高考化学二轮复习 考点个击破 倒计时第天 化学与技术的发展试题

魁夺市安身阳光实验学校化学与技术的发展
1、既能发生加成反应，又能发生皂化反应的是（）
A．植物油 B．甘油 C．油酸 D．软脂酸
【答案】A
【解析】能发生加成反应说明有机物中含有不饱和键，能发生皂化反应说明是高级脂肪酸甘油酯，只有A项符合。

2、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
B．ClO3﹣的生成是由于氯气的量的多少引起的
C．在酸性条件下，ClO﹣和ClO3﹣可生成Cl2
D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
【答案】D
【解析】解：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO﹣）=0.06mol，n（ClO3﹣）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl﹣）=0.06mol×（1﹣0）+0.03mol×（5﹣0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n （ClO3﹣）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，
A．通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量=0.3mol，故A错误；
B．根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故B错误；
C．ClO﹣中Cl元素的化合价是+1价，ClO3﹣中Cl元素的化合价是+5价，因此两者反应不可能生成Cl2，故C错误；
D．根据图象知n（ClO﹣）=0.06mol，n（ClO3﹣）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl﹣）=0.06mol×（1﹣0）+0.03mol×（5﹣0）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，故D正确；
故选D．
3、“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。

下列类推的结论中正确（）
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4；
则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3
B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3；
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3
C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D.干冰（CO2）是分子晶体；而二氧化硫（SO2）不是分子晶体
【答案】B
【解析】
4、有W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣四种离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数．下列说法中正确的是
A．W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣的离子半径依次增大
B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH m＞H n Z
C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强【答案】D
【解析】解：有W n+、X m+、Y m﹣、Z n﹣四种离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数，说明这四种元素都位于第三周期，且m＞n，则X为Al 元素、W为Na元素、Y为P元素、Z为Cl元素，
A．电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y m﹣＞Z n﹣＞W n+＞X m+，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH m＜H n Z，故B错误；
C．磷酸属于中强酸，为弱电解质，故C错误；
D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，金属性W＞X、非金属性Y＜Z，所以W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强，故D 正确；
故选D．
5、一定浓度100mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）
A．反应后溶液中无硝酸亚铁
B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol·L－1
C．反应后溶液中c(NO3－)＝1.6mol·L－1
D．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe 【答案】B
【解析】
6、将一定质量的镁．铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是
（）
A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L（状况下）
C．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
【答案】D
【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO），发生反应：3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg（NO3）
2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3；Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为7.65g ，氢氧根的物质的量为
=0.45mol，则镁和铜的总的物质的量为0.225mol，
A．硝酸没有剩余时，当生成的沉淀达到最大量时，溶液中溶质为NaNO3，硝酸
根守恒可知n（NaNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）=0.225mol×2=0.45mol，由钠离
子守恒由n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故此时氢氧化钠溶液的体积为
=0.15L=150mL，硝酸若有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于150mL，故A错误；
B．根据电子转移守恒可知生成的NO 物质的量为=0.15mol，状况下，生成NO的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故B错误；
C．镁和铜的总的物质的量为0.225mol，假定全为镁，质量为
0.225mol×24g/mol=5.4g，若全为铜，质量为0.225mol×64g/mol=14.4g，所以参加反应的金属的总质量（m）为5.4g＜m＜14.4g，故C错误；
D．根据氮元素守恒n（HNO3）=2n（硝酸铜+硝酸镁）+n（NO）
=0.225mol×2+0.15mol=0.6mol，故D正确，
故选：D．
7、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
①状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A②常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A ③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。

④1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1N A⑤状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为
7N A ⑥常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2时，转移电子的数目为0.4N A
A .②④⑥ B. ①②④⑥ C.②③⑤ D. ①④⑤⑥
【答案】A
【解析】
8、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵在⑴所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶在⑵所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有（）
A．SO42-、AlO2-、Na+ B．Na+、CO32-、AlO2- C．CO32-、Na+、Al3+ D．MnO4-、Na+、CO32-
【答案】B
【解析】
9、在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是
( )
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应
B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧
C．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率
【答案】C
【解析】沸腾炉出来的气体中含有砷、硒等的化合物和矿尘等，杂质和矿尘都会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不良影响，所以要净化气体，A 错；硫铁矿粉碎后，与空气接触面增大，反应加快；而块状硫铁矿与空气接触面小，反应慢，不是大块的硫铁矿不能燃烧，B错；因为三氧化硫溶于水放出大量的热量，易形成酸雾，污染环境，且吸收效率低，所以，采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，C正确；催化剂只能加快化学反应速率，不能使平衡发生移动，所以，使用催化剂不能提高二氧化硫的转化率，D错。

