
D ．-824.4 kJ·mol -1
23．下列叙述中，错误的是
（ ）
A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c(OH-)增大
D ．纯水的pH 随温度的升高而减小
24．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是 A.N 共有34个核外电子
B. N 中氮－氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N 5AsF 6中As 化合价为+1
D.化合物N 5AsF 6中F 化合价为－1
25．将足量HCl 通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A ．K ＋
、SO 32－
、Cl －
、NO 3－
B ．H ＋
、NH 4＋
、Al 3＋
、SO 42－
C ．Na ＋
、S 2－
、OH －
、SO 42－
D ．Na ＋
、Ca 2＋
、CH 3COO －
、HCO 3－
26．对于反应C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是
A ．平衡常数表达式为K ＝
22[CO][H ]
[C][H O]
B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化
C ．升高体系温度，平衡常数K 减小
D ．增加C(s)的量，平衡正向移动
27．下列各表述与示意图一致的是（ ）
A ．图①表示25℃时，用0．1 mol/L 盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B ．图②表示一定条件下进行的反应2S O 2(g) + O 2(g)2S O 3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变
化，t 2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C ．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH 溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D ．图④表示化学反应H 2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ ／mol 28．常温下 0.1mol ·L －1
亚硫酸溶液中H 2SO 3、HSO 3—
、SO 32—
三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。

下列表述 正确的是
A．H2SO3 2H+ + SO32— K=10—5.2
B．在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw
C．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+) ＞c(OH—)
D．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2的过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小29．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性．根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag．下
列有关说法不正确的是( )
A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化
30．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电
子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少l。

下列说法正确的是（）
A．三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
第II卷（非选择题）
二、填空题（40分）
31．（10分）A、B、C、D 4种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，第族；
（2）A、B形成的化合物的电子式；
（3）C的元素符号，C的最高价氧化物的化学式；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式。

32．（本题12分）(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。

A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C ．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D ．准确稀释某一浓度的溶液
E ．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH 的质量为________g 。

某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g 。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3
的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。

33．（8分）氮是地球上含量较丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。

（1）右图是1mol NO 2(g)和1mol CO(g)反应生成CO 2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO 2和CO 反应的热化学方程式 。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) 0H ∆<
其化学平衡常数K 与温度t 的关系如下表： t/℃
25
125 225 … K/(mol ·L -1)-2
4．1×106
K 1
K 2
…
完成下列问题：
①比较K 1、K 2的大小：K 1 K 2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。

A ．232()3()vH vNH =正逆
B ．323()2()vNH vH =正正
C ．容器内压强保持不变
D ．混合气体的密度保持不变
34．（本题10分）新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。

目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。

NO 和CO 气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) △H=－a kJ·mol -1。

（1）CO 2的电子式为 。

（2）已知2NO(g)＋O 2(g)=2NO 2(g) △H=－b kJ·mol -1
；CO 的燃烧 热△H=－c kJ·mol -1。

书写在消除汽车尾气中NO 2的污染时，NO 2与CO 的可逆反应的热化学反应方程式 。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO 、2.4mol 气体CO 通入到固定容积为2L 的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①有害气体NO 的转化率为 ，0~15min NO 的平均速率v(NO)= 。

②20min 时，若改变反应条件，导致CO 浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。

a ．缩小容器体积 b ．增加CO 的量 c ．降低温度 d ．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min 时再向容器中充入NO 、N 2各0.4mol ，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）， 移动后在达到平衡时的平衡常数是 。

参考答案
【答案】D 【解析】
试题分析：A 、硫化氢是弱酸，pH=5的硫化氢溶液中，c(H +
)=1×10—5
mol·L —1
，而c(HS －
)<×10—5
mol·L —1
，A 错误；B 、氨水是弱碱溶液，存在电离平衡，且溶液越稀越易电离，所以稀释10倍后，则a<b+1，B 错误；C 、pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合，溶液中存在的离子的种类不变，根据电荷守恒，则有c(Na ＋
)+ c(H ＋
)= c(OH －
)+c(HC 2O 4－
) +2c(C 2O 42-)，C 错误；D 、pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸大于次氯酸，则醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠，碳酸氢钠小于次氯酸钠，所以醋酸钠溶液的浓度最大，则钠离子的浓度的大小关系是①＞②>③，D 正确，答案选D 。

