12道酸碱盐计算题 包括答案

酸碱盐计算题
1、将29。

1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物
溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶
液中滴加质量分数为14。

2 ％的Na2SO4溶液,至
恰好完全反应。

右图是所加Na2SO4溶液质量与生
成沉淀质量的关系图，计算：
(1)生成沉淀的质量是多少?
（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？
2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成. 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8。

0g放入烧杯中，将140。

0g 14。

0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下:
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量／g 35。

O 35。

0 35。

O 35.O
剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4。

4 4.2
通过计算(写出计算过程），求：
（1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？
（3）第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：
甲乙丙丁
取用样品的质量／g 5 10 15 20
取用盐酸的质量／g 30 30 30 30
生成H2气体的质量／g 0．O5 0.10 0。

12 m
(1)表中m的值为。

（2）计算样品中锌的质量分数?（写出计算过程，结果精确到0．1％）
4、工业上“侯氏"制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。

化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场.在实验室中取22g
该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O.在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示.
(1)请你根据图甲提供的信息,在图乙的坐标系中
画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化
曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。

(2）计算出22g该样品中各成分的质量。

5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用25 g石灰石样品,平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
石灰石的用量剩余固体的总质量
第一次加入5 g 1 g
第二次加入5 g 2 g
第三次加入5 g 3 g
第四次加入5 g 8 g
第五次加入5 g 13 g
(1)从表中数据可知,这五次实验中,第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3）计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数.
6、为了测定黄铜（铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。

试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数.
7、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。

(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________变化(选填“物
理”、“化学”）,使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。

(2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液,
逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH)，沉淀（无其它沉
淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如上图所示:
①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。

②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数）.
③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?—-（填“能”或“不能”）
8、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15。

5克,放入一大试管中加热,反应完全后冷却到反应前温度,称残余固体质量为10。

7克。

求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？
9、小江同学从与医生的交谈中获悉:成年人每分钟大约需要吸入8L氧气。

问成年人每分钟大致需要空气多少升？在标准状况下，8L氧气的质量是多少克？所需空气的质量为多少克?（O2 的密度=1.429g/L，空气的密度=1.293g/L）。

10、某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情.请回答：
(1）25t溶质的质量分数为98％的浓硫酸中含H2SO4的质量为；
（2）计算:中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙;
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末,也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、 m3的数值大小关系为。

11、食醋是家庭常用的调味品.某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸)的质量分数设计并进行了如下实验：取10％的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL 该氢氧化钠溶液时正好完全中和。

已知反应化学方程式如下:
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O，请你完成探究实验中的相关计算:
⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少？
⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?
12、取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后,停止加热，冷却,称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体放出为止,第二次收集到的氧气为5。

76g,求：（1）共收集到多少克？(2）原混合物中有多少克？（3）第一次加热后，有多少克分解了？（4)第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克?
参考答案
1、解: (1）由图可知，生成BaSO 4沉淀的质量为23。

3g (1分） (2)设BaCl 2的质量为x,生成NaCl 的质量为y BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl 208 233 117 X 23。

3g y
x=20。

8g （1分) y=11.7g （1分） 溶液的总质量=29.1g + 94。

2g + 100g -23。

3g=200g (1分） 溶质的总质量=11.7g + （29.1g —20。

8g ）=20g （1分） NaCl%=20/200×100％= 10％ （1分） 答：生成沉淀23.3g ，所得NaCl 溶液的质量分数为10%。

(注：其他解法,只要合理，结果正确，均可给分。

) 2、解:⑴混合物中Cu 的质量分数=%5.52%10082.4=⨯g
g
⑵设该金属M 的相对原子质量为X ，第4次反应的稀硫酸质量为6352.02.135g g g g =⨯
反应的总稀硫酸质量是35g ×3+35/6g=665/6g M + H 2SO 4=== MSO 4 + H 2↑ X 98
8g-4。

2g 665/6g ×14%
X ：98=3。

8g ：665/6g ×14％ X=24 该金属是镁。

⑶设所得溶液中MgSO 4的质量为y,生成H 2的质量为z Mg + H 2SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑ 98 120 2 105g ×14％ y z 98:120==105g ×14％：y y=18g 98：2====105g ×14%：z z=0。

3g
MgSO 4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g —0。

3g ） ×100％≈16.6％
答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5％；该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫
酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16。

6％。

3、（1)0.12 (1分)
（2）由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算 (1分）
设10 g样品中含有Zn的质量为x
x=3．25 g （1分)
样品中Zn的质量分数为：32．5％
(1分）
答：铜锌合金样品中锌的质量分数为32．5％。

4、(1）变化曲线(如图）1分盐酸数值(73g，146g)1分
CO2的数值(8．8g）1分
(2)解：设22g样品中Na2CO3质量为X
Na2C03 + HCl == NaCl+NaHC03
106 36．5
X 73g×10％
106：36。

5 = X:73g×10%
X=21．2g …………………··(2分) 22g样品中NaCl的质量为：22g-21．2g=O．8g …………………··(1分）
5.(1)（1分）3
（2)（2分) 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：80％
(3)(3分)
参加反应的碳酸钙的总质量为：1 2 g （1分）
设稀盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
12 x
x=8。

76 g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：1 4．6％ (1分）
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％。

所用稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%。

6、解：（1) 67。

5% （2）50g （3)15.1％
7、(1)化学（1分）
(2）(共6分)(1）NaOH先与废液中的酸性物质反应(1分）
②解:设废液中CuSO4的质量为x
（3)不能………1分
8、【解析】依质量守恒定律求解。

解：生成氧气质量：15.5克－10。

7克=4。

8克。

设生成的氯化钾的质量为x
149 96
x 4。

8克
149：96＝x：4.8克
x=7.45克
答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。

9。

40L；11。

432g ； 51。

72g
10、（1） 24.5t
(2) 解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
98 74
24.5t x
x=18.5t
（3） m3＞m1＞m2
11.（1) 25mL×1。

2g/mL×10% ＝ 3g
3/40 =⑴ 0。

075mol
（2）设食醋中醋酸的质量分数为X。

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
60 1 mol
100g×X 0。

075mol
X＝ 0. 045
答：实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质质量为3g.食醋中醋酸的质量分数是0。

045或4。

5％。

12、（1)9.6g （2）5.5g （3）9。

8g
（4）二氧化锰5。

5g；氯化钾5。

96g；氯酸钾14。

7g。