10、“化学，我们的生活，我们的未来”是“国际化学年”的主题。

下列行为中不符合这一主题的是（）
A ．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源
B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)
【答案】B
【解析】
11、洗衣粉的主要成分是烷基苯磺酸钠()，对其说法不正确的是（）
A．分子结构中含有亲水基团、亲油基团
B．洗涤效果比肥皂强
C．加酶洗衣粉适合任何温度下的水使用
D．大量使用洗涤剂会导致水体污染
【答案】C
【解析】由于酶的催化作用需要适宜的温度，故使用加酶洗衣粉时需用温水。

12、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。

经水漂洗后红色又变为黄色。

据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）
A.品红溶液
B.石蕊溶液
C.氯水
D.KI—淀粉溶液
【答案】B
【解析】根据题中所给出的信息分析，普通肥皂是碱性，石蕊溶液遇碱也呈红色。

13、下列关于过氧乙酸消毒液使用和保存方法不正确的是（）
A．将消毒液放在阴凉、避光的地方
B．盛混合液的容器盖上可留一两个透气小孔
C．在使用的时候，要注意稀释，消毒液不是越浓越好
D．与“84”消毒液同时使用效果更好
【答案】D
【解析】拧紧后不透气易发生爆炸；NaClO水溶液呈碱性可与过氧乙酸反应，使氧化能力降低。

14、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（）
A．-259.7 kJ·mol-1B．-519.4kJ·mol-1
C．+259.7 kJ·mol-1D．+519.4kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
15、V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（）
A. a
576V mol·L－1 B. 125a
36V
mol·L－1 C. 250a
36V
mol·L－1 D. 125a
48V
mol·L－1
【答案】A
【解析】依题意知，c(SO42—)＝a
96V mol·L－1，c(Fe3＋)＝a
96V
×2÷3＝a
144V
mol·L－1，故有a
144V ×0.5V＝2V×c B，c B＝a
576V
mol·L－1。

16、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验．因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中．下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有
____________________________________________________________________ __________________________.
(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是
____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ________.
(3)通过该实验可得出的结论是
____________________________________________________________________ ______________________________________________.
(4)本装置的优点是
________________________________________________________．
【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品
【解析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性．
17、化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
e处反应的离子方程式为
_______________________________________________，
该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，在此反应中，HCl表现的性质有____________________________________。

b处的实验现象为_____________________________________。

d处的实验现象为______________________________________________。

c处反应的化学方程式为_____________________________________。

状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
________mol。

(4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是
______________。

【答案】(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O
1∶5还原性和酸性
(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
(4)能KMnO4＞Cl2＞FeCl3
【解析】(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8。

(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色。

(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式
(4)e处实验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d处实验说明氧化性Cl2＞FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3。

18、实验室用图示装置制取乙酸乙酯。

（1）浓H2SO4的作用是：①_____ _ __，②_____________。

（2）右边收集试管内装有，导气管不能插入液面以下，原因
是。

加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是
______________。

【答案】（1）催化剂、吸水剂（2）饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；防止暴沸
【解析】考查乙酸乙酯的制备。

（1）在酯化反应中，浓硫酸其催化剂作用。

又因为酯化反应是可逆反应，所以浓硫酸还起吸水剂作用。

（2）要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液。

由于乙酸、乙醇和水互溶，所以为了防止倒吸，导气管不能插入液面以下。

反应还需要加热，所以为防止溶液暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸。

19、A、B两种烃的最简式相同，7.8gA完全燃烧后生成物通入过量的石灰水中，得到沉淀60g。

A不能使酸性KM n O4溶液褪色，也不与溴水反应，B能使这两种溶液褪色。

0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(状况)，在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3:1.写出这两种烃的结构简式。

【答案】A：
B：CH≡CH
【解析】首先由B可以使溴水及高锰酸钾溶液褪色，即可以判断B为烯烃或者是炔烃。

因为：0.5mol B完全燃烧生成22.4LCO2(状况)
所以：B中含有2个碳原子。

再由A、B的组件式相同，且A与B蒸气的密度比为3:1，故A分子中含有6个碳原子。

由：A（C6H x）～6CO2～6CaCO3
（72+x）g 600g
7.8g 60g
（72+x）/ 7.8 = 600/ 60 解之可得：x=6
则：A为C6H6，B为C2H2
20、图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。

B
的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为______________________________。

（2）M 是B 的一种同分异构体，M 能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M 的结构简式为______________________________。

（3）写出由C 生成D 的化学方程式______________________________反应类型
是__________，由G 生成A 的化学方程式______________________________反
应类型是__________。