【考点定位】本题主要是考查离子浓度大小比较判断 【名师点晴】离子浓度大小比较的解题思路：。

2．A 【解析】 3．B 【解析】
试题分析：A 、合金的熔点比它成分金属的熔点都低，故A 正确；B 、铝是电解熔融的氧化铝制得，熔融的氯化铝仍然为分子，不能制得铝，B 错误；C 、在化合物中金属元素均显正价，变成金属原子就得到电子，故C 正确；越活泼的金属，金属阳离子就越难得到电子被还原，故越难冶炼，D 正确；故选B 。

考点：合金的性质、金属的冶炼。

4．A 【解析】
试题分析：根据M ρϖ1000c ＝
可知，选项B 正确；氨气的物质的量是
mol 4
.22V ，质量是g 4.2217V
，则溶液的质量是1000g g 4.2217＋V ，所以溶液质量分数是22400
1717＋＝
V V
ϖ，C 正确；的体积是
ml 22400
17
＋V ，则选项D 也是正确的，A 不正确，答案选A 。

考点：考查物质的量浓度、质量分数、溶液密度的有关计算和换算
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

5．D 【解析】
试题分析：化合反应和分解反应中有可能释放能量，也有可能吸收能量，分子拆成原子肯定是吸收能量，原子组成分子要释放能量，故D 正确。

考点：化学反应类型与化学反应的能量变化的关系。

6．C
【解析】所给可逆反应为两边气体系数相等的放热反应，升温，平衡左移，氯气的转化率减小，但气体的总物质的量不变，B 错；加入氯气，平衡正移，但其本身的转化率降低，D 错； A ：由于不知可逆反应是否为平衡状态，所以单位时间里生成的各物质的量没有定量关系。

C ：该选项能表示出正逆反应速率相等，表述正确。

7．C 【解析】
试题分析：A 项若D 是一种强碱，则A 是活泼金属、B 是金属氧化物、C 可以是金属过氧化物，X 是水，正确；B 项若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，A 可以是氢氧化钠，B 是碳酸钠，C 是碳酸氢钠，X 是盐酸，正确；C 项A 是铁，则B 是氯化亚铁，C 是氯化铁，D 是氢氧化铁，错误；D 项若D 是一种强酸，则A 既可以是硫单质或氮气，也可以是硫化氢或氨气，硝酸可与铜反应生成一氧化氮或二氧化氮。

考点：考查物质的转化及物质推断
点评：本题综合常见的物质转化，涉及知识面广，难度较大。

8．D
【解析】D 不正确，醋酸铅属于重金属盐，使蛋白质变形，而不是盐析，其余都是正确的，答案选D 。

9．B 【解析】
试题分析：①正逆反应速率相等，可以说明反应到平衡。

正确。

②生成A 和生成B 都是说明逆反应
速率，不能说明反应到平衡，错误。

③浓度不变，可以说明反应到平衡，正确。

④因为反应前后气体体积改变，当总压强不变时，说明反应到平衡，正确。

⑤因为气体的总质量不变，若平均摩尔质量不变，说明气体总物质的量不变，可以说明反应到平衡，正确。

⑥没有说明反应速率的方向，不能说明反应到平衡，错误。

⑦分子数的比值不能说明反应到平衡，错误。

⑧因为总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，错误。

所以选B。

考点：平衡状态的标志
【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。

一、直接标志：正反应速率=逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正向和逆向。

同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。

二、间接标志
1、各物质的浓度不变。

2.、各物质的百分含量不变。

3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。

4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

10．D
【解析】
试题分析：A选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，故A错。

B选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，故B错。

C选项中硝酸钠显中性，而醋酸钠显碱性所以C选项错。

D选项排列正确，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且相当于一元强酸，酸性较强，故D正确。

考点：酸式盐，碱式盐，酸碱性的判断。

11．C
【解析】①正确；②错，该气体为氧气；③正确；④错，酸雨为PH小于5.6的水；⑤错，该反应需加热才能进行；⑥正确；⑦正确；⑧错应用浓盐酸；
12．D
【解析】
试题分析：当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接的电极是阳极，失去电子，发生氧化反
应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是Ni(OH）2的氧化，答案选D。

