氧化还原反-课件

• 3.在氧化还原反应中，除 了遵循质量守恒定律，在反 应前后原子的种类与个数不 发生变化以外，反应过程中 电子得失的总数或化合价升 降的总数也守恒。
• 重点知识归纳
• 1.氧化还原反应的基本概念
• 氧化还原反应的本质是有电子转移（ 电子得失或共用电子对偏移），表现的特 征是化合价的升降。相互关系如下：
2e-
• 3.氧化剂、还原剂及其强弱比较
• (1)常见氧化剂
• ①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等。 • ②元素(如Mn、Fe等)处于高化合价的氧化物
，如MnO2、Fe2O3等。 • ③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸
，如浓H2SO4、HNO3等。 • ④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的
只产生单一的还原产物。当参加反应的单
质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，
还原产物是( ) C
• A.NO2
B.NO
• C.N2O
D.N2
•
(考查氧化还原反应综合知识的
应用)(2010•上海卷)向盛有KI溶液的试管中
加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层
盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 • ⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
• (2)常见还原剂
• ①活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。
• ②元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物，如 CO、SO2等。
• ③元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如浓 HCl、H2S等。
• ④元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeSO4等。
Cl2__1_0_._5_8__L(标准状况，保留2位小数)。
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 10:51:52 AM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是
___H_B__r_O_3_>_C__l2_>_H__IO__3_________________。
• (4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg。制 取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用KI与 Cl2反应制KIO3，至少需要消耗
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/4
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
• Cu:0
+2升2×3
• N:+5
+2降3×2
• （3）配化学计量数：观察配平两边其他物质 的化学计量数，并进行检查。
• 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
• ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的
水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑
• +K2SO4+2CO2↑+2H2O • 下列说法正确的是( Ｃ )
• A.KClO3在反应中失去电子 • B.ClO2是氧化产物 • C.H2C2O4在反应中被氧化 • D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
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(考查氧化还原反应计算问题)
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定
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14、意志坚强的人能把世界放在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/42021/3/4Marc h 4, 2021
还原剂 + 氧化剂
• 氧化产物 + 还原产
物
得电子，化合价降低，被还原
得2e-
如：Cl2+2KI
2KCl+I2 失2e-
• (2)电子转移数目
• 氧化还原反应中电子转移数目＝实际参加反 应的氧化剂物质的量×每摩尔氧化剂得到电 子的数目＝实际参加反应的还原剂物质的量 ×每摩尔还原剂失去电子的数目。
• 例如： • MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O,转移电
• 2.氧化还原反应电子转移方向和数目
• (1)转移方向
• 电子总是由还原剂失去（或偏离）后，转移 到氧化剂中，可以有两种表示方法：
• 方法一：双线桥法：用箭头表示氧化还原反 应中同一元素化合价升降的情况，一条箭头 由氧化剂指向还原产物，另一条箭头由还原 剂指向氧化产物。即：
失电子，化合价升高，被氧化
子数＝1×2e-=2×1e-=2e-。
• 方法二：单线桥法：用箭头表示反 应物中原子或离子的电子转移情况，箭 头由失电子的元素指向得电子的元素， 标出电子转移的总数，在“电子数目”前 一定不要注明“得”“失”字样。即：
电子数目
还原剂 + 氧化剂 还原产物 + 氧化产物
如：Cl2+2KI 2KCl+I2
第三节 氧化还பைடு நூலகம்反应
基础知识回顾
• 1.氧化还原反应是指有元素化合价 升降的反应。在氧化还原反应中，化合 价升高的元素有 失去(或偏离)电子，被 氧化，发生氧化反应，其反应物是还原 剂，得到的产物称为氧化产物；化合价 降低的元素 得到(或偏向) 电子，被还 原，发生还原反应，其反应物是 氧化剂， 得到的产物称为还原产物。
• 2.活泼非金属元素的单质一般容易得到电 子是 氧化剂，氧化性越强的单质对应的离 子 还原性就越弱，活泼金属元素的单质一 般容易失去电子是还原剂，还原性越弱的 单质对应的离子的氧化性就越强。在化合
物中的元素处于最高价态时容易表现氧化
性，处于最低价态时容易表现还原性，处
于中间价态时既能表现氧化性又能表现还 原性。
• ⑤某些非金属单质，如H2、C、Si等。
• 4.氧化还原反应配平方法与步骤（以Cu与稀
HNO3反应为例）
• （1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产
物、还原产物中变价元素的化合价。
0 +5
+2
+2
• Cu+HNO3
Cu (NO3)2+NO+H2O
• （2）求总数：求得失电子数的最小公倍数， 以确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产 物四种物质的化学计量数。
会逐渐变浅，最后变成无色。
• 完成下列填空： • (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化
学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
• __
I2 ＋ _5_ Cl2
• ―→_2_HIO3 ＋ _1_0 HCl
＋ _6_ H2O
• (2)整个过程中的还原剂是__K__I、__I_2___。 • (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__橙__黄____色；