由G 生成F 的化学方程式
______________________________反应类型是__________。

G 发生催化氧化的化学方程式______________________________。

（4）F 的核磁共振氢谱图有__________个吸收峰，峰面积之比为__________。

【答案】
【解析】（1）碳含量87.80%氢的含量12.2%，故C 、H 个数比为
8780122121
.%.%
:
=3：5，相对分子质量为82，所以分子式为C 6H 10，A 与H 2加成得B ，且B 的一氯代物仅有一种并为环状结构，故应为
；（2）M 是B 的一种同分异构体，M 能使
溴的四氯化碳溶液褪色，说明分子中含有碳碳双键，分子中所有的碳原子共平
面，则M 的结构简式为
；（3）A 与Br 2加成得C 为；C 在NaOH 醇溶液中发生消去反应得D ，D 与HBr 发生1，4-加成得E
，E 与H 2加成得F
，F 在NaOH 水溶液中发生水解反应得G
，G 在浓
硫酸作用下发生消去反应得到A 。

由此书写有关反应的方程式即可。

（4）
F 的核磁共振氢谱图有4个吸收峰，峰面积之比为1：4：4：2。

21、近年来，新型材料压电陶瓷的应用越来越广。

煤气灶的打火器，电声器件
中的扬声器、送话筒、拾声器，水下通讯和探测的水声换能器和鱼群探测陶瓷
压力针，通讯设备中的陶瓷滤波器等等。

有一种压电陶瓷的结构如图1－10所
示，其化学式为_____________________。

【答案】BaTiO 3
【解析】每个晶胞中含Ba 原子一个，含Ti 个数为：8×8
1=1，含氧原子数12
×4
1=3。

所以化学式为BaTiO 3。

22、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。

依据此原理
设计实验制得并在试管C 中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A 中装有40％
的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C 中装有适量蒸馏水；烧杯B 中装有某液体）。

已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。

有关物质的沸点见下表：
物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点
20.8℃
117.9℃
290℃
197.2℃
100℃
请回答下列问题：
（1）试管A 内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） ；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A 内的位置，在实验
开始时温度计水银球的位置应在 ；目的是 ；当试管A 内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 ；
（3）烧杯B的作用是；烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。

所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。

实验仪器任选。

该方案为：。

【答案】（1）
COOH
CH
C
CuO
O
CHO
CH
3
2
3
2
80
~
60
2
︒
−
−→
−
+
（2）试管A的反应液中测量反应溶液的温度略低于试管A的支管口处收集含乙酸的馏分
（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C 乙二醇或甘油（只写一个）
（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。

方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。

【解析】
23、氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素。

洗衣粉中如加入由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，虽能在洗衣时起软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。

(1)试简述污染水质的原因______________________________________。

(2)某种无磷洗衣粉中加入了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质与作用_____________________________________。

(3)N、P、K是以____________状态被植物吸收的，试简述N、P、K被植物根细胞吸收的原因及过程
______________________________________________________________。

【答案】(1)洗衣粉废水中含有较多磷酸盐，流入江河中形成富磷的“肥水”，水生植物繁殖、生长过快，从而使水体缺O2造成水质污染
(2)Na2SiO3能够发生水解，溶液呈现碱性，使水软化。

但Si不是大多数植物的营养元素，故不会造成水质污染
(3)离子植物根细胞是通过交换吸附原理来吸收土壤溶液中的离子，根细胞通过呼吸作用产生CO2，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－，H＋与HCO3－可与土壤中的K＋、NH4＋、PO43－发生交换，从而使K＋、NH4＋、PO43－进入到根细胞，而H＋和HCO3－进入到土壤溶液中
【解析】多磷酸的钠盐虽然易水解呈碱性，使水得到软化，但是由此产生的废水中含有较多的磷酸盐，这些废水通过地下管道流入江河湖泊中，便形成了含磷丰富的“肥水”，使水生植物生长过快，繁殖过多，从而使水中O2的含量不足，造成水中生物死亡。

24、(1)下列化肥属于氮肥的是________。

A．NH4Cl B．KCl C．(NH4)2SO4D．K2SO4E．NH4NO3F．Ca(H2PO4)2G．尿素[CO(NH2)2] H．NH4HCO3I．草木灰
(2)上述化肥中，不能跟草木灰等碱性肥料混合施用的是________。

【答案】(1)A、C、E、G、H (2)A、C、E、F、H
【解析】(1)氮肥就是以含有氮元素为主的肥料，所以答案为A、C、E、G、H；
B、D、I为钾肥；F为磷肥。

(2)草木灰的主要成分为K2CO3，且显碱性，因此铵态氮肥均不能与草木灰混用，因为NH4＋会与OH－结合生成NH3，挥发失去肥效，又Ca(H2PO4)2中Ca2＋与CO32－会结合成CaCO3沉淀，且H2PO4－与OH－反应，也不能混用。