安徽省铜陵一中2012-2013学年高二化学10月月考试卷新人教版【会员独享】

铜陵一中2012年10月份月考
2014届高二联考试卷一化学
命题：铜陵一中化学学科命题组
满分：100分时间：90分钟
原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 Mg：24 K：39 Al：27
Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)
1.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g) ＝ CO2(g)＋3H2(g)；∆H＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g) ＝ CO2(g)＋2H2(g)；∆H ＝－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．CH3OH的燃烧热为133．9 kJ·mol－1
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的∆H ＞－192.9 kJ·mol－1 2．最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。

N4分子
结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。

根
据以上信息和数据，下列说法正确的是 ( )
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4是N2的同系物
C.N4转变为N2是物理变化
D.1molN4气体转变为N2放出724kJ能量
3.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的
应用前景。

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)→4H2(g) ＋2CO(g) ∆H =＋255.58 kJ·mol-1
b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)＋1
2
O2(g)→3H2(g)＋2CO(g) ∆H =＋13.76kJ·mol-1则下列说法
错误
．．的是( )
A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D.按b路线进行,体系的能量会降低
4．用CH4催化还原 NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；∆H ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g）；∆H ＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是( )
A．由反应① 可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；∆H＞－574 kJ/mol
B．反应①② 转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，设水为气态,则放出的热量为 173.4kJ。

D．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；∆H ＝－483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；∆H ＞0 则金刚石比石墨的键能大
C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；∆H ＝－57.4 kJ/mol
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；∆H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；∆H2，则∆H1＞∆H2
6.科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。

化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方
程式为：2H2O SO2/I2
2H2＋O2，其循环过程分三步进行：(a) SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4
(b) 2HI＝H2＋I2(c) 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。

下列分析不合理的是 ( )
A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行
B.该循环过程不需加热，常温下就能进行
C.反应生成的SO2和I2可以循环使用
D.“硫－碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广
7．在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为△H1，后者放出的热量为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是（）A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法判断
8．已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）
A、2Q2=Q1
B、2Q2<Q1
C、Q2<Q1<197kJ
D、Q2=Q1<197kJ
9.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反的
活化能，E2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是 ( )
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
10．25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O △H=-414kJ·mol-1
②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2△H=-511kJ·mol-1 下列说法正确的是 ( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H =-317kJ/mol
11.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，
则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )
A.-44.2kJ·mol-1
B.+44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1
D.+330kJ·mol-1
12．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·s－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·s－1
13. 一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。

他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。

故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。

现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是
A．① B．② C．③ D．④
14．反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X（△H＞0）② X→C（△H＜0）下列
示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
15.把3mol A和 2.5mo1 B混合于2L密闭容器中,发生反应的化学方程式为3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
5min后反应达到平衡,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为 0.1mol／(L·min),下列
结论错误的是
A. A的平均反应速率为0．15 mo1／(L·min)
B. 平衡时，C的浓度为0．125 mol/L
C.平衡时，B的转化率为20％
D. 平衡时，容器的压强为原来的10/11 16．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g) 。

2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝
4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是
A．0.5mol/(L·min) B．2.5 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min) 二、非选择题
17．（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________；
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

______________________________；
（3）用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650kJ的热量。

________________________________________。

（4）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。

两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），
已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为。

18（8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成
液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
（1）写出H2燃烧热的热化学方程式。

（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量 890KJ（填“=”、“>”“<”）（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）
的取值范围是。

① Na2S2O3·5H2O ②CaCl2·6H2O ③Na2SO4·10H2O ④ Na2HPO4·10H2O
熔点/℃40～50 29.92 32.38 35.1
熔化热/kJ· mol-149.7 37.3 77 100.1
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是。

19（12分）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。

回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_________ ___________，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_____ _______________。

（2）该实验可用0．60 mol·L－1 HCl和0．65 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。

NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___ __。

当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是_________。

（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/（g·℃），则该中和反应放出热量为_____________kJ（填表达式），ΔH=___________ kJ/mol （填表达式）。

20（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

回答下列问题：
⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·m o l－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：__ _。

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式__________________。

21.（8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：（1）该实验的目的是。

（2）显色时间t2＝。

（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）
A．<22.0s B．22.0～44.0s C．＞44.0s D．数据不足，无法判断
（4）通过分析上表数据，得出的结论是
22 (4分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1) △H1= -195kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；
铜陵一中2012年10月份月考
2014届高二联考试卷一化学答题卷Array
命题：铜陵一中化学学科命题组
17（8分）（1）
（2）
（3）
（4）
18（8分）
（1）（2）
（3）（4）
19（12分）
（1）
（2）
（3）
20（12分）（1） （2） （3） （4） （5） 21（8分）（1） （2） （3） （4） 22（4分）（1）
（2）
2012—2013学年度第一学期高二化学参考答案
一、 选择题（每题3分，共48分）
二、填空题（52分,每空2分） 17. (1) CH 3OH(l)+
2
3O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH ＝–725.76kJ ·mol －1
（2）N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) ΔH ＝67.8kJ ·mol －1
(3)C 2H 2(g)+
2
5O 2(g) →2CO 2(g)+H2O(l) ΔH ＝–1300kJ ·mol －1
（4）2N 2H 4（g ）＋2NO 2（g ）＝3N 2（g ）＋4H 2O （g ）；∆H ＝－1136kJ/mol 18、⑴ H 2(g) ＋12
O 2(g) ＝H 2O(l)；△H＝－286kJ·mol －1
⑵ < ⑶ 283a kJ < Q <890a kJ ⑷ 284.5a kJ < Q < 586.5a kJ 19、（1）大烧杯、小烧杯、温度计、量筒
保温、隔热、减少实验过程中热量的损失 （2）保证盐酸完全被中和 散热太快
（3）0．418（t 2－t 1） －03
.0)
(418.012t t -
20、(1)第2周期VIA (2)HClO 4， H 2S
(3) O 3、 Cl 2、ClO 2(任填两种)
（4）2H 2S(g)+3O 2(g)=2 SO 2(g)+2H 2O(l), △H=-2aKJ ·mol -1
（5）
，
21、（1）研究反应物I －与S2O82－的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s （3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） 22、(1)2NH 3+NaClO==N 2H 4+NaCl+H 2O
(2)2N 2H 4 (1)+N 2O 4(1)==3N 2(g)+4H 2O(g) △H = -1048.9kJ·mol -1。