山东省东营市高一上学期化学期中考试试卷A卷

山东省东营市高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列实验操作与事故处理错误的是（）
A . 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B . 用试管夹从试管底由下往上夹住离试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
C . 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
2. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 在过滤操作中，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（）
A . 漏斗
B . 蒸发皿
C . 酒精灯
D . 天平
3. （2分）核内中子数为N的R2+ ，质量数为A，则ngR2+所含电子的物质的量是（）
A . mol
B . mol
C . mol
D . mol
4. （2分） (2018高一下·安徽开学考) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）
A . 同质量、不同密度的N2和CO
B . 同温度、同体积的H2和N2
C . 同体积、同密度的N2和CO2
D . 同压强、同体积的N2O和CO2
5. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为
B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
D . 物质的量浓度为0.5 mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为NA
6. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（）
A . 0.15 mol/L
B . 0.10 mol/L
C . 0.25 mol/L
D . 0.20 mol/L
7. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 硫化亚铁与浓硫酸混合：2H++FeS=H2S↑+Fe2+
B . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
C . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O
D . 将足量SO2通入氨水溶液中：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
8. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）
A . 使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SO32－、Cl－
B . 含有大量Al3+的溶液：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
C . Kw/c(OH－) =10-3的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、Ba2+
D . 由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、K+、CrO42-、ClO-
9. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 已知电离常数：H2CO3＞HCN＞HCO3－，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

下列有关叙述中正确的是（）
A . 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B . 向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－
C . 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色
D . 0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H＋)/(HCN)将变小
10. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列有关物质的分类正确的是（）
A . 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
B . 硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
C . 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
D . CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物
11. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关胶体及分散系的说法正确的是（）
A . 胶体粒子直径大于100nm
B . 丁达尔效应可以用于检验胶体
C . 将FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中即可制得氢氧化铁胶体
D . 分离胶体和溶液可以采用过滤的方法
12. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 30mL 0.2mol/L KCl溶液
B . 20mL 0.1mol/L CaCl2溶液
C . 100mL 0.25mol/L NaCl溶液
D . 10mL 0.1mol/L AlCl3溶液
13. （2分）下列实验操作中仪器选择正确的是（）
A . 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
B . 将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验
C . 用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
D . 用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
14. （2分） (2016高一上·河北期中) 同温同压下，等质量的CO和CH4分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的体积分别为xL和yL，则x与y的比值为（）
A . 1：4
B . 4：7
C . 1：7
D . 7：1
15. （2分） (2019高一上·北京月考) 容量瓶上标有的标记为（）
①使用温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A . ①③⑤
B . ③⑤⑥
C . ①②④
D . ②④⑥
16. （2分）如图所示的实验操作中正确的是（）
A . 氢氧化钠放在纸片上称量
B . 向试管中加固体粉末
C . 点燃酒精灯
D . 加热试管中的液体
17. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是（）
A . NaClO3在反应中失去电子
B . SO2在反应中被氧化
C . H2SO4在反应中作氧化剂
D . 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
18. （2分） (2020高一下·衢州期末) 反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂是（）
A . Cu
B . 浓H2SO4
C . CuSO4
D . SO2
19. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，
③2KBr O3+Cl2=Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）
A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D . ③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
20. （2分）浓硫酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol；
④M为OH-；⑤ SnCl62-是氧化产物。

关于该反应的说法中正确的组合是（）
A . ①③⑤
B . ①③
C . ①②④⑤
D . ①②③④
二、填空题 (共3题；共17分)
21. （6分）对于数千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．下图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
①两种物质都不属于电解质________②两种物质都属于钠的化合物________
③两种物质都属于氧化物________④两种物质都属于盐类________
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol•L﹣1的上图中一种化合物的饱和溶液，可制得一种红褐色的胶体．
①该反应的离子方程式为________．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？________．
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是________．
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式为________．
22. （5分） (2019高二下·梧州期末) 乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

（1）电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2 ， CaC2再与水反应即得到乙炔。

CaC2与水反应的化学方程式为________。

（2）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H1=－890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H2=－1299.6J/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=－571.6kJ/mol
则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=________kJ/mol。

（3）哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T1℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。

该反应的△H________0(填“>”或“<”)，CH4的平衡转化率为________%(保留3位有效数字)。

上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，c(CH4)=2c(C2H4)，则T1________(填“>”或“<”)T2 ， t=________s。

②列式计算反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=________(用平衡分压代替平衡
浓度计算，lg0.05=－1.3)。

③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________。

23. （6分） (2020高二上·扬州会考) 以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2 ，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需要加入过量的稀硫酸，目的是________。

（2）写出“氧化”步骤中，H2O2与Fe2+和H+反应的离子方程式________。

（3）加NaOH溶液“除铁”后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为________溶液。

三、实验题 (共1题；共4分)
24. （4分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2 ，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：
（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是________。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。

“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 m ol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共3题；共17分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
三、实验题 (共1题；共4分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
第11 页共11 页。