考点：考查电化学原理的应用
13．D
【解析】
14．C
【解析】酯基断裂发生水解反应，碱式水解，再还原为苯酚。

或者酸式水解，再加碱羧酸盐变成羧酸。

15．B
【解析】多元弱酸根的水解是分步进行的，A不正确。

燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所发出的热量，水的稳定状态是液态，C不正确。

氨气的合成是可逆反应，转化率达不到100％，所以选项D不正确，答案选B。

16．D
【解析】
试题分析：A、根据有机物中碳原子的特点，此有机物的分子式为：C13H8O4，故错误；B、和甲酸发生酯化反应，而不是醚，故错误；C、含有2个碳碳双键，1mol香柠檬醚与2molBr2发生加成反应，羟基对位苯环上氢原子和溴发生取代反应，因此1mol香柠檬醚最多和3mol溴单质发生反应，故错误；
D、1mol香柠檬酚含有1mol酚羟基和1mol酯的结构，因此消耗2molNaOH，水解后左端和苯环直接相连的O，转化成酚羟基，再消耗1mol氢氧化钠，因此共消耗3molNaOH溶液，故正确。

考点：考查有机物的官能团的性质等知识。

17．B
【解析】A项为CH3CH3，C项可能为C（CH3）4，D项可能为C（CH3）3C（CH3）3，其一氯代物各为一种，而B项为CH3CH2CH2CH3或CH3CH（CH3）2，其一氯代物各为两种。

18．D
【解析】
试题分析：A项氨水导电，一水合氨为电解质，而氨气为非电解质；B项CO的浓度太小，应通过灼热的铜网；C项HCl为强电解质。

考点：物质的量性质。

19．B
【解析】
20．A
【解析】
试题分析：A ．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜，属于离子反应和氧化还原反应，正确；B ．反应不是在溶液中的进行，所以不是离子反应，错误；C ．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，但不是氧化还原反应，错误；D ．KClO 3分解不是在溶液中的进行，所以不是离子反应，错误。

【考点定位】氧化还原反应、离子反应
【名师点睛】离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

常见离子反应多在水溶液中进行。

根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型。

该题重在理解概念。

21．D 【解析】
试题分析：①该离子方程式可表示可溶性碳酸盐和强酸反应，生成可溶性盐和CO 2、H 2O 的反应，能表示多个化学反应；②该离子方程式可表示Ba(OH)2与H 2SO 4的反应，或Ba(OH)2与足量的NaHSO 4反应；③该离子方程式表示可溶性的银盐和可溶性的氯化物反应，能表示多个化学反应；④该离子方程式表示Fe 与可溶性的铜盐溶液发生的置换反应，能表示多个反应；⑤该离子方程式只能表示Cl 2与H 2O 的反应，故答案为D 。

考点：考查离子方程式的意义 22．D 【解析】
试题分析：将C(s) + O 2(g) = CO 2(g) 乘以2
3
，然后再减去 Fe 2O 3(s) +
23C(s) = 23CO 2(g) + 2 Fe(s) ，即可以得到2 Fe(s)+ 2
3
O 2(g) = Fe 2O 3(s) ， 所以ΔΗ=-393.5 kJ·mol -1*2
3-234.1 kJ·mol -1=-824.4 kJ·mol -1
，所以答案为D 。

考点：盖斯定律
点评：本题考查了盖斯定律的运用，是高考考查的重点，该题有一定的难度，是一道不错的题目。

23．B 【解析】
试题分析：A ．虽然固体氯化钠不能导电，氯化钠属于盐类，是电解质，正确；B 、在纯水中加入少量硫酸铵，铵根离子水解，促进水的电离，错误；C 、在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，尽管抑制醋酸根离子的水解，但溶液中c(OH-)仍增大，正确；C 、温度越高，ＫＷ越大，C （Ｈ＋）越大，ｐＨ越小，正确，答案选B 。

考点：考查溶液中的平衡移动，电解质的判断
24．C
【解析】
试题分析：A中核外电子数是7×5－1＝34个电子，A正确；氮元素是非金属元素，原子之间形成的是非极性键，B正确；C不正确，As的化合价是（6－1）＝＋5价；F是最活泼的非金属，在化合物中显－1价，D正确，答案选C。

考点：考查核外电子数、化合价以及化学键的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

【答案】B
【解析】
试题分析：A、通入氯化氢后硝酸根氧化亚硫酸根，不能大量共存，A错误；B、四种离子可以大量共存，通入氯化氢后仍然可以大量共存，B正确；C、通入氯化氢后S2－、OH－均不能大量共存，C错误；D、通入氯化氢后CH3COO－、HCO3－均不能大量共存，D错误，答案选B。

考点：考查离子共存正误判断
26．B
【解析】
反应中C为固体，其浓度为定值，所以在平衡常数表达式中不表示其平衡浓度，且C的用量不会影响平衡，则A、D错误；反应为吸热反应，升高温度平衡右移，平衡常数增大，C错；D对。

考点：化学平衡常数。

27．B
【解析】
试题分析：A、0．1mol•L-1NaOH溶液的pH为13，用0．1mol•L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，A项错误；B、根据图②分析，t2时刻后二氧化硫和氧气的物质的量减小，而三氧化硫的物质的量增大，说明平衡正向移动，结合反应的特点及平衡移动原理分析，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积，B项正确；C、向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，开始阶段生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，随后形成硫酸钡沉淀，而氢氧化铝沉淀溶解，最后沉淀为硫酸钡。

由图像可知，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好转化为偏铝酸根，C项错误；D、根据图④分析，反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)为放热反应，则该反应的反应热△H=—183 kJ／mol，D项错误；答案选B。

28．B
【解析】
试题分析：A．H2SO3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，电离方程式是：H2SO3 H+ + HSO3-和HSO3—H+ + SO32-，根据图象知，H2SO3 H+ + HSO3-中，pH=1.8.，则K a1= = 10-1.8；
在HSO3—H+ + SO32-中，pH=1.8.，则K a2== 10-7；错误； B．根据电苻守恒：c(H+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(OH-)，将电苻守恒式两边都乘c(H+)就得c2(H+)= c(H+)·c(HSO3-) + 2c(H+)·c(SO32-) + c(H+)·c(OH-)，Kw= c(H+)·c(OH-)，所以c2(H+)= c(H+)·c(HSO3-) + 2c(H+)·c(SO32-) + Kw，正确；C．根据图象可知，在pH=2.5 溶液中：c(HSO3-)＞c(H2SO3)，错误； D．溶液的pH=8.5时，显碱性，所以c(OH-)﹥c(H+)，根据图象知，溶液中含有的是SO32－，SO32－在溶液中存在水解平衡：SO32－+ H2O
HSO3—+ OH－，向上述体系中通入极少量 Cl2，HSO3- + Cl2 +H2O==SO42-+3H++2Cl-，H+ + OH－= H2O，促进SO32－水解，c(SO32—) 减小，而c(HSO3-)增大，错误。

考点：考查在亚硫酸溶液中各种离子浓度关系的知识。

29．B
【解析】
试题分析：A、玻璃、水泥都属于硅酸盐工业，工业上制备普通水泥的主要原料是含有石灰石和硅酸盐的粘土，故A正确．B、根据电池反应式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，Ag2O/Ag极作正极，正极上得电子发生还原反应，故B错误．C、根据电池反应式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，铜失电子作负极，负极上发生的电极反应式为：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故B正确；D、水泥固化过程中，自由水分子减少，溶剂的量减少导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化，故D正确。

故选B。

考点：考查了原电池原理的相关知识。

30．D
【解析】
试题分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X是氧元素，X、Y位于同一主族，则Y 是硫元素，Z原子的核外电子数比Y原子少l ，Z是磷元素；A、氢元素的氢化物H2O2中既有极性键也有非极性键，A错误；B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4，B错误；C、元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则三种元素的气态最简单氢化物中X的氢化物最稳定，C错误；
D、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X，D正确。

答案